Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Цинк / Вытеснение цинка медью
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=40
Страница 4 из 4

Автор:  Volodymyr [ 27 фев 2016 13:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Большое спасибо. Статья интересная - постараюсь за несколько дней оформить.

Автор:  Termoyad [ 28 фев 2016 09:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Насколько я помню, была статья по аффинажу серебра, но не помню точно где и что там было. Собираюсь очистить свое серебро, могу заснять. Заодно проверю методику очистки от меди прокаливанием /преплавкой нитрата.

Автор:  Volodymyr [ 28 фев 2016 12:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Было бы неплохо. Сейчас материала мало: многое хотел бы сделать, но без лаборатории это затруднительно.

По возможности снимайте видео в разрешении 800х600 и выше.
____________________________________
Аффинаж серебра
http://chemistry-chemists.com/N5_2014/C ... P10-1.html

Автор:  Volodymyr [ 02 мар 2016 15:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Получение металлического цинка из водного раствора
The Precipitation of metallic zinc from aqueous solution

http://chemistry-chemists.com/N3_2016/C ... -P7-1.html

Изображение

Автор:  radical [ 02 мар 2016 21:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Цитата:
Вытеснение цинка медью

А не наоборот? Мне кажется, цинк вытесняет медь из раствора ее соли.

А что с алюминием и цинком этот фокус можно делать, не знал. Интересно, железо из водного раствора можно ли чем-нибудь вытеснить?

Автор:  Volodymyr [ 02 мар 2016 21:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

radical писал(а):
Цитата:
Вытеснение цинка медью

А не наоборот? Мне кажется, цинк вытесняет медь из раствора ее соли.

viewtopic.php?p=98#p98
radical писал(а):
Интересно, железо из водного раствора можно ли чем-нибудь вытеснить?

Уверен, что да.

Автор:  antabu [ 03 мар 2016 12:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Магниевыми опилками из раствора железного купороса порошок железа получал в детстве. Побочный продукт - водород.

Автор:  stas [ 09 фев 2017 09:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:
Вложение:
ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg
ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg [ 59.13 Кб | Просмотров: 6949 ]

Автор:  stas [ 21 дек 2017 17:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

"373" и Zn(OH)2
__Граждане постарше помнят, наверное, большие круглые батарейки типа "Элемент 373". В эпоху СССР они были очень популярны, поскольку -- в отличие от маломощных "пальчиков" и совсем хилых "крон" -- тогдашним фонарям/радиоприёмникам обеспечивали весьма длительную работу. Ну и, естественно, валялись эти бэушные батарейки повсюду, так что добытчики халявного цинка проблем с сырьём не имели. Таким образом, насобирав с товарищем десяток-другой 373-х, мы их затем оптом курочили: графитовые стержни -- отдельно, смолу и "землю" (смесь MnO2 с молотым графитом и электролитом) -- отдельно, а недорастворённые в гальванэлементе цинковые стаканчики скребли под краном от грязи, плющили молотком и плавили всё это дело в мелкой нерж. посудине. Вонь от смолы стояла ужасная, но мы были счастливы -- вот он, чистый цинк!!. Мы отливали его корольками и в столбики, растворяли в соляной и серной кислотах, переводили соли цинка в оксид и сульфид... В общем, "самопальных" соединений элемента №30 наделали немало. И лишь гораздо позже, уже учась в институте, я где-то вычитал (в Некрасове, кажись), что в тех 373-х в качестве деполяризатора немного и хлорид (ЕМНИП) ртути присутствовал...
Минула уйма лет. Давно уж я активно не "химичу". Но тут вдруг захотелось получить гидрооксид цинка -- просто так, ради "посмотреть-пошшупать".
Так и появился этот лаконичный фотоотчёт (см. под спойлером).
...
__Настраивать в домашних условиях вакуум-фильтрование -- муторное занятие. Поэтому для обычных задач я использую вот такую конструкцию:
Вложение:
Тонкое_фильтрование_(разобр).jpg
Тонкое_фильтрование_(разобр).jpg [ 147.38 Кб | Просмотров: 6207 ]

Пластиковое "ситечко" вставляю в подходящую эмалированную кружку, поверх фильтрующих отверстий кладу кружок плотной синтетической ткани, для герметичности смачиваю её дистиллятом -- всё, можно фильтровать!
Вложение:
Тонкое_фильтрование_(собр.).jpg
Тонкое_фильтрование_(собр.).jpg [ 132.84 Кб | Просмотров: 6207 ]

