Горение меди в парах серы
Медная проволока не горит на воздухе или в кислороде, зато может гореть в парах серы. Эксперимент не требует дефицитных реактивов или посуды, но сравнительно сложен в исполнении. Далеко не все химики смогли его воспроизвести. Для успеха опыта придерживайтесь описанных ниже условий.
Насыпьте в пробирку на 4/5 порошок или кусочки серы, закрепите пробирку в штативе (под углом примерно 60 градусов). Нагрейте пробирку в пламени горелки – сперва осторожно, потом сильно. Сера начнет плавиться, образуя желтоватую жидкость, которая при дальнейшем нагревании станет почти черной. При дальнейшем нагреве сера закипит, ее бурые пары загорятся синим пламенем на выходе из пробирки. Стенки пробирки покроются темной пленкой жидкой серы. Когда вы получите сильное пламя серы, перенесите нагрев на среднюю и верхнюю часть пробирки – чтобы испарить серу, которая конденсировалась на стенках. Одновременно накалите в пламени горелки пучок медных проволочек средней толщины. Когда проволочки накаляться до вишневого цвета, внесите их в пробирку. В этот же момент усильте пламя горелки и перенесите нагрев в нижнюю часть пробирки. Для успеха эксперимента нужен сильный поток хорошо нагретых паров серы. При этом из отверстия пробирки появится сильное пламя бурых паров серы.
Медные проволочки раскалятся сначала до красного, потом до желтого цвета и сгорят в парах серы. Останется черный сульфид меди (I):
Cu + 2S = Cu2S
Постарайтесь, чтобы пучок проволочек остался в верхней или средней части пробирки – придерживайте его верхний край пинцетом. Если медь упадет на дно, горение будет плохо видно, а пробирка может треснуть. В случае если медь не загорится, проволочки можно будет вынуть и повторить попытку.




фотографии + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/com ... ulfur.html

"В наследство" досталась баночка на которой написано: "Меди азотистокислая, чда, имп.".
Нигде не могу найти о свойствах этого соединения. Подскажите, кто знает что-нибудь.

Обычно встречается в форме тригидрата Cu(NO3)2*3H2O.
Немного сведений есть в химической энциклопедии:
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2460.html

азотистокислая я так понимаю, это нитрит, а не не нитрат.
азотнокислая - нитрат.

Совершенно верно - меди нитрид. Мне уже начинает казаться, что на этикетке ляпсус какой-то. Нигде нет сведений о данном соединении.

Сори - нитрит.

Действительно азотистокислый - это нитрит. Прочел не внимательно
Нитрит меди не известен - он должен быстро гидролизовать. В справочнике химика про него ни слова, у Некрасова нашел короткое упоминание о двойных солях нитрита меди:

Вообще, в подобных случаях нужно сначала смотреть книги Некрасов Основы общей химии и Гринвуд, Эрншо Химия элементов.

А какого он хоть цвета?

Кое-что есть у Реми:

Может вообще нитрит меди (I)?

Как хорошо он (нитрит) растворяется в воде?
Потому-что действительно похоже на какой-то ляп. Попробуй качественную реакцию провести на ионы меди и нитрит ионы.
Если реактивов, конечно, не жалко )

В воде растворим.

По фото походит и описанию подходит к нитрату меди.

Нитромедь - коричневая и с водой реагирует. Вероятно, на этикетке досадная ошибка.

На этикетке было написанно "Медь азотистокислый",это что Пин этикетку печатал?

По виду это нитрат меди - очень похоже.

Я так полагаю, что этикетки печатались по каким-то правилам. Вероятно нормы русского языка на них не распространялись. Главное, чтобы был точно описан состав.

Похоже, что не ляпсус: провел качественную реакцию на натрит-ионы с йодистым калием (подкисленным уксусной к-той) - выделяется йод.

Проведите ту же реакция с медным купоросом - Cu(II) дает с иодидами иод.
Cu(NO3)2 + KI => CuI + I2 + KNO3

читала журналы советской эпохи,и один автор предложил получить водород из алюминия и раствора медного купороса .... посмотрите люди добрые на этот материал,можно ли серьезно отнестись к этому?

ПРЕДСТАВТЕ ЭТО ВСЕ ЗАБАБАХАТЬ В АЛЮМИНЕВОМ ВЕДРЕ!!!!

Совершенно серьезно. Смесь при такой реакции сильно разогревается, водород выделяется очень бурно

большущее спасибо...