Во многих учебниках написано, что железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой. При контакте этих металлов с крепкой азотной кислотой на их поверхности образуется прочная оксидная пленка, которая предохраняет железо или алюминий от растворения . Но очень часто авторы учебников забывают уточнить, что все сказанное относится к комнатной температуре. А как ведут себя эти металлы по отношению к концентрированной азотной кислоте при нагревании? Проведем эксперимент.

Взаимодействие железа с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Налейте в стаканчик 10-15 мл конц. HNO3, поставьте его на плитку, накройте часовым стеклом или чашкой Петри, и доведите кислоту до легкого кипения. Теперь бросьте в кислоту несколько железных предметов – шурупов, гаек, гвоздиков, скрепок и т.п. Произойдет активное вскипание с выделением бурых паров NO2. Раствор сразу же интенсивно окрасится в бурый цвет нитратом железа (III). Через несколько минут железо полностью растворится. При охлаждении раствор может полностью застыть из-за образования гидрата Fe(NO3)3•9H2O.


Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании
Проведем аналогичный эксперимент с алюминием. Налейте до легкого кипения 10-15 мл конц. HNO3, и бросьте в кислоту несколько гранул алюминия. Начнется выделение газа – не такое сильное, как в случае железа, пространство над кислотой окрасится в бурый цвет. Если прекратить нагрев, то реакция быстро остановится. После десятиминутного кипячения гранулы алюминия визуально не уменьшились.
Таким образом, алюминий реагирует с горячей конц. HNO3 значительно хуже, чем железо.


фотографии + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/iro ... -acid.html
и
http://chemistry-chemists.com/Video/alu ... -acid.html

Чистое железо и конструкционные низколегированные стали прекрасно реагируют с разбавленной азотной кислотой концентрации от 10 моль/л и ниже, реакция начинается при комнатной температуре и идёт с выделением тепла, чем самоускоряется. Травление используется в тех.процессе, называемом "химическое фрезерование" стали.

10 М азотная кислота примерно соответствует концентрации 50%, может быть чуть ниже. Я проводил взаимодействие железа с продажной 60% азотной кислотой - при комнатной температуре реакции практически не наблюдалось. Надо будет попробовать немного разбавить кислоту.

Решил не создавать эту тему в разделе Юный химик, ввиду того, что вещество довольно опасное.

Вот буквально час назад делал азотку. Ваши комментарии, замечания?

не понял.. а как правильно код писать?

[img1]вот сюда писать ссылку без кавычек [1/img]

также в тегах убрать 1

Красиво
Желтые пятна на пальцах через пару дней сойдут.
Чистая азотка бесцветная. Либо был большой избыток серной кислоты, либо смесь была слишком сильно нагрета. Судя по всему получилась "красная дымящая азотная кислота".

Если есть скипидар - попробуйте налить в чашечку немного кислоты и капнуть пару капель скипидара - должно вспыхнуть. (опыт делать на улице или на балконе, учтите, что полетят брызги кислоты). Пробовал с 60% азотной кислотой - смесь шипела, вскипала, образовывалось много NO2, но огня не было. Ваша кислота должна быть намного крепче.

Небольшой комментарий: колбу-приемник желательно размещать ниже перегонной колбы.

P.S. Теги картинки ставятся с помощью кнопки "Img", можно также залить картинку на форум как файл

На первой фото я так понимаю смесь H2SO4 и какого-то нитрата?

С пальцами не в первой:) Да, ону самую получал:) На днях куплю скипидар, запишу.

Вот еще одно фото.




Сказанно, сделанно:) Немного модифицировал трубку. Как, показанно ниже.




Ага. Нитрат калия. Осталось много, со времен когда занимался пиркой.


Залил Видео. Немного поглючивает в начале. Владимир, если захотите взять для журнала, могу залить исходные файлы.

А не стремно было затыкать колбу ваткой с пробкой могло и пыхнуть, вообще с такими жидкостями только шлифами надо пользоваться. А кислота просто перегрета вот и полная ноксов, нитрометан такой кислотой не сделаешь))) разве что тетранитрометан)

Да нет, не впервой же уже делать:) Шлифов, увы нету... нее, никакой пирки! Завязал я с этим.

А вот такой вопрос, когда нужно заканчивать опыт? По каким признакам это определяется? Я просто не уверен, рано или поздно закончил опыт...

А я дома азотку получал из смесей :
Железный купорос+ Нитрат стронция,
Железный купорос+ Нитрат алюминия,
Железный купорос+ нитрат калия,
Только вот вопрос: А в каком случае выход больше ? если в нитрате 45% окиси калия! а остальные нитраты очень чисты(от примесей).

Не бойтесь, это хороший, годный нитрат.
Просто когда его применяют в качестве удобрения, питательные вещества указывают по разному. Вас же не напрягло, что в том же нитрате 13,9% азота? Фосфор иногда указывают прямо, иногда пересчитывают на P₂O₅. Калий всегда пересчитывают на K₂O. В химически чистом нитрате, кстати, его должно быть 46,5%.

На одном из сайтов видел рецепт получения калиевой селитры из аммиачной. Предлагали в расплав NH₄NO₃ добавлять K₂O, который продается в магазине удобрений

Интересно, их можно казнить "за головотяпство со взломом", как у Ильфа и Петрова?

Даже если и можно было бы, то "на нашем место придут другие" (с).

А в смеси с серной кислотой можно нитрат калия заменить на нитрат аммония?

Большого значения это не имеет.

Подскажите, как безопасно хранить азотку 65%? И насколько она вообще опасна прни хранении, работе? Больше всего интересует опасность паров?