(На стенках заметны следы только что выгруженного отфильтрованного осадка);
__Доведенный до нейтральности гидрооксид цинка несколько раз отмывается от Na2SO4 дистиллятом, фильтруется и пасочкой вываливается на "тарэльку", где он за неделю усыхает до каменного состояния (см. дальше):
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_1-а_порція).jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_1-а_порція).jpg [ 153.22 Кб | Просмотров: 6207 ]

Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_-_творог_творогом!).jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_-_творог_творогом!).jpg [ 149.48 Кб | Просмотров: 6207 ]

(Через пару дней гидрооксид сильно подсыхает, но всё ещё содержит уйму воды. По консистенции сие очень смахивает на нежирный творог )).
------------------------------------------------------------------------
.
__Первая порция таки расплылась (не дал нормально постоять-откапать...), зато вторая "паска" получилась отлично:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція).jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція).jpg [ 116.59 Кб | Просмотров: 6207 ]

Вот она же через двое суток:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_2_дні).jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_2_дні).jpg [ 124.46 Кб | Просмотров: 6207 ]

А вот какой "сушняк" через пять:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_5_днів).jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_5_днів).jpg [ 138.46 Кб | Просмотров: 6207 ]

------------------------------------------------------------------------
__В заключение -- проба на ртуть. Для сего на влажный ещё гидрооксид цинка была положена полоска калий-йодной бумаги (обыкновенная бытовая проба на пары ртути) и затем дважды сфотографирована: сразу же, и через сутки.
Разницу сами видите... Какое-то количество ртути в моём Zn(OH)2 таки присутствует. А это значит, что и в исходном цинке она имеется.
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-1.jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-1.jpg [ 138.48 Кб | Просмотров: 6207 ]

Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-2.jpg
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-2.jpg [ 138.72 Кб | Просмотров: 6207 ]

(Обратите внимание: бумага покраснела лишь в точках соприкосновения с осадком. То есть, имела место диффузия ионов ртути лишь из осадка, но не из воздуха, где её содержание, по-видимому, на порядки меньше...
Кстати, кроме покраснения калий-йодной бумаги в точках контакта заметно и слегка общее её пожелтение. То ли это пары ртути сработали, то ли кислород воздуха, то ли оба вместе -- одному небу ведомо ;)).

Автор:  airat2008 [ 22 дек 2017 11:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

stas писал(а):
С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:
Вложение:
ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg

Попробуйте на кандолюминисценцию (в пламени) и фотолюминисценцию (в уф).

Автор:  Termoyad [ 26 дек 2017 06:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Можно ради интереса сделать кристаллический гидроксид цинка. Причем кристаллы крупные ( порядка миллиметров ).
Делается "на коленке": ваш высушенный гидроксид растворяется в минимальном объеме конц. щелочи. Фильтруется и разбавляется раз в 50-100 обычной водой. Помещается в колбу и изолируется от воздуха. Собственно, всё. Недели через 2-3 на стенках и дне оседают различимые глазу кристаллы с сильным преломлением.
Это работает, проверено на собственной шкуре.

Автор:  Volodymyr [ 29 дек 2017 09:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

stas писал(а):
"373" и Zn(OH)2
...
__Граждане постарше помнят, наверное, большие круглые батарейки типа "Элемент 373". В эпоху СССР они были очень популярны, поскольку -- в отличие от маломощных "пальчиков" и совсем хилых "крон" -- тогдашним фонарям/радиоприёмникам обеспечивали весьма длительную работу. Ну и, естественно, валялись эти бэушные батарейки повсюду, так что добытчики халявного цинка проблем с сырьём не имели. Таким образом, насобирав с товарищем десяток-другой 373-х, мы их затем оптом курочили: графитовые стержни -- отдельно, смолу и "землю" (смесь MnO2 с молотым графитом и электролитом) -- отдельно, а недорастворённые в гальванэлементе цинковые стаканчики скребли под краном от грязи, плющили молотком и плавили всё это дело в мелкой нерж. посудине. Вонь от смолы стояла ужасная, но мы были счастливы -- вот он, чистый цинк!!. Мы отливали его корольками и в столбики, растворяли в соляной и серной кислотах, переводили соли цинка в оксид и сульфид... В общем, "самопальных" соединений элемента №30 наделали немало. И лишь гораздо позже, уже учась в институте, я где-то вычитал (в Некрасове, кажись), что в тех 373-х в качестве деполяризатора немного и хлорид (ЕМНИП) ртути присутствовал...
Минула уйма лет. Давно уж я активно не "химичу". Но тут вдруг захотелось получить гидрооксид цинка -- просто так, ради "посмотреть-пошшупать".
Так и появился этот лаконичный фотоотчёт (см. под спойлером).
__Настраивать в домашних условиях вакуум-фильтрование -- муторное занятие. Поэтому для обычных задач я использую вот такую конструкцию:
Вложение:
Тонкое_фильтрование_(разобр).jpg

