Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Вопросы по электролизу и электрохимии
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=12&t=2284
Страница 13 из 14

Автор:  Volodymyr [ 01 фев 2020 11:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Остаются в растворе. Вместо того, чтобы разряжались ионы хлора, растворяется сам анод. Обычно анод делают инертным (уголь), катод - какой попадется. У вас - наоборот.

Автор:  Volodymyr [ 09 фев 2020 12:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Такой вопрос: что будет выделяться при электролизе водного раствора гидрокарбоната натрия?
(Инертный анод, диафрагма)

На катоде - водород и гидроксид натрия. А на аноде?

Если бы был карбонат натрия - образуется пероксодикарбонат натрия с сумарным уравнением
Na2CO3 + 2H2O → H2 + Na2C2O6 + 2NaOH
- нашел в сети и это правдоподобно. Часть пероксодикарбоната может разложиться с образованием карбоната и кислорода. Если он разложится весь - это просто соответствует электролизу воды на водород и кислород.

А как с гидрокарбонатом? Анод - значит окисление. Окисляться здесь может ТОЛЬКО кислород. Т.е - имеем электролиз воды. Но... одновременно образуются и протоны:
2Н2О - 4е- = 4Н+ +О2
- идет закисление анодного пространства (одновременно с защелачиванием катодного). В результате
Н+ + НСО3- = Н2О + СО2
Т.е. должен быть кислород и углекислый газ.

Какие будут мнения?

Автор:  Ramon [ 09 фев 2020 14:08 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Volodymyr писал(а):
Какие будут мнения?

Все тоже самое. Отличается только стехиометрия.
2NaHCO3 + 2H2O = 2NaOH + 2CO2 + O2 + 2H2
Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + CO2 + 1/2O2 + H2
Вложение:
simon2014.pdf [682.74 Кб]
Скачиваний: 221

Автор:  Volodymyr5 [ 09 фев 2020 19:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Спасибо!
Насчет карбоната - не догадался, что там тоже закисление анодного пространства.

Автор:  Филька [ 17 фев 2020 10:06 ]
Заголовок сообщения:  расчет силы тока

расчет силы тока

Добрый день всем. Есть такой вопрос, на занятиях разбирали задачи и не смогли ее адекватно решить, помогите, если сможете.
задача такая:
Есть толщина слоя никеля (10 мкм), которым необходимо покрыть пластину площадью 157 мм в квадрате, надо узнать силу тока и время выдержки в электролите.
Спасибо заранее

Автор:  Volodymyr [ 17 фев 2020 12:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: расчет силы тока

Филька писал(а):
расчет силы тока

Добрый день всем. Есть такой вопрос, на занятиях разбирали задачи и не смогли ее адекватно решить, помогите, если сможете.
задача такая:
Есть толщина слоя никеля (10 мкм), которым необходимо покрыть пластину площадью 157 мм в квадрате, надо узнать силу тока и время выдержки в электролите.
Спасибо заранее

Закон Фарадея для электролиза:
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 4.33 Кб | Просмотров: 4799 ]

Ток*время*молярная масса / (постоянная Фарадея*число электронов)
число электронов для никеля 2

По площади и толщине покрытия - вычисляем объем никеля, множим на плотность - вычисляем массу покрытия. Принимаем силу тока равной постоянной величине (например, 1 А), подставляем все в уравнение закона Фарадея и вычисляем время. Или наоборот - задаем время (2 часа =2*3600сек, например) и вычисляем силу тока.

И то, и другое одновременно вычислить не удастся - 1 уравнение с 2-мя неизвестными.

Автор:  Филька [ 20 фев 2020 12:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Спасибо за ответ, но почему то у меня получается огромная сила тока (260 А), если время брать 10 минут (600 сек). И я не могу понять в чем у меня ошибка

Автор:  Volodymyr5 [ 20 фев 2020 14:03 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Ток 20 А, площадь - порядка дм2, толщина 10 мкм, время - час. По памяти в наших ваннах так. Но уточнить не могу, поскольку на работе не буду еще месяц.
Проверьте размерности величин.

Автор:  Филька [ 20 фев 2020 14:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Спасибо огромное)

Автор:  LamoBOT [ 19 май 2020 11:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Здравствуйте. Исследую возможность получения этана из водного раствора ацетата натрия. Надо грамм 200 этана. Можно ли использовать в качестве анода сталь или медь, ибо с графитом и золотом напряг.

