Азотная кислота и Нитраты (Селитры)

TuMoXa · **Posted:** 30 Aug 2010 16:09

Quote:

Качественные - серная кислота и медная стружка при нагревании

Должны полететь оксиды азота (в частности NO2)?

Спасибо огромное за книги. Как говорится, на досуге почитаю, изучу )

В справочнике Лидина, Молочко нашёл, что нитрат палладия выпадает в осадок при растворении палладия в азотной кислоте при нагревании до 80 градусов по Цельсию, но я почему-то сомневаюсь что палладий можно так легко взять азотной кислотой.

Volodymyr · **Posted:** 30 Aug 2010 16:30

Пробовал, палладий растворяется в азотной кислоте, но довольно "туго". Нитрат палладия хорошо растворим, но при пересыщении раствора он, конечно, выпадает в осадок.

Вася Химикат · **Posted:** 30 Aug 2010 21:57

TuMoXa wrote:

1. Всегда интересовало: существуют ли нерастворимые (или малорастворимые) нитраты?

Нитрат мочевины.
Некоторые нитраты официально "растворимы", но легко могут быть получены реакцией обмена в виде осадка - например нитрат бария.

TuMoXa wrote:

2. Какие существуют способы определения нитратов в растворах (интересуют как качественные, так и количественные)? Поиски в интернете ни к чему хорошему не привели.

Можно погуглить на "реактив Грисса".

Volodymyr · **Posted:** 31 Aug 2010 18:40

При сливании растворов мочевины и азотки нитрат мочевины выпадает практически сразу.
Помню, это один из первых экспериментов, которые я заснял на видео
http://chemistry-chemists.com/Video/Urea_Nitrate.html

Была мысль заснять термическое разложение небольшого количества этого вещества

, но до сих пор так и не сделал.

RipNik · **Posted:** 19 Sep 2010 08:08

Если я не ошибаюсь, то нерастворимые нитраты:
1. BiONO3;
2. Zr(NO3)4;
3. Pm(NO3)3.

ДДТ · **Posted:** 19 Sep 2010 08:18

Вася Химикат wrote:

Можно погуглить на "реактив Грисса".

Грисса - это на нитрИты.
На нитраты - скорее дифениламин
http://www.xumuk.ru/search/retrieval.php?query=%C4%E8%F4%E5%ED%E8%EB%E0%EC%E8%ED&sselected=&go.x=0&go.y=0

Volodymyr · **Posted:** 19 Sep 2010 09:53

Дифениламин неспецифичен: он реагирует с окислителями, в частности - нитратом.

Вася Химикат · **Posted:** 19 Sep 2010 10:39

ДДТ wrote:

Грисса - это на нитрИты.

Quote:

Определение нитратов (путем восстановления их в нитриты) с реактивом Грисса (для приблизительной оценки их содержания)

Принцип метода. Нитраты восстанавливают до нитритов с помощью цинковой пыли. При действии смеси уксуснокислого 1-нафтиламина с сульфаниловой кислотой (реактив Грисса) на нитриты образуется алое окрашивание, интенсивность которого пропорциональна количеству нитрита. Реакция весьма чувствительна.

Ход анализа. 1—5 мл питательного раствора наливают в пробирку, доводят водой до 5 мл (если взято меньшее количество раствора). Добавляют половину стеклянной лопаточки кислого сернокислого калия (реактив I) и несколько кусочков цинка (реактив 2). Жидкость взбалтывают. Через 15 мин добавляют маленькую стеклянную лопаточку порошка реактива Грисса (реактив 3). Через 10 мин сравнивают опытный раствор со стандартным в колориметре или со шкалой стандартов на пленке.

Лесной Чёрт · **Posted:** 22 Sep 2010 11:27

На неорганике определяли нитрат/нитрит с помощью антипирина. К исследуемому раствору добавлялось по несколько капель концентрированной серной кислоты и раствора антипирина (растворитель не знаю).
С нитритом появлялась изумрудно-зелёная окраска, а с нитратом винно-красная.

rici · **Joined:** 27 Mar 2010 04:11 **Posts:** 31

Подскажите качественные реакции на нитрат ионы ( и если есть возможность то и количественные).

Volodymyr · **Posted:** 19 Apr 2011 17:01

Макроколичества - медь и серная кислота, дифениламин (неселективно).

Количественное определение:
восстановление до нитрита в кадмиевом редукторе и определение с а-нафтиламином и сульфаниловой кислотой (фотометрия);
восстановление цинком до аммиака, отгонка аммиака с последующим титрованием.

Лучше всего определять нитрат ион-селективными электродами (быстро и сносная точность).