Пластиковое "ситечко" вставляю в подходящую эмалированную кружку, поверх фильтрующих отверстий кладу кружок плотной синтетической ткани, для герметичности смачиваю её дистиллятом -- всё, можно фильтровать!
Вложение:
Тонкое_фильтрование_(собр.).jpg

(На стенках заметны следы только что выгруженного отфильтрованного осадка);
__Доведенный до нейтральности гидрооксид цинка несколько раз отмывается от Na2SO4 дистиллятом, фильтруется и пасочкой вываливается на "тарэльку", где он за неделю усыхает до каменного состояния (см. дальше):
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_1-а_порція).jpg

Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_-_творог_творогом!).jpg

(Через пару дней гидрооксид сильно подсыхает, но всё ещё содержит уйму воды. По консистенции сие очень смахивает на нежирный творог )).
------------------------------------------------------------------------
.
__Первая порция таки расплылась (не дал нормально постоять-откапать...), зато вторая "паска" получилась отлично:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція).jpg

Вот она же через двое суток:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_2_дні).jpg

А вот какой "сушняк" через пять:
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_2-а_порція_через_5_днів).jpg

------------------------------------------------------------------------
__В заключение -- проба на ртуть. Для сего на влажный ещё гидрооксид цинка была положена полоска калий-йодной бумаги (обыкновенная бытовая проба на пары ртути) и затем дважды сфотографирована: сразу же, и через сутки.
Разницу сами видите... Какое-то количество ртути в моём Zn(OH)2 таки присутствует. А это значит, что и в исходном цинке она имеется.
Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-1.jpg

Вложение:
373-елемент_(Zn(OH)2,_проба_на_ртуть)-2.jpg

(Обратите внимание: бумага покраснела лишь в точках соприкосновения с осадком. То есть, имела место диффузия ионов ртути лишь из осадка, но не из воздуха, где её содержание, по-видимому, на порядки меньше...
Кстати, кроме покраснения калий-йодной бумаги в точках контакта заметно и слегка общее её пожелтение. То ли это пары ртути сработали, то ли кислород воздуха, то ли оба вместе -- одному небу ведомо ;)).

Хотел оформить материал в виде статьи, но возник вопрос:

Иодид калия дает в растворе красный осадок с солями ртути (II), но с металлической ртутью (например, в виде паров) он реагировать не должен. Разве что кислород окисляет иодид калия до иода, который дает с металлической ртутью красный иодид HgI2.

Автор:  stas [ 29 дек 2017 21:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Ничего необычного в том, что пары ртути, сорбируясь на йодидной бумажке, дают в конце концов HgI2: ртуть имеет большое сродство к сере и йоду; с другой стороны, ионные йодиды даже в сухом виде медленно, но верно окисляются на воздухе -- вполне достаточно даже очень небольшой его влажности. Поэтому могу предположить такой механизм: при обычных температуре и влажности йодид калия потихоньку окисляется до КОН и I2, причём образующийся элементарный йод сублимирует весьма слабо, так как прочно удерживается индикаторной бумагой (гл. обр. -- в виде комплексного KI3), обуславливая её длительное пожелтение. Понятно, десорбция элементарного йода из бумаги в воздух -- процесс равновесный, но в присутствии паров ртути галоген будет конкурентно реагировать именно с ней, давая красный йодид.
Скорость покраснения пропорциональна концентрации ртути в воздухе. Однако из-за множества влияющих и трудноучтимых факторов метод грешит большими разбросами, поэтому справедливо считается только качественным, прикидочным определением наличия паров ртути в помещениях.
------------------------------------------
Где-то в "химиях" приводится рецепт приготовления таких индикаторов. Это, можно сказать, классический и простой лабораторный "ртутепроявитель".
Но сейчас мне не до поисков -- валюсь спать!

