Помогите пожалуйста, по каким формулам можно рассчитать теплоемкостb следующих веществ:
метил -4- нитро -3- фенил -2- карбометоксибутаноат (нитроэфир), его брутто-формула C13 H15 O6 N , ММ= 281,
Тплавл= 45 градусов Цельсия, порошок;
4- фенил -3- карбометокси -2- пирролидон, брутто-формула C12 H13 O3 N , ММ=219, порошок с Тплавл= 130 град. Цельс.;
Фенибут NH2-CH2-CH(C6H6)-CH2-COOH*HCL , т.е. C10 H14 O2 N CL ММ= 215,5 , порошок с Тплавл= 190 град. Цельс.
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА,заранее спасибо

Удельная теплоемкость - показывает количество теплоты необходимое для нагревания 1 кг вещества на 1 К.

с = Q/m*(T₂-T₁)

Молярная теплоемкость - величина показывающая количество теплоты необходимое для нагревания 1 моль вещества на 1 К.

С_m = c*M = Q/n*(T₂ - T₁
Сначала лучше расчитать молярную теплоемкость через теплоту образования в-ва зная, что Q = -H_обр
[М-молярная масса, n-количесво вещества, моль
H_обр - энтальпия (теплота) образования в-ва (Дж/моль) (значение берется из таблицы стандартных теплот образования)]

Если нет эмпирических данных, то мольная теплоемкость приблизительно равна сумме атомных теплоемкостей. Проблема в том, что для элементов второго периода правило Дюлонга-Пти не работает, и точность оценки получается +/- лопата.
А так (примерные значения атомных теплоемкостей взяты из Карапетьянца):

(С_p)₂₇₃(C₁₃H₁₅O₆N) = 13*7,5+15*9,2+6*17+11 = 348,5 Дж/(моль*К)
(С_p)₂₇₃(C₁₂H₁₃O₃N) = 12*7,5+13*9,2+3*17+11 = 271,6 Дж/(моль*К)
(С_p)₂₇₃(C₁₀H₁₄O₂NCl) = 10*7,5+14*9,2+2*17+11+23,2 = 272 Дж/(моль*К)

Для оценки точности - у пальмитиновой кислоты на самом деле теплоемкость 461, а по атомным теплоемкостям получается 448,4 Дж/(моль*К), т.е. относительная погрешность меньше 3%.

СПАСИБО вам огромное))))))))))))

А как узнать их плотность, если известны масса вещества m и его мол. масса, но не известен объем?

1 моль газообразного вещества занимает объем 22.4 л (при нормальных условиях). Делим молярную массу на объем и получаем плотность (в г/л).
Рассчитать плотность жидких и твердых веществ можно только зная их массу m и объем V.

Вот и я о том же....
СПАСИБО)))

по произведению растворимости вычислить молярную концентрацию насыщенного раствора:
1) сульфида цинка, ПР=1,6*10^-24
2)гидроксида кобальта, ПР=1,6*10^-18

C_ZnSO4 = sqrt 1,6*10^-24 = 1,265*10^-12 моль/л
С_Co(OH)2 = sqrt^3 1,6*10^-18/4 = 7,37*10^-7 моль/л
sqrt^3 - корень кубический
Общая формула расчета
P = sqrt^(m+n) ПР/m^m*n^n
A_mB_n

Всем здравтсвуйте. Мне помощь нужна:
Давление пара раствора, содержащего 13,82 г. нитрата кальция в 200 г. воды равно 99560 Па при 100 С⁰. Вычислите изотонический коэффициент.

Заранее спасибо.

i = п(эл)/п(н.эл) = р(эл)/р(н.эл)
p = icRT
p = imRT/MV
Откуда: i = pMV/mRT
М-молярная масса растворенного вещества, V-объем раствора в литрах, m-масса растворенного вещества, Т-температура в кельвинах

Дано: Масса сахара(4г),Обьем воды(100мл),Плотность воды(1г/мл)
Решение и ответ, Дайте

массовая доля = масса растворенного вещества / массу раствора

w = 4/(100+4) = 0.038 (3.8%)

Калий ортофосфат массой 84,8 г растворили в воде массой 315,2 г.
Вычислите массовую долю ионов K + в растворе, если считать, что соль
полностью распадается.

Масса получившегося раствора: 84,8 + 315,2 = 400 г
Масса К+ в соли:
n(K3PO4) = 84,8/212 = 0,4 моль
n(K+) = 3n(K3PO4) = 1,2 моль
m(K+) = 39*1,2 = 46,8 г
w(K+) = 46,8/400 = 0,117 или 11,7%

1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен....

Правило креста знаете?
Исходные концентрации 5% и 12% записываем слева, искомую (10%) - в середине креста.

5
--\
---10
--/
12

12 - 10 = 2
10 - 5 = 5

5--------2
--\--/
---10
--/--\
12--------5

Т.обр., нужно взять 5 частей (мас.) 12%-ного и 2 части 5%-ного. Масса 12%-ного равна 177*1,135 = 201 г
Составляем пропорцию:
201 = 5х
m(5%) = 2x
m = 201*2/5 = 80,4 г
Объем = 80,4/1,052 = 76,4 мл

Алгоритм желательно запомнить - такие задания часто встречаются. Кроме того, это очень часто нужно для приготовления растворов на практике.

Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз?

спасибо большое, обязательно запомню