Плотность газа 1,25 грамм литр при 152 смHg и 273С. Вычислить плотность газа при н.у Помогите!!!

Кто нибудь решил?

1,25*(760/1 520) = 2,5 г/л
2,5 г/л * 22,4 л/моль = 56 г/моль.
Если круглые циферки не с потолка вообще, то С₄H₈ - циклобутан или бутен.

Может всё-таки мм? Иначе такого газа не бывает.

152/760 = 0,2 атм = 0,2*101,325 кПа
n = pV/RT = 0,00893 моль
М = 1,25/0,00893 = 140
D = 140/22,4 = 6,25 г/л

Ага, болел в школе, когда проходили натуральные дроби, с тех пор иногда перемыкает.
На самом деле с точностью до наоборот:
1,25*(760/1 520) = 0,625 г/л и M=14 г/моль.
Вася Химикат, зря Вы, такое бывает, это типа Li₂.

Дешвительно, меня тоже перемыкает: у меня в сантиметре каким-то фигом оказалось 100 мм, отсюда и молярка 1,4

Ага, вот так и живем. Умение первым посмеяться над своей ошибкой - залог здоровья и долголетия.
Дедушка Эйнштейн с токами дедушки Ампера в свое время так и сделал.

Если там опечатка, и должны быть мм то у меня получиласт М=112 - например октен или циклооктан
а плотность газа 5,00 г/л
Сколько людей столько и мнений
температура нормальная, значит приводим давление к н.у.
152/760=0,2 атм, в 5 раз короче давление меньше н.у, значит обьем этого же газа при н.у. будет в 5 раз меньше, т.е. 0,2 литра
1,25/0,2=6,25 г/л фак мой мозг
похоже я заработался
P.S.А ну да в первом решении я почему то 1,25 литра подставил вместо одного, хотя считал по формулам, как и положено

Какой объем при нормальных условиях занимают 0,6 моль-эк. СО?

V_э = n_э*V_mэ
V_mэ = f_э*V_m
V_э = n_э*f_э*V_m = 0,6*0,5*22,4 = 6,72 л

Без указания химической реакции задача не имеет единственного ответа.
Вы взяли f_э=0,5; это если C(II) окисляется до C(IV). А скажем, в реакции
CO + NaOH = HCOONa (формиат)
f_э=1.

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как решать задачу: Вычислить разность между давлением пара воды и льда при 272К, теплота плавления льда 334 Дж/г. Рл=Рв=610,48 Па при 273,16К.
Я думаю, что задачу надо решать по уравнению Клапейрона-Клаузиуса для системы кристаллы-жидкость:
dT/dP= Tфаз.перехода* (VЖ –Vт)/ ΔH фаз.перехода,
Tфаз.перехода= 272К
ΔН = 334 Дж/г*18 г/моль= 6012 Дж/моль
А вот как узнать изменение объема? Или задачу надо решать по другому уравнению?

Совершенно верно.

А собственно зачем, тут дело обстоит проще.
Уравнение Клапейрона-Клаузиуса:

преобразуем его, чтобы избавиться от "дельта V":

Предположим, что H_ф.п. не зависит от температуры (что справедливо в узких интервалах температур как и в условии), интегрируем:

И решим его:

где C – константа интегрирования. Теперь исходя из уравнения можно сделать вывод, что зависимость lnP от 1/Т должна быть линейной. И теперь проинтегрируем в пределах P₁, P₂, и T₁, T₂:
И решение уже определенного интеграла:

Вот собственно и все. По этому уравнению можно рассчитать энтальпию испарения или возгонки, исходя из значений давления пара при двух разных температурах (или наоборот).

Спасибо большое. Пойду решать.

Какой объем ацетилена при н.у. получится при взаимодействии с водой 10кг карбида кальция,содержащего 10% примесей?

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂
m(CaC_{2 без примесей}) = 10 - (10*0,1) = 10-1 = 9 кг
n(CaC₂) = m/M = 9/64 = 0,14 кмоль
n(CaC₂) = n(C₂H₂) = 0,14 кмоль
V(C₂H₂) = n*V_m = 0,14*22,4 = 3,136 м³

upsidesium, спасибо! Если не сложно, у меня тут еще задачка есть:

Вычислить давление 1 моль сероводорода при 127°C, находящегося в сосуде вместимостью 500 см³, используя для этих целец уравнения Ван-дер-Ваальса и Менделеева - Клапейрона.

Уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
n = 1 моль
pV = RT
p = RT/V

Уравнение Ван-дер-Ваальса
(p + n²a/V²)*(V - nb) = nRT
Для 1 моль газа:
(p + a/V²)*(V - b) = RT
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает еще и силы притяжения/отталкивания молекул, поэтому содержит поправочные коэффициенты a и b которые индивидуальны для каждого вещества, но их можно вычислить зная критические температуру и давление для данного вещества (газа):

теперь осталось только:
- найти в справочнике значение критических температуры и давления для сероводорода,
- вычислить значение a и b,
- выразить p из основного уравнения и решить его.

еще вопрос по задаче, по этому уравнению можно рассчитать разность давлений при возгонке и испарении, а в моей задаче процесс плавления льда , и дана теплота плавления льда, разве ее можно подставлять в это уравнение?