Автор:  stas [ 30 дек 2017 14:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

airat2008 писал(а):
stas писал(а):
С утра разложил грамм 20 карбоната цинка, заодно сфоткал его желтизну в горячем состоянии:
Вложение:
ZnO_(изм._цвета_при_нагр.).jpg

Попробуйте на кандолюминисценцию (в пламени) и фотолюминисценцию (в уф).

Да хотелось бы. Но "бытовуха" в последние месяцы так навалилась, что даже такую простую вещь сделать некогда. Всё мечУсь, мечУсь куда-то...
Спасибо за участие!

Автор:  hana no ko [ 27 окт 2018 10:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Пролил свое время троху электролита на оцинкованный подоконник, сейчас там ржавое пятно.

Вложение:
IMG_2878.JPG
IMG_2878.JPG [ 141.05 Кб | Просмотров: 4164 ]

Автор:  Volodymyr [ 13 окт 2019 20:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Volodymyr писал(а):
Гальванические ванны (фото и видео)
Galvanizing baths (photos and video)

Ванна щелочного цинкования ч.1
Alkaline zinc galvanizing bath


http://chemistry-chemists.com/N1_2020/C ... -P2-1.html

Изображение

Video
Изображение

Автор:  Volodymyr [ 25 ноя 2019 15:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 87.14 Кб | Просмотров: 2146 ]

Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 100.39 Кб | Просмотров: 2146 ]

Цитата:
Получение цинк-медного сплава (буквально - "цинк-медной пары")

Сплав цинка и меди используется в качестве реагента для органического синтеза. Он стал популярным после сообщения Симмонса и Смита (Simmons and Smith) в 1959 году о применении данного сплава в качестве источника активированного цинка, необходимого для получения цинкорганического реагента при циклопропанировании алкенов по Симмонсу – Смиту.

Ранний метод синтеза сплава цинк-медь включал обработку смеси цинковой пыли и оксида меди (II) газообразным водородом при 500°C. Более удобный и дешевый способ заключается в обработке цинкового порошка соляной кислотой и сульфатом меди (II), - как и в нашем случае.

Цинк, который плавает в воде (верхний рисунок), отделяется почти сразу при добавлении в раствор соляной кислоты (на нижнем рисунке). Конечная концентрация соляной кислоты должна составлять 1-3%. После этого добавляют разбавленный раствор сульфата меди (II). Когда цвет сульфата меди исчезает, катализатор готов. Просто промойте его и высушите перед использованием. Больше сведений - см.: Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 855.

******
Making zinc-copper couple

Zinc-copper couple is an alloy of zinc and copper that is employed as a reagent in organic synthesis. The “couple” was popularized after the report by Simmons and Smith in 1959 of its application as an activated source of zinc required for formation of an organozinc reagent in the Simmons–Smith cyclopropanation of alkenes.

An early method for the synthesis of zinc-copper couple entailed treatment of a mixture of zinc dust and copper(II) oxide with hydrogen gas at 500 °C. A more convenient and cheaper method proceeds by treatment of zinc powder with hydrochloric acid and copper(II) sulfate, just as in this case.

The zinc what floats in water (upper picture) participate almost immediately when adding hydrochloric acid to the solution (on the bottom picture). The final condentration of hydrochloric acid should be at 1-3 %. After this, a dilute copper(II)-sulfate solution is added. When the color of the copper sulfate color fades, the catalyst is ready. Just wash it and dry it before use. For more: Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 855.

Автор:  Volodymyr [ 19 дек 2019 17:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

1,5 г смеси цинка и серы - горение в фарфоровом тигле
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 73.59 Кб | Просмотров: 1854 ]
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 61.61 Кб | Просмотров: 1854 ]

https://labphoto.tumblr.com/post/217280 ... hot-so-you

Автор:  Volodymyr [ 24 мар 2020 17:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Цинк / Вытеснение цинка медью

Цинк - фейерверк при прохождении через металл слишком высокого тока /
Passing current through zinc (12V, 1400mA)
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 77.36 Кб | Просмотров: 1374 ]

Страница 4 из 4 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/