Как из Tb4О7 (Tb2O3*2TbO2) получить TbCl3?
Tb4О7 + HCl = TbCl3 + TbCl4 + H2O
TbCl4 + Red = TbCl3 + ...
Чем лучше восстановить?

А здесь смотрели: viewtopic.php?p=4958#p4958 ?

Благодарю Вас!

Кто-нибудь знает растворимость молибдата лития в воде? Заранее спасибо!

Можно посчитать из равновесной диаграммы состояния


Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде (1972) - С. 228
viewtopic.php?f=15&t=33&start=10

Огромное спасибо!!!

Мне почему-то кажется что TbCl₄ немедленно разлагается:
2TbCl₄->2TbCl₃+Cl₂

В кислой среде да.

Методика разделения лантанидов

Накопилось тут у меня опять отходов РЗЭ, решил опробовать методику из Качественного анализа редких элементов Брея и Нойеса(кстати: есть у кого в электронном виде, а то я нашего аналитика задолбаю наверное. одалживая книгу "на поксерить"(денег у стиудента в каждый момент времени в кармане немного, поэтому ксерю кусками)?) и есть такой вопрос: при растворении этого лома в соляной кислоте в растворе получается достаточно много железа 3 и никеля. При этом из солянокислого раствора сероводородом их не высадить. Можно ли заменить сероводородом на сульфид аммония и не повлечёт ли это доп. последствий? Не перейдёт ли при кипячении осадка с уксусной к-той в раствор и часть железа и никеля? Спасибо.

Тут дело не в сульфиде аммония или в сероводороде, а в кислотности среды. Сульфид железа растворим в кислотах (в уксусной пожалуй тоже), поэтому железо осаждают нейтральным (на вдаваясь в подробности) сульфидом аммония.

И как же тогда отделить железо и никель от лантанидов?

Про железо недавно говорилось в другой теме - окисляют до трёхвалентного и осаждают сумму лантаноидов в виде оксалатов. А никель вроде растворим при избытке аммиака.
А вообще РЗЭ в СССР уделялось внимание (см. статью в мартовском "ХиЖ") и литературы, в т.ч. отсканированной, предостаточно
Галогениды лантаноидов и актиноидов(72)Браун Д.DJVU
Термодинамика соединений лантаноидов(79)Гордиенко С.П.и др.DJVU
Синтезы соединении РЗЭ.Серебренников В.В.-ред\
Кислородные соединения РЗЭ(86)Портной К.И.,Тимофеева Н.И.DJVU
Соединения РЗЭ(84)Карбонаты,оксалаты,нитраты,титанаты.DJVU
Соединения РЗЭ(86)Сульфаты,селенаты,теллураты,хроматы.Комиссарова Л.Н.и др.DJVU
Химия РЗЭ.Т.1(59)Серебренников В.В.DJVU
Химия комплексных соединений РЗЭ(66)Яцимирский К.Б.DJVU
аналитическая химия Редкоземельных элементов и иттрия.djvu

Да железо и так трёхвалентное. Я ж растворял в смеси солянки и царской водки, ибо иначе никелированные РЗ магниты растворялись бы ооочень долго. Проблема с оксалатами: а как их обратно в раствор перевести?

Термическим разложением оксалата получаете оксид, а его растворяете в соответствующей кислоте.
Перед термическим разложением следует изучить справочную литературу - для некоторых оксалатов критичен температурный режим и врямя(?) разложения!

Про режим и время - это очень верно подмечено. Перекаленные оксиды лантанидов фиг растворишь... Я до этого с лантанидами тоже немного экспериментировал. И с режимом и временем у меня пока никак не получалось... Я тут подумал: а если оксалаты с азотной кислотой концентрированной прокипятить? Азотная кислота по идее окислитель. Окислит C₂O₄^2- до CO₃^2- и CO₂, потом сама с карбонатами и прореагирует.

Из этой монографии "Соединения редкоземельных элементов - Карбонаты, Оксалаты, Нитраты, Титанаты (1984 - Комиссарова Л.Н и др)" я брал информацию касательно деталей термического разложения оксалатов. Экспериментальный результат полностью сошелся с прописью.
PS.
В моем случае La=Ce. Нет оснований полагать что с другими La если не сильно отходить от описанного получиться отличный от книжного результат.
Про азотную кислоту нечего конкретного сказать не могу - не пробовал, тк летучие кислоты использую только в случае крайней необходимости. Поставьте пробирочный опыт - не самый сложный способ подтвердить или опровергнуть предположение, особенно если у вас нет предубеждений относительно летучих кислот.

В наличии хорошей вытяжки предубеждения исчезают. Я в нашей вытяжке даже показательный опыт с синильной кислотой делал(тема курсача: "ОВ неорганической природы"). Церий легко отделяется осаждением в виде иодата церия 4(обработать раствор смесью хлората и йодата калия в 6N азотной кислоте). Или можно окислить церий 3 до церия 4 висмутатом натрия при pH>PH образования гироксида церия 4 и тогда всё выпадет в виде осадка гидроксида.

Если ваш преподаватель допускает подобные опыты, то у вас несомненно твердая рука и незамутненный рассудок, а "ответственность за возможные плачевные последствия" не пустой набор слов! В таком случае вам следует лучше стараться:

Я считаю что много проще отрегулировать горелку или покрутить регулятор - как говорится "и обезьяна способна", чем ставить демонстрации с условно-опасными газами!

Да с температурным режимом в порядке всё. Я по времени момент пропускал... Зарабатывался в лабах.

Уважаемые колеги!
Нужна помощь в поиске данных о растворимости солей лантаноидов в воде при различных температурах.
Надеюсь на вашу помощь!