Книги:
У. Дж. Уильямс Определение анионов
и
Г. Шарло Методы аналитической химии

viewtopic.php?f=15&t=35&p=1939#p1939
viewtopic.php?p=1937#p1937

Neuron · **Joined:** 05 Dec 2010 10:49 **Posts:** 19

Я решал школьные тесты по химии, так вот там встретилась "качественная реакция на обнаружения нитрат-ионов с амальгамированным алюминием". Каков механизм реакции?

Volodymyr · **Posted:** 07 Jun 2011 21:15

Видимо имеется ввиду восстановление нитратов амальгамированным алюминием до аммония, а потом обнаружение аммония (например, реактивом Несслера). Называть приведенную процедуру "качественной реакцией на нитраты" - весьма неудачный вариант.

Алексей_26_11 · **Joined:** 12 Jun 2011 17:33 **Posts:** 1

Не секрет,что при реакции азотной кислоты с металлами,кислота разной концентрации востанавливается до различных продуктов,в том числе до азота и его оксидов.Подскажите пожалуйства,как определить наличие этих газов в смеси и их количества.

Volodymyr · **Posted:** 12 Jun 2011 18:29

Алексей_26_11 wrote:

Не секрет,что при реакции азотной кислоты с металлами,кислота разной концентрации востанавливается до различных продуктов,в том числе до азота и его оксидов.Подскажите пожалуйства,как определить наличие этих газов в смеси и их количества.

Например, с помощью газовой хроматографии.

Некто · **Joined:** 22 Dec 2010 14:07 **Posts:** 32

Neuron wrote:

Я решал школьные тесты по химии, так вот там встретилась "качественная реакция на обнаружения нитрат-ионов с амальгамированным алюминием". Каков механизм реакции?

Пардон. Но кидаться такими вопросами, как "механизм реакции", для школьных решений слишком круто. Будет долго и не понятно. Дешевле: химизм, схема. :ap:

А "механизм реакции" подразумевает расшифровку суммарной реакции до уровня доказанных разного уровня элементарных реакций. А тут я смотрю и суммарных реакций куча мала :ag:

Sectronik · **Joined:** 19 Jan 2012 21:12 **Posts:** 156

Vladimir wrote:

Во многих учебниках написано, что железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой. При контакте этих металлов с крепкой азотной кислотой на их поверхности образуется прочная оксидная пленка, которая предохраняет железо или алюминий от растворения . Но очень часто авторы учебников забывают уточнить, что все сказанное относится к комнатной температуре. А как ведут себя эти металлы по отношению к концентрированной азотной кислоте при нагревании? Проведем эксперимент.

Взаимодействие железа с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Налейте в стаканчик 10-15 мл конц. HNO3, поставьте его на плитку, накройте часовым стеклом или чашкой Петри, и доведите кислоту до легкого кипения. Теперь бросьте в кислоту несколько железных предметов – шурупов, гаек, гвоздиков, скрепок и т.п. Произойдет активное вскипание с выделением бурых паров NO2. Раствор сразу же интенсивно окрасится в бурый цвет нитратом железа (III). Через несколько минут железо полностью растворится. При охлаждении раствор может полностью застыть из-за образования гидрата Fe(NO3)3•9H2O.

Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Проведем аналогичный эксперимент с алюминием. Налейте до легкого кипения 10-15 мл конц. HNO3, и бросьте в кислоту несколько гранул алюминия. Начнется выделение газа – не такое сильное, как в случае железа, пространство над кислотой окрасится в бурый цвет. Если прекратить нагрев, то реакция быстро остановится. После десятиминутного кипячения гранулы алюминия визуально не уменьшились.
Таким образом, алюминий реагирует с горячей конц. HNO3 значительно хуже, чем железо.

фотографии + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/iro ... -acid.html
и
http://chemistry-chemists.com/Video/alu ... -acid.html

Например я не знал, что при комнатной температуре алюминий не реагирует с конц. азоткой, решил получить нитрат алюминия, положил кусочки алюминия в нее и естественно ничего не получилось. Оставил на 2 дня и на поверхности алюминия появились кристаллы (предположительно Al(NO3)3), а при добавлении небольшого количества воды слышался характерный хруст.

vkonoval · **Joined:** 07 Aug 2012 16:03 **Posts:** 1

Вопрос из жизни: как выкрутить металлическую шпильку из дюралиминиевой головки двигателя? Мне подсказывают что 10% раствор азотной кислоты может разъесть железо, а алюминию в котором она сидит ни чего не будет! Так ли это? Я сам далеко не химик, но проблема есть! Прошу помощи у Вас, профессионалов своего дела!

нОль · **Joined:** 12 Mar 2012 18:57 **Posts:** 402

Алюминий еще раньше растворится

Dorif · **Posted:** 07 Aug 2012 16:46

нОль wrote:

Алюминий еще раньше растворится

Не. Пассивация же. Для алюминия это действительно при любой концентрации. Для железа - при 40-50 и выше.

Азотная кислота и Нитраты (Селитры)

Who is online