На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 166 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 9  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 06:39 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 ноя 2009 12:28
Сообщения: 289
Откуда: Нерехта
TuMoXa писал(а):
Можно ещё попробовать 3NaCl+H3BO3 = 3HCl + Na3BO3.
Сам не пробовал, но думаю должно получиться. Только наверное температуре поболее надо, чем от спиртовки.

Возможно и так. Реакцию проводил. Соляная кислота получилась. :) http://xumich.ucoz.ru/forum/2-110-1

_________________
1) "С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев.
2) "Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделев.
3) http://xumich.ucoz.ru


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 08:08 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 03 мар 2010 15:26
Сообщения: 522
Откуда: Красноярск
Кстати, реакция эта весьма интересна для, так сказать, постоянного получения солянки. Реактивы доступные. Самого недоступного реактива (борной кислоты) расход минимальный, а выход солянки максимальный )


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 09:28 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании?

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 09:53 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 29 мар 2010 17:38
Сообщения: 205
Откуда: Калининград
герман писал(а):
а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании?

Нет не пойдёт .Кислота должна быть концентрированная!

_________________
Не судите строго!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 10:31 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50185
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
герман писал(а):
а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании?

Если налить такую смесь в перегонную установку, то в приемнике соберется разбавленная соляная кислота.
Чтобы сделать эксперимент, аналогичный тому, что выложил Тёма, разбавленную серную кислоту нужно аккуратно упарить до появления белых паров (не в квартире!). Делают это в стеклянной или фарфоровой посуде.

Насчет борной кислоты: поверьте это совсем не проще. Эта реакция очень интересна с той точки зрения, что слабая кислота вытесняет сильную, но как способ получения соляной кислоты она подходит плохо.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 12 июл 2010 10:56 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Vladimir писал(а):
герман писал(а):
а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании?

Если налить такую смесь в перегонную установку, то в приемнике соберется разбавленная соляная кислота.
Чтобы сделать эксперимент, аналогичный тому, что выложил Тёма, разбавленную серную кислоту нужно аккуратно упарить до появления белых паров (не в квартире!). Делают это в стеклянной или фарфоровой посуде.

Насчет борной кислоты: поверьте это совсем не проще. Эта реакция очень интересна с той точки зрения, что слабая кислота вытесняет сильную, но как способ получения соляной кислоты она подходит плохо.


спасибо теперь понял почему используют конц серную кислоту

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 15:50 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
сегодня получил соляную кислоту затем как писал Владимир взвесил пустой мерный цилиндр затем налил туда 10мл взвесил, цилиндр весил 6,1 г а кислота получилась 9,99 почти десять. теперь как я понял 9,99 делим на 10мл место 9,99 я взял 10 получилось 1 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0% ... 1%82%D0%B0 здесь по плотности у меня получилась 10% кислота верно проверте пожалуйста!

З.Ы насколько точно у меня вышло плюс минус один процент да?

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:18 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50185
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Это означает, что концентрация кислоты меньше 10%. 1 г/мл - это плотность воды или довольно разбавленных растворов соляной кислоты.

Чтобы определить концентрацию кислоты точнее необходимо взять как можно больший ее объем - хотя-бы 50-100 мл. Тогда ошибка взвешивания (и определения объема) будет значительно меньше влиять на результат.

Например, 100 мл кислоты весит 110 гр, значит плотность кислоты 110/100 = 1.10 г/мл, что примерно соответствует 20% кислоте. Если ошибка взвешивания 0.1 гр, то она будет влиять на третий знак после запятой 0.1 /100 = 0.001 (или 0.1%).
Но если мы взвесим 1 мл кислоты с точностью 0.1 гр, то ошибка взвешивания будет влиять на первый знак после запятой 0.1 /1 = 0.1 (или 10%). В последнем случае определить концентрацию просто невозможно.

P.S. Советую потренироваться на растворах серной кислоты - их плотность значительно сильнее зависит от концентрации, чем соляной.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:24 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Vladimir писал(а):
Это означает, что концентрация кислоты меньше 10%. 1 г/мл - это плотность воды или довольно разбавленных растворов соляной кислоты.

Чтобы определить концентрацию кислоты точнее необходимо взять как можно больший ее объем - хотя-бы 50-100 мл. Тогда ошибка взвешивания (и определения объема) будет значительно меньше влиять на результат.

Например, 100 мл кислоты весит 110 гр, значит плотность кислоты 110/100 = 1.10 г/мл, что примерно соответствует 20% кислоте. Если ошибка взвешивания 0.1 гр, то она будет влиять на третий знак после запятой 0.1 /100 = 0.001 (или 0.1%).
Но если мы взвесим 1 мл кислоты с точностью 0.1 гр, то ошибка взвешивания будет влиять на первый знак после запятой 0.1 /1 = 0.1 (или 10%). В последнем случае определить концентрацию просто невозможно.

P.S. Советую потренироваться на растворах серной кислоты - их плотность значительно сильнее зависит от концентрации, чем соляной.


спасибо а у вас есть таблицы плотности основных кислот? если есть то скиньте пожалуйста!

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:26 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 апр 2010 18:26
Сообщения: 923
Откуда: Кострома-Калуга
Может, поможет это.


Вложения:
Плотность водных растворов кислот и щелочей.rtf [43.29 Кб]
Скачиваний: 436

_________________
С уважением,Глущенко Антон.
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:29 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Спасибо!

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:33 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
ужас по таблице получается что у меня кислота меньше 2 процентов :ak:
вроде бы хлороводорода не мало выделилось я думал хотя бы больше пяти концентрация будет :( , но и при этой концентрации лакмусовая бумажка краснеет.

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:35 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 апр 2010 18:26
Сообщения: 923
Откуда: Кострома-Калуга
А приёмник охлаждали?

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:38 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
нет

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:40 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
а что бы это изменило?

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:41 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 апр 2010 18:26
Сообщения: 923
Откуда: Кострома-Калуга
Часть хлороводорода не растворилась.При понижении температуры растворимость хлороводорода в воде увеличивается.

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:44 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50185
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Плотности растворов кислот и оснований:
Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии, Стр 146 и дальше
viewtopic.php?f=15&t=35&p=1957#p1957

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 13 июл 2010 16:51 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
спасибо за таблицы

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 04 авг 2010 08:37 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 авг 2010 08:14
Сообщения: 150
Откуда: путешественник
Возможно ли выложить фотографии и видео в стиле экспериментов на http://chemistry-chemists.com/Video1.html? Т.е. сначала во весь кадр неподвижно вся установка. Затем в действии начиная с засыпания реактивов кончая активным процессом?!

_________________
С уважением :ax:


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Соляная кислота.
СообщениеДобавлено: 04 авг 2010 09:15 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50185
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Doudnick_Val писал(а):
Возможно ли выложить фотографии и видео в стиле экспериментов на http://chemistry-chemists.com/Video1.html? Т.е. сначала во весь кадр неподвижно вся установка. Затем в действии начиная с засыпания реактивов кончая активным процессом?!

Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии 1965
Страница 131- 135.
viewtopic.php?f=9&t=18&p=1375&hilit=%D0%A0%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%BD#p1375
Или любой другой хороший практикум по химии.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 166 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 9  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 7


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group