Чтобы раствор под гексаном обесцветился, нужно, чтобы медь пронизывала раствор полностью, а не частично.

На некоторых кадрах из видео заметно, что часть медной проволоки находилась выше, а не ниже границы раздела окрашенного и бесцветного раствора.

Попробовал изолировать от воздуха плотно закрытой пробкой. Пока что результат - минус одна мерная колба (переусердствовал с пластмассовой пробкой). Вместо нее взял маленькую коническую колбочку с более прочными стенками. Прошло 4 часа - в колбе пока равномерно окрашенный раствор. Возможно, окраска посветлела, но я не уверен

24 часа медь (проволока) с соляной кислотой после предыдущего опыта в плотно закрытой колбе. Однородный, темный, зеленовато-желтый раствор. Никакого разделения на нижний и верхний слой.

Получение основного хлорида меди взаимодействием хлорида меди с аммиаком. Синеватая окраска в отдельной пробе, суспендированной в горячей воде, указывает на окончание осаждения.

То же, только взаимодействием солей меди с солями тетраамминмеди:
5CuX₂ + 3[Cu(NH₃)₄]X₂ + 12H₂O -> 2Cu₄(OH)₆X₂ + 12NH₄X.



Суспензия получилась настолько густой, что не только стеклянная палочка могла в ней стоять, но и даже суспензия не могла вывалиться из баночки.
В моём случае X = Cl^-, NO₃^- в неопределённом соотношении.

Пока не вычитывал:

Concentrated hydrochloric acid, air and copper metal - part 3
http://chemistry-chemists.com/N2_2024/C ... -P3-2.html




Данный эксперимент завершил давно, но не хватало времени оформить из-за экспериментов с цветами, а потом еще и блэкауты замедлили процесс. Осталась четвертая последняя часть - ее планирую доделать позже.

Вроде как механизм взаимодействия меди с раствором хлорной меди рассмотрен в книге viewtopic.php?p=99006#p99006

Спасибо. Позже посмотрю, сейчас занят немного другой тематикой на работе(!) - трудно распыляться. Кстати, содержимое чашек Петри выдержал до испарения именно на работе, т.к. дома дышать соляной кислотой немного надоело.

Решил изучить реакцию взаимодействия раствора хлорной меди с медью в присутствии NaCl...

Через 42 дня стояния на полотенцесушителе и периодического взбалтывания получилось вот что:

Меди я взял на 5 % больше, чем нужно для реакции
CuCl₂ + Cu => 2CuCl.

Также на всякий случай добавил немного соляной кислоты (5 % от количества меди).
Бутылочка немного съёжилась из-за побочной реакции с кислородом:
4Cu + 4HCl + O₂ => 4CuCl + 2H₂O.

В принципе не так уж и сложно получить соединения Cu⁺!

Однохлористую медь я не раз получал восстановлением сульфитом. Методика описана в руководствах. Труднее избежать окисления при промывках. По наблюдениям ещё и гидролизуется. В избытке хлорида растворяется с образованием комплексов.

Есть предположение, что крупнокристаллический CuCl меньше окисляется. На то и расчёт. Хочу получить CuCl в виде мелких кристалликов просто охлаждением горячего раствора. Вот только методику подобрать сложно.

Наверняка если вместо воды взять спирт, то окисление при промывке будет небольшим.

Нашёл свои записи:
• m(Cu) = 8.32 г,
• m(CuCl₂•2H₂O) = 21.26 г,
• m(NaCl) = 19.00 г,
• m(воды) = 36.30 г,
• m(HCl, 24 %) = 1.90 г (5 % избыток кислоты брал всё-таки относительно CuCl).

Смысл был в том, чтобы получить раствор следующего состава (при 26.5 °C): w(NaCl) = 22.00 %, w(CuCl) = 28.59 %, w(воды) = 49.41 %. Такие данные нашёл в справочнике Когана.

Методика была в Карякине. Раньше получали на работе килограммовыми количествами. Если нет хлорида, можно использовать сульфат меди и хлорид натрия. Важно быстро отфильтровать и промыть, в заключительной стадии промывали метанолом (по-моему, водным, но уже точно не помню), наносили тонким слоем на стекло и быстро сушили, после чего быстро паковали в банки и парафинили.

Ага, значит, промывать надо очень быстро. Думаю, этанол или изопропанол тоже подойдут.

Попробовал сначала охладить раствор до комнатной температуры, а затем - в холодильнике. Появились ещё белые кристаллики. Соскрёб кристаллики со стенок длинной лучиной прямо под раствором, и пропустил суспензию через фильтр. Маточный раствор немедля начал окрашиваться в тёмно-коричневый цвет. А остаток на фильтре промыл ледяным этиловым спиртом. Где-то 5 минут осадок оставался белым, но стал далее коричневеть и зеленеть.

Фильтр же при промывке водой окрасился в оранжево-жёлтый цвет (гидролиз однако).

Не так то просто сохранить CuCl белоснежным даже в более крупнокристаллическом виде. Ладно хоть получилось провести реакцию хлорной меди с медью до конца (полное обесцвечивание раствора).

Наверно получится провести реакцию меди с раствором (NH₄)₂CuCl₄ тоже до конца, но при 95 - 100 °C (положение "1" для 1 кВт плитки) и также в герметичных условиях.

CuCl белый. В момент образования отдельные осаждающиеся кристаллы могут поблескивать.
На фото - основной хлорид меди CuCl*3Cu(OH)₂. Продукт окисления хлорида меди (I) кислородом.