Качественные - серная кислота и медная стружка при нагревании

1. Всегда интересовало: существуют ли нерастворимые (или малорастворимые) нитраты?

2. Какие существуют способы определения нитратов в растворах (интересуют как качественные, так и количественные)? Поиски в интернете ни к чему хорошему не привели.

Можно погуглить на "реактив Грисса".

Грисса - это на нитрИты.

Определение нитратов (путем восстановления их в нитриты) с реактивом Грисса (для приблизительной оценки их содержания)

Принцип метода. Нитраты восстанавливают до нитритов с помощью цинковой пыли. При действии смеси уксуснокислого 1-нафтиламина с сульфаниловой кислотой (реактив Грисса) на нитриты образуется алое окрашивание, интенсивность которого пропорциональна количеству нитрита. Реакция весьма чувствительна.

Ход анализа. 1—5 мл питательного раствора наливают в пробирку, доводят водой до 5 мл (если взято меньшее количество раствора). Добавляют половину стеклянной лопаточки кислого сернокислого калия (реактив I) и несколько кусочков цинка (реактив 2). Жидкость взбалтывают. Через 15 мин добавляют маленькую стеклянную лопаточку порошка реактива Грисса (реактив 3). Через 10 мин сравнивают опытный раствор со стандартным в колориметре или со шкалой стандартов на пленке.

Не секрет,что при реакции азотной кислоты с металлами,кислота разной концентрации востанавливается до различных продуктов,в том числе до азота и его оксидов.Подскажите пожалуйства,как определить наличие этих газов в смеси и их количества.

Я решал школьные тесты по химии, так вот там встретилась "качественная реакция на обнаружения нитрат-ионов с амальгамированным алюминием". Каков механизм реакции?

Во многих учебниках написано, что железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой. При контакте этих металлов с крепкой азотной кислотой на их поверхности образуется прочная оксидная пленка, которая предохраняет железо или алюминий от растворения . Но очень часто авторы учебников забывают уточнить, что все сказанное относится к комнатной температуре. А как ведут себя эти металлы по отношению к концентрированной азотной кислоте при нагревании? Проведем эксперимент.

Взаимодействие железа с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Налейте в стаканчик 10-15 мл конц. HNO3, поставьте его на плитку, накройте часовым стеклом или чашкой Петри, и доведите кислоту до легкого кипения. Теперь бросьте в кислоту несколько железных предметов – шурупов, гаек, гвоздиков, скрепок и т.п. Произойдет активное вскипание с выделением бурых паров NO2. Раствор сразу же интенсивно окрасится в бурый цвет нитратом железа (III). Через несколько минут железо полностью растворится. При охлаждении раствор может полностью застыть из-за образования гидрата Fe(NO3)3•9H2O.


Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Проведем аналогичный эксперимент с алюминием. Налейте до легкого кипения 10-15 мл конц. HNO3, и бросьте в кислоту несколько гранул алюминия. Начнется выделение газа – не такое сильное, как в случае железа, пространство над кислотой окрасится в бурый цвет. Если прекратить нагрев, то реакция быстро остановится. После десятиминутного кипячения гранулы алюминия визуально не уменьшились.
Таким образом, алюминий реагирует с горячей конц. HNO3 значительно хуже, чем железо.


фотографии + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/iro ... -acid.html
и
http://chemistry-chemists.com/Video/alu ... -acid.html

Алюминий еще раньше растворится