разные соединения меди.

Хлорид меди можно получить и без использования соляной кислоты. Взаимодействием меди с азотной кислотой в присутствии хлорида аммония:

Cu + NH₄Cl + HNO₃ => CuCl₂ + H₂O + NO^ + N₂^

Добавлял азотную кислоту прямо к сухой смеси медных тонких проводов и хлорида аммония. Но лучше использовать вдобавок маточный раствор от предыдущего синтеза, или раствор хлорида меди.

Меня немного смущает, что аммоний останется - азотная кислота его в растворе не окислит. Хлорид аммония может дать с хлоридом меди двойную соль, что-то вроде (NH4)2[CuCl4].

Была серия опытов:
1) Смешивал растворы NH₄Cl и HNO₃, и далее нагревал. Выделялся бесцветный газ и пахло хлором.

2) К сухой смеси медных тонких проводов и хлорида аммония прикапывал азотную кислоту. Поначалу выделялся бурый газ. После появления жидкой фазы начал греть суспензию. При дальнейшем прикапывании азотки выделялся бесцветный газ.

3) В 13 % соляной кислоте растворил окись меди. В образовавшемся растворе хлорида меди растворил хлорид аммония. Далее насыпал медные провода. Раствор из зелёного перешёл в бурый цвет. И далее начал прикапывать к горячей смеси азотку. Тут же выделялся бесцветный газ... В итоге получилось некоторое количество кристаллов зелёного цвета правильной формы. То, что кристаллы получились правильной формы, это смущает уже меня, ибо пишут, что хлорная медь двухводная кристаллизуется в виде палочек, иголок.

Азотная кислота ион аммония не окисляет, это да. Чего не скажешь о продуктах неполного восстановления нитрат-ионов. Промежуточные нитрит-ионы окисляют аммоний ещё как.

В след. раз замерю плотность маточного раствора после выделения зелёных кристаллов. Это хоть что-то даст.

Если растворить окись меди в соляной кислоте, уже получится хлорид меди 2. Если его мало, можно добавить туда же проводов, солянки и подождать. В таком растворе медь дополнительно растворяется очень охотно, добавлять лишние ионы совершенно не нужно.

Хочу избежать длительного упаривания раствора CuCl₂, содержащего некоторое количество соляной кислоты. И это удалось! Да и не так уж и много остаётся лишних ионов.

Нетрудно посчитать, сколько воды нужно упарить, например, при взаимодействии 15 % соляной кислоты с медью и каким-нибудь окислителем или окисью меди.

А то, что Cu⁺ может окисляться относительно быстро и воздухом, это интересно.

В ближайшее время проведу ещё опыты.

Растворяется ли медь в соляной кислоте? / Does copper dissolve in hydrochloric acid?
http://chemistry-chemists.com/N1_2018/C ... -P1-1.html
Раствор солянки - медная проволока на дне - неплотно закрытая бутылка (воздух над раствором + постепенный приток). Через сутки сверху - коричневый раствор (хлоридный комплекс меди II), снизу - бесцветный раствор (хлоридный комплекс меди I).



Если будет приток воздуха и периодическое перемешивание - медь постепенно растворится.

Проблема: HCl будет лететь навстречу (в помещение).

Если бутылку заполнить соляной кислотой полностью и герметично закрыть, результат - бесцветный раствор. Т.е., без воздуха медь не будет растворяться.

P.S. Делал много лет назад - пишу по памяти. По возможности - сделаю снова и пересниму (т.к. тогда фотографировал на камеру, которая давала слабое разрешение).

Медь отлично растворяется не то, что в солянке, а в столовом 5% уксусе. Мне тут недавно понадобился в качестве фунгицида раствор соли меди( фактически любой). Из реактивов только соль, сода, уксус и лимонная кислота. Взял пластиковый стаканчик, положил проволоку ( еле нашёл ) ,залил уксусом и затянул плёнкой. Раз- два в день помешивал. Через неделю тёмно-синий раствор. Надо было снять, конечно.. если придётся повторить - сниму.

В таблице приведены концентрации кислот в %, при которых после барботирования воздуха через медный лом получаются растворы солей, насыщенных при 25 и 90 °C без учёта выноса паров воды (а может и паров кислот) при барботаже.

* - это фантастический вариант,
** - при 75 °C.

Возможно в качестве катализатора следует вносить небольшое количество соляной кислоты (в промышленности используется Fe²⁺/Fe³⁺), например 5 % от эквивалентного количества кислоты.

Получается, самый простой вариант - H₂SO₄ при 25 °C.

Кристаллы CuCl2 синего цвета. В качестве окислителя для получения хлорной меди из разбавленной солянки лучше взять пергидроль, но добавлять постепенно, по ходу реакции из делительной воронки.

Хмм... тоже вариант. Только в случае 34 % пергидроля и 20 % солянки получается 25 % раствор CuCl₂, который для кристаллизации надо упарить примерно наполовину...

Пробовал растворять CuO в солянке 36 %, предварительно охлаждённой в морозильнике. Замечательно растворяется, аки сахар в воде. И раствор получился насыщенным при высокой температуре.

Вот только он спонтанно кристаллизовался по всему объёму. Всё-таки тяжко без затравочных кристаллов. В итоге суспензию обратно растопил в колбе, предварительно зачерпнув отдельно немного кашицы в качестве затравочных кристаллов. Надеюсь, в этот раз получится.

Солянки такой концентрации осталось не так много, поэтому попытаюсь получить ещё некоторое количество хлорной меди другим способом.

У меня такое впечатление, что хлорную медь проще купить, чем соляную кислоту. Используется при травлении печатных плат.

Отжатая от маточного раствора хлорная медь:


Маточный раствор которого использавал для получения тетрахлорокупрата аммония:

Для сравнения цветов на след. фото есть маточный раствор тетрахлорокупрата:

А этот маточный раствор в свою очередь хочу использовать для получения того же тетрахлорокупрата, но с использованием аммония хлористого, медных проводов и азотки.

Предыдущие эксперименты показали, что азотка реагирует с медью именно при мольном отношении 2:1 в присутствии хлорида аммония:
Cu + 2NH₄Cl + 2HNO₃ --> CuCl₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O + N₂^.
Добавлять реагенты буду согласно уравнению
Cu + 4NH₄Cl + 2HNO₃ --> (NH₄)₂CuCl₄ + NH₄NO₃ + 3H₂O + N₂^.

На фото - хлорная медь 2-водная. Получил обменкой между 46 % раствором CaCl₂ и 36 % раствором CuSO₄ и последующим упариванием отжатого от гипса 27 % раствора CuCl₂.

Выход - 26 %. Остальные 74 % остались в маточном растворе (в банке) и водно-спиртовом растворе (в стаканчике), который получился при промывке отжатых кристаллов ледяным спиртом (-20 °C).

В киоске на базаре. Снято через стекло.

Попробовал взаимодействие медной проволоки в колбе с разбавленной уксусной кислотой (50 мл воды - 10 мл уксусной кислоты). Над раствором в колбе большой объем воздуха.

Прошло 6 дней - голубой окраски раствора незаметно. Единственное заметное изменение - участок проволоки, который оказался над поверхностью раствора, почернел. При погружении его в раствор черный цвет исчез.

Похоже нужен катализатор, например в виде железного гвоздика.