Возможно и так. Реакцию проводил. Соляная кислота получилась. http://xumich.ucoz.ru/forum/2-110-1

Кстати, реакция эта весьма интересна для, так сказать, постоянного получения солянки. Реактивы доступные. Самого недоступного реактива (борной кислоты) расход минимальный, а выход солянки максимальный )

а с 36процентной серкой реакция пойдет при нагревании?

Нет не пойдёт .Кислота должна быть концентрированная!

Если налить такую смесь в перегонную установку, то в приемнике соберется разбавленная соляная кислота.
Чтобы сделать эксперимент, аналогичный тому, что выложил Тёма, разбавленную серную кислоту нужно аккуратно упарить до появления белых паров (не в квартире!). Делают это в стеклянной или фарфоровой посуде.

Насчет борной кислоты: поверьте это совсем не проще. Эта реакция очень интересна с той точки зрения, что слабая кислота вытесняет сильную, но как способ получения соляной кислоты она подходит плохо.

спасибо теперь понял почему используют конц серную кислоту

сегодня получил соляную кислоту затем как писал Владимир взвесил пустой мерный цилиндр затем налил туда 10мл взвесил, цилиндр весил 6,1 г а кислота получилась 9,99 почти десять. теперь как я понял 9,99 делим на 10мл место 9,99 я взял 10 получилось 1 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0% ... 1%82%D0%B0 здесь по плотности у меня получилась 10% кислота верно проверте пожалуйста!

З.Ы насколько точно у меня вышло плюс минус один процент да?

Это означает, что концентрация кислоты меньше 10%. 1 г/мл - это плотность воды или довольно разбавленных растворов соляной кислоты.

Чтобы определить концентрацию кислоты точнее необходимо взять как можно больший ее объем - хотя-бы 50-100 мл. Тогда ошибка взвешивания (и определения объема) будет значительно меньше влиять на результат.

Например, 100 мл кислоты весит 110 гр, значит плотность кислоты 110/100 = 1.10 г/мл, что примерно соответствует 20% кислоте. Если ошибка взвешивания 0.1 гр, то она будет влиять на третий знак после запятой 0.1 /100 = 0.001 (или 0.1%).
Но если мы взвесим 1 мл кислоты с точностью 0.1 гр, то ошибка взвешивания будет влиять на первый знак после запятой 0.1 /1 = 0.1 (или 10%). В последнем случае определить концентрацию просто невозможно.

P.S. Советую потренироваться на растворах серной кислоты - их плотность значительно сильнее зависит от концентрации, чем соляной.

спасибо а у вас есть таблицы плотности основных кислот? если есть то скиньте пожалуйста!

Может, поможет это.

Спасибо!

ужас по таблице получается что у меня кислота меньше 2 процентов
вроде бы хлороводорода не мало выделилось я думал хотя бы больше пяти концентрация будет , но и при этой концентрации лакмусовая бумажка краснеет.

А приёмник охлаждали?

нет

а что бы это изменило?

Часть хлороводорода не растворилась.При понижении температуры растворимость хлороводорода в воде увеличивается.

Плотности растворов кислот и оснований:
Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии, Стр 146 и дальше
viewtopic.php?f=15&t=35&p=1957#p1957

спасибо за таблицы

Возможно ли выложить фотографии и видео в стиле экспериментов на http://chemistry-chemists.com/Video1.html? Т.е. сначала во весь кадр неподвижно вся установка. Затем в действии начиная с засыпания реактивов кончая активным процессом?!

Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии 1965
Страница 131- 135.
viewtopic.php?f=9&t=18&p=1375&hilit=%D0%A0%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%BD#p1375
Или любой другой хороший практикум по химии.