Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 8 of 15 |
Author: | Katan [ 23 Apr 2012 02:43 ] |
Post subject: | Помогите вычислить тепловой эффект!!!!Не понимаю как решать. |
1)Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника(1). CaCO3=CaO+CO2. 2)Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [2,T.1].Сгорание происходит до CO2(г) и Н2О(ж).Вещество А-пропиловый спирт(состояние ж). |
Author: | Upsidesium [ 23 Apr 2012 03:16 ] |
Post subject: | Re: Помогите вычислить тепловой эффект!!!!Не понимаю как реш |
Katan wrote: 1)Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника(1). CaCO3=CaO+CO2. Нр = НСаО + НСО2 - НСаСО3 А дальше по справочнику. Katan wrote: 2)Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [2,T.1].Сгорание происходит до CO2(г) и Н2О(ж).Вещество А-пропиловый спирт(состояние ж). Абсолютно идентичная задача: viewtopic.php?p=50467#p50467 |
Author: | lehik [ 08 Jun 2012 21:00 ] |
Post subject: | Re: термодинамика хим. процессов |
выручайте ребята через 3 дня сдавать у друзей спрашивал , они не знают |
Author: | Maxim [ 08 Jun 2012 21:46 ] |
Post subject: | Re: термодинамика хим. процессов |
То ли методички разных городов похожи, то ли просто совпадение . |
Author: | Upsidesium [ 08 Jun 2012 22:53 ] |
Post subject: | Re: термодинамика хим. процессов |
Энтальпия Attachment: энтальпия.png [ 1.63 KiB | Viewed 17704 times ] Энтропия Attachment: энтропия.gif [ 434 Bytes | Viewed 17704 times ] Энергия Гиббса: ΔG = ΔH - T · ΔS Обратите внимание на размерности функций. |
Author: | lehik [ 09 Jun 2012 23:25 ] |
Post subject: | Re: термодинамика хим. процессов |
спс |
Author: | titan-ser [ 13 Jun 2012 17:23 ] |
Post subject: | 2 задачки по неорганике |
люди помогите пожалуйста решить 2 задачки, очень нужно решение. Заранее очень благодарен. 1) Пользуясь значениями энтальпий образования, рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении 4,79 г титана магниетермическим восстановлением тетрахлорида титана по реакции: TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к) 2)Какой объём 40%-ного раствора плавиковой кислоты (мл) (ρ=1,1 г/мл) надо взять для растворения 4 г циркония, если требуется 20%-ный избыток кислоты? |
Author: | Upsidesium [ 13 Jun 2012 20:33 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
titan-ser wrote: люди помогите пожалуйста решить 2 задачки, очень нужно решение. Заранее очень благодарен. 1) Пользуясь значениями энтальпий образования, рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении 4,79 г титана магниетермическим восстановлением тетрахлорида титана по реакции: TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к) n(Ti) = 4,79/47,9 = 0,1 моль Q = - 0,1* H H = 2 * H0MgCl2(к) - H0TiCl4(ж) Значения H0MgCl2(к) и H0TiCl4(ж) смотрим в таблице стандартных теплот образования веществ. titan-ser wrote: 2)Какой объём 40%-ного раствора плавиковой кислоты (мл) (ρ=1,1 г/мл) надо взять для растворения 4 г циркония, если требуется 20%-ный избыток кислоты? Zr + 4HF(конц.) + H2O = H2[ZrOF4] + 2H2↑ n(HF) = 4n(Zr) = 4/91,22 = 0,176 моль m(HF) = 0,176*20 = 3,5 г С избытком 3,5 + 3,5*0,2 = 4,2 г Масса раствора кислоты: 4,2*100/40 = 10,5 г Объем раствора кислоты: 10,5/1,1 = 9,545 мл |
Author: | titan-ser [ 13 Jun 2012 21:05 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
upsidesium wrote: titan-ser wrote: люди помогите пожалуйста решить 2 задачки, очень нужно решение. Заранее очень благодарен. titan-ser wrote: 2)Какой объём 40%-ного раствора плавиковой кислоты (мл) (ρ=1,1 г/мл) надо взять для растворения 4 г циркония, если требуется 20%-ный избыток кислоты? Zr + 4HF(конц.) + H2O = H2[ZrOF4] + 2H2↑ n(HF) = 4n(Zr) = 4/91,22 = 0,176 моль m(HF) = 0,176*20 = 3,5 г С избытком 3,5 + 3,5*0,2 = 4,2 г Масса раствора кислоты: 4,2*100/40 = 10,5 г Объем раствора кислоты: 10,5/1,1 = 9,545 мл а у меня ответ на него есть ответ 14, что то может не так? |
Author: | titan-ser [ 13 Jun 2012 21:10 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
upsidesium wrote: titan-ser wrote: люди помогите пожалуйста решить 2 задачки, очень нужно решение. Заранее очень благодарен. 1) Пользуясь значениями энтальпий образования, рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении 4,79 г титана магниетермическим восстановлением тетрахлорида титана по реакции: TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к) n(Ti) = 4,79/47,9 = 0,1 моль Q = - 0,1* H H = 2 * H0MgCl2(к) - H0TiCl4(ж) Значения H0MgCl2(к) и H0TiCl4(ж) смотрим в таблице стандартных теплот образования веществ. первая правильная только где количество теплоты там 0,1*:delta: H без минуса потому что ответ отрицательный |
