На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1018 ]  На страницу Пред.  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 15 ноя 2013 16:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2013 16:54
Сообщения: 5
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 15 ноя 2013 16:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2013 16:54
Сообщения: 5
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 15 ноя 2013 18:41 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10953
Откуда: г. Волгоград
Vladimir7756 писал(а):
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?

PCl3 + Cl2 = PCl5
Повысить температуру.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Электролиз
СообщениеДобавлено: 16 ноя 2013 15:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2013 16:54
Сообщения: 5
При электролизе раствора хлорида калия выделилось 7,2 л. водорода (н.у.). Вычислите сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида калия в растворе.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 03 дек 2013 17:38 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 ноя 2013 11:32
Сообщения: 4
Привет.. ребят помогите задачу (и) решить. Купил учебник по химии 9 класс, а ответов на решение задач нет.. да и в параграфе не объяснялось как решать их. Вообщем нужна помощь, т.к. спросить объяснения не у кого.

Условие: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вва 1,5%?

П.С. меня ответ мало интересует, я для себя разбираюсь, но не понимаю ход решения и зачем данны доли в % в растворах. Объясните кому не трудно (общий принцип решение подобных задач), реально не к кому обратиться, хоть репетитора нанимай.
Заранее Благодарен!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 03 дек 2013 20:45 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10953
Откуда: г. Волгоград
Sly писал(а):
Массовая доля Серной кислоты с растворе 25 %. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8 г и массовой долей растворенного в-ва 1,5 %?

Ну мы такие задачки хоть и мало, но решали в 8-ом классе.
1) Уравнение реакции:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) Найдем массу Ba(OH)2:
mBa(OH)2 = mp-pa*1,5/100 = 22,8*1,5/100 = 0,342 г

3) По уравнению реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют в эквимолярных количествах:
nH2SO4 = nBa(OH)2 = 0,342/171 = 0,002 моль

4) Масса H2SO4:
mH2SO4 = M*n = 98*0,002 = 0,196 г

5) По условию 0,196 г это 25% от массы раствора. Соот-но масса раствора:
mр-ра = 0,196*100/25 = 0,784 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 04 дек 2013 06:55 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 ноя 2013 11:32
Сообщения: 4
Большое спасибо. буду разбираться!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 21 дек 2013 21:15 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 21 май 2011 01:12
Сообщения: 69
Температура кристаллизации водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,7 °C. Вычислите степень диссоциации соли в растворе, если эбулиоскопическая константа воды 0,52 °C∙кг/моль.
Я решаю эту задачу с помощью закона Рауля для электролитов. Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Но ещё больше вопросов возникает, дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов. В ответе стоит 0,7. Буду очень благодарна за помощь.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 22 дек 2013 00:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1570
Откуда: Україна
lena5528 писал(а):
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 писал(а):
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 22 дек 2013 06:15 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 21 май 2011 01:12
Сообщения: 69
Вася Химикат писал(а):
lena5528 писал(а):
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 писал(а):
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.

У меня выходило, точно также, уже устала, думала с утра отписаться (утро вечера мудренее). С условием явно, что-то не то. Сразу кинулось в глаза, что температура кристаллизации, а постоянная для кипения.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
СообщениеДобавлено: 04 янв 2014 12:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 04 янв 2014 12:09
Сообщения: 2
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Уравнение в задаче. Не смог сам его составить, не знал, что оксид железа при станет реагировать с водородом при t.

Вопрос 1: как вообще проводится, выглядит и происходит эта реакция? Просто не могу себе нормально ее представить =___=.

Вопрос 2: как понять, реагирует ли то, или иное неорганич. вещество под t (или при иных условиях) c другим, или нет? Разлагается или нет?
Есть ли, нечто вроде списка правил на эту тему , наподобии:

"кислотный оксид + вода = кислота
кислота + основание = соль + вода" ets. ??


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
СообщениеДобавлено: 04 янв 2014 13:05 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 24 окт 2011 13:43
Сообщения: 162
Откуда: Украина
105 писал(а):
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Это типичная реакция восстановления


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
СообщениеДобавлено: 04 янв 2014 13:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 04 янв 2014 12:09
Сообщения: 2
Да, кажется нашел, где об этом читать. Спасибо!

П.с просто задача 8 кл, а сама тема похоже 9-го :be:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите
СообщениеДобавлено: 07 янв 2014 14:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 янв 2014 13:57
Сообщения: 4
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул


Вложения:
DSC01992.JPG
DSC01992.JPG [ 2.09 Мб | Просмотров: 7782 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите
СообщениеДобавлено: 07 янв 2014 15:33 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10953
Откуда: г. Волгоград
toha писал(а):
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул

Основной монозамещенный продукт 2-бромпропан.
Вниз с натрием: реакция Вюрца
Далее с бромом полет фантазии.
Реактив Гриньяра (СН3)2-СН-MgBr
C хлорметаном (CH3)2-CH-CH3
Далее с бромом полет фантазии.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите
СообщениеДобавлено: 08 янв 2014 10:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 янв 2014 13:57
Сообщения: 4
спасибо большое :bp:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2014 12:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 янв 2014 13:57
Сообщения: 4
кто решит, тот гений!!!


Вложения:
IMG_2711.jpg
IMG_2711.jpg [ 1.48 Мб | Просмотров: 7753 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Электронный баланс
СообщениеДобавлено: 15 янв 2014 14:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 янв 2014 14:18
Сообщения: 1
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: не погу решить.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2014 14:52 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 янв 2014 14:46
Сообщения: 1
1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электронный баланс
СообщениеДобавлено: 15 янв 2014 20:26 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10953
Откуда: г. Волгоград
даша14 писал(а):
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты

Здесь нет электронного баланса. Это не ОВР.
2NH4Cl(тверд.) + Ca(OH)2(тверд.) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1018 ]  На страницу Пред.  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group