При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?

При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?

PCl₃ + Cl₂ = PCl₅
Повысить температуру.

При электролизе раствора хлорида калия выделилось 7,2 л. водорода (н.у.). Вычислите сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида калия в растворе.

Привет.. ребят помогите задачу (и) решить. Купил учебник по химии 9 класс, а ответов на решение задач нет.. да и в параграфе не объяснялось как решать их. Вообщем нужна помощь, т.к. спросить объяснения не у кого.

Условие: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вва 1,5%?

П.С. меня ответ мало интересует, я для себя разбираюсь, но не понимаю ход решения и зачем данны доли в % в растворах. Объясните кому не трудно (общий принцип решение подобных задач), реально не к кому обратиться, хоть репетитора нанимай.
Заранее Благодарен!

Ну мы такие задачки хоть и мало, но решали в 8-ом классе.
1) Уравнение реакции:
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

2) Найдем массу Ba(OH)₂:
m_Ba(OH)2 = m_p-pa*1,5/100 = 22,8*1,5/100 = 0,342 г

3) По уравнению реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют в эквимолярных количествах:
n_H2SO4 = nBa(OH)2 = 0,342/171 = 0,002 моль

4) Масса H₂SO₄:
m_H2SO4 = M*n = 98*0,002 = 0,196 г

5) По условию 0,196 г это 25% от массы раствора. Соот-но масса раствора:
m_р-ра = 0,196*100/25 = 0,784 г

Большое спасибо. буду разбираться!!

Температура кристаллизации водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,7 °C. Вычислите степень диссоциации соли в растворе, если эбулиоскопическая константа воды 0,52 °C∙кг/моль.
Я решаю эту задачу с помощью закона Рауля для электролитов. Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Но ещё больше вопросов возникает, дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов. В ответе стоит 0,7. Буду очень благодарна за помощь.

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n₀*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.


1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Т_кип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + (n-1) = 1 + ;
= 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.

У меня выходило, точно также, уже устала, думала с утра отписаться (утро вечера мудренее). С условием явно, что-то не то. Сразу кинулось в глаза, что температура кристаллизации, а постоянная для кипения.

Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Уравнение в задаче. Не смог сам его составить, не знал, что оксид железа при станет реагировать с водородом при t.

Вопрос 1: как вообще проводится, выглядит и происходит эта реакция? Просто не могу себе нормально ее представить =___=.

Вопрос 2: как понять, реагирует ли то, или иное неорганич. вещество под t (или при иных условиях) c другим, или нет? Разлагается или нет?
Есть ли, нечто вроде списка правил на эту тему , наподобии:

"кислотный оксид + вода = кислота
кислота + основание = соль + вода" ets. ??

Это типичная реакция восстановления

Да, кажется нашел, где об этом читать. Спасибо!

П.с просто задача 8 кл, а сама тема похоже 9-го

Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул

Основной монозамещенный продукт 2-бромпропан.
Вниз с натрием: реакция Вюрца
Далее с бромом полет фантазии.
Реактив Гриньяра (СН₃)₂-СН-MgBr
C хлорметаном (CH₃)₂-CH-CH3
Далее с бромом полет фантазии.

спасибо большое

кто решит, тот гений!!!

ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты

1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г).

Здесь нет электронного баланса. Это не ОВР.
2NH₄Cl_{(тверд.)} + Ca(OH)_{2(тверд.)} = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O