Автор:  Ing.P. [ 19 май 2020 13:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

LamoBOT писал(а):
Можно ли использовать в качестве анода сталь или медь,...
Электролиз воды со щелочными добавками (сода, едкий натр) обычно ведут в аппаратах с анодами из нержавейки, там они совершенно стойки. Скорее всего, нержавейка подойдет и для Вашего случая, хотя ее стойкость в органических кислотах (в частности, при наличии свободной уксусной кислоты) невысока. Вариант - титан, но титан в качестве анода пассивируется и на нем возникает перенапряжение до нескольких вольт.

Автор:  LamoBOT [ 19 май 2020 13:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Т.e. в принципе можно оба электрода из нержи сделать? Тогда еще вопрос - растворимость ацетата натрия примерно 120г на 100г воды, по уравнению реакции воды нужно по весу примерно в 2,5 раза меньше чем ацетата (ну по моим расчетам). Т.е. в растворе будет «лишняя» вода. Не приведет ли это к выделению кислорода на одном из электродов и образованию взрывоопасной смеси? Спасибо.
И вдогонку, аноды из никеля или свинца может получше должны быть?

Автор:  Ing.P. [ 19 май 2020 14:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

LamoBOT писал(а):
Т.e. в принципе можно оба электрода из нержи сделать?
Имеет смысл попробовать.
LamoBOT писал(а):
Т.е. в растворе будет «лишняя» вода. Не приведет ли это к выделению кислорода на одном из электродов и образованию взрывоопасной смеси?
Перенапряжение кислорода и водорода на конкретных электродах - дело темное, зависит от сорта нержавейки и состояния поверхности. Судя по публикациям, ведут электролиз раствора ацетата натрия в ледяной уксусной к-те при температуре не выше 20 град.Ц. Любые посторонние анионы резко снижают выход. Электролиз водного раствора вместо раствора в ЛУК дает выход по току 70% этана, 10% кислорода (т.е. действительно анодный газ взрывчат и требует отделения этана от кислорода). Выходы (в растворе ЛУК) на угле, платине и золоте выше 90% (нержавейку не упоминают, возможно, на ней получаются слишком низкие выходы, на никеле реакция вообще не идет, не хватает перенапряжения). Нужна очень высокая анодная плотность тока.
Судя опять же по публикациям, очень хороший анод - платинированный титан. Есть хорошая книжка - "Электрохимия органических соединений", Томилов, Майрановский, Фиошин, Смирнов, М.: Химия, 1968. Глава "Анодная конденсация". Зарубежные публикации я не смотрел, возможно, в них есть что-то новое.

Автор:  LamoBOT [ 19 май 2020 14:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Блин. Вот гемор. Спасибо за развернутый ответ. Очень доброжелательный форум.

Автор:  Дум [ 06 июл 2020 20:03 ]
Заголовок сообщения:  анод Ru-Ir

Здравствуйте. Тема вопроса банально проста. Электролиз перхлората натрия. Механизм процесса я знаю и непосредственно участвовал в процессе. Знаю, что платина в этом деле хороша, но я не могу найти информацию об аноде из Ru-Ir в электролизе ПХН. Знаю, что эти металлы платиновой группы, но как поведёт себя анод из Ru-Ir в электролизе ПХН. Хлорат натрия он вытянет на ура, а как перхлорат, не развалится в процессе.

Автор:  antabu [ 07 июл 2020 04:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

См. учебники
viewtopic.php?p=172752#p172752
http://chemistry-chemists.com/book5/him ... telei.djvu
viewtopic.php?p=64498#p64498

Автор:  goodwin1982 [ 17 июл 2020 04:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

LamoBOT писал(а):
Можно ли использовать в качестве анода сталь или медь, ибо с графитом и золотом напряг.


С чего бы это вдруг графит стал "напряжным" материалом? Я для своих целей планирую создать электролизер и специфические эл-хим ячейки. Вспомогательные электроды - графитовые. На Алиэкспресс найдется всё! В том числе и отличнейший плотный (1.8-2.0 г на куб-см) электродный графит. ;)

Автор:  antabu [ 17 июл 2020 07:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Плотность графита не коррелирует с максимальной плотностью анодного тока, при которой он ещё не разрушается. Уголь от солевых батареек ведёт себя лучше, чем стеклографит.

Автор:  Volodymyr [ 21 ноя 2020 14:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Electrolysis of sulphuric acid with Lead anode and titanium cathode
Электролиз серной кислоты со свинцовым анодом и титановым катодом
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 660.64 Кб | Просмотров: 3171 ]

Автор:  Holego [ 14 апр 2021 08:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вопросы по электролизу и электрохимии

Вопрос по электролизу, вот у меня есть сварочный инвертор на 200 ампер, минимум 20А, могу ли я в качестве блока питания установить его ведь по сути набирается 20А и 7-20 вольт, кто-нибудь побывал? Или ещё можно как-нибудь использовать блок питания от компьютера.

Страница 13 из 14 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/