Author: | Upsidesium [ 13 Jun 2012 22:16 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
1) Нет именно - 0,1 дельта Н. Минус на минус дает плюс. Энтальпия у Вас будет отрицательна, а количество теплоты положительно. 2) Видимо надо учитывать еще и воду. Но та и так в избытке. |
Author: | titan-ser [ 13 Jun 2012 23:56 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
upsidesium wrote: 1) Нет именно - 0,1 дельта Н. Минус на минус дает плюс. Энтальпия у Вас будет отрицательна, а количество теплоты положительно. 2) Видимо надо учитывать еще и воду. Но та и так в избытке. просто ответ с минусом количество теплоты)) всё равно большое спасибо |
Author: | Upsidesium [ 14 Jun 2012 00:14 ] |
Post subject: | Re: 2 задачки по неорганике |
titan-ser wrote: просто ответ с минусом количество теплоты))всё равно большое спасибо 1) Просто автору задачи, как говорят, нужно в щи прописать. Если ответ с минусом значит от Вас требуется найти тепловой эффект реакции. ----------------------------- На ЕГЭ бы был шикарнейшим перлом. 2) А если учесть, что на растворение циркония идет 3,2 г воды, то ответ почти сходится (13 мл, а масса 14,3 г). |
Author: | avrora [ 19 Sep 2012 20:30 ] |
Post subject: | проверьте пожалуйста решение |
Рассчитать изменение водродного повазателя (ΔрН) 0,55 М аммонийного буферного раствора с pH=9,45 при добавлении к 1 л его 0,04 моль HCl. я не прошу решать просто наведите на мысль ph1=pKa-lg(nk/no) ph2=pKa-lg(nk+n/no-n) ph=ph2-ph1 у меня вопрос откуда брать значение nk? рh=-lg [h]? |
Author: | Upsidesium [ 19 Sep 2012 23:37 ] |
Post subject: | Re: проверьте пожалуйста решение |
What a hell are you doing? avrora wrote: Рассчитать изменение водродного повазателя (ΔрН) 0,55 М аммонийного буферного раствора с pH=9,45 при добавлении к 1 л его 0,04 моль HCl. Вспоминаем уравнение Гандерсона-Гассельбаха для основных буферных систем: pH = 14 - pKb + lg(Cоснование/Ссоль) lg(Cосн/Ссоль) = 0,205 Сосн/Ссоль = 1,58 Ссоль = 0,55/1,58 = 0,348 моль/л После добавления 0,04 моль HCl: Cосн = 0,55 - 0,04 = 0,51 моль/л Ссоль = 0,348 + 0,04 = 0,388 моль/л pH = 14 - pKb + lg(Cосн/Ссоль) = 14 - 4,755 + lg(0,51/0,388) = 9,36 pH = 9,45 - 9,36 = 0,09 |
Author: | avrora [ 19 Sep 2012 23:50 ] |
Post subject: | Re: проверьте пожалуйста решение |
а вы не могли бы пояснить откуда берутся эти числа lg(Cосн/Ссоль) = 0,205 Сосн/Ссоль =1.58 |
Author: | avrora [ 20 Sep 2012 00:03 ] |
Post subject: | Re: проверьте пожалуйста решение |
все разобралась спасибо вам огромное а можете еще вот эту задачу посмотреть я ее решила но не знаю так или нет Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,444 моль/л хлорида метиламмония и 0,6 моль/л метиламина. буферная емкость=2.3*((0.444*0,6)/(0.444+0.6)) |
Author: | Upsidesium [ 20 Sep 2012 01:24 ] |
Post subject: | Re: проверьте пожалуйста решение |
avrora wrote: Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,444 моль/л хлорида метиламмония и 0,6 моль/л метиламина. буферная емкость=2.3*((0.444*0,6)/(0.444+0.6)) Емкость по кислоте или по щелочи??? Пусть будет по щелочи. Найдем рН исходной буферной смеси pH = 14 - pKb + lg(Cоснование/Ссоль) = 14 - 3,36 + lg(0,6/0,444) = 10,77 Пусть добавили х моль щелочи, чтобы рН увеличился на 1 и стал равным 11,77. После добавления х моль щелочи кол-во метиламина становится равным 0,6 + х моль, а хлорида метиламмония соотв. 0,444 - x моль. pH = 14 - pKb + lg[nоснования / nсоли] 11,77 = 14 - 3,36 + lg [ 0,6 + х / 0,444 - x ] 0,6 + х / 0,444 - x = exp 1,13 0,6 + х / 0,444 - x = 13,49 0,6 + x = 5,99 - 13,49x 14,49x = 5,39 x = 0,37 моль/л По кислоте: 9,77 = 14 - 3,36 + lg[ 0,6 - х / 0,444 + x ] 0,6 - х / 0,444 + x = 0,135 0,6 - х = 0,06 + 0,135x 1,135x = 0,54 x = 0,476 моль/л Для данной смеси буферная емкость по щелочи составляет 0,37 моль/л, а по кислоте 0,476 моль/л. |
Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 00:13 ] |
Post subject: | Тепловой эффект реакции |
Можно ли в качестве критерия направления протекания процесса Pb+S =PbS использовать тепловой эффект? Привести объяснение. |
Page 8 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |