Растворимость равна 50 г/100 мл
Т.е. в 100 мл (или 100 г) воды растворится 50 г хлорида аммония.
В 500 г соот-но: 50*500/100 = 250 г
Значит выпадет в осадок при охлаждении:
300 - 250 = 50 г

а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе.
Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1?

я нашла массу аммиака,а дальше как решать?

pV = mRT/M
m = pVM/RT
[p - давление в кПа, V - объем в л, M - молярная масса в г/моль, R - газовая постоянная, T - температура, К]
m(H₂O) = V(H₂O)
w = m(NH₃)/(m(H₂O) + m(NH₃))

Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл.
Ответ:18,74%, 2,39моль/л

Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора.
Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора

Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С.
Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?

Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими
(с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((

Похоже на механическую ошибку, там будет 0,5 моль/л и давление 1134,8 кПа все сходится.

да я тут уже разобралась,посчитала неверно.а как быть с другой задачей?

Так точно.

1) C = 10wp/M
выражаем w, %
2) w₁m₁ = w₂m₂ (выражаем m₂)
3) m₂-m₁ это и будет искомая масса воды.

Изотонический коэффициент 0,2 н. NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 °С.помогите,пожалуйста

i = Росм / { Cм(KCl) * R * T }

если решать по этой формуле можно сказать что Cm=Сн

Курс физ. химии под ред Герасимова
том 1, стр 247

я уже поняла как ее решить

можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
Дано такое задание:
Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике:
а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH₃*H₂O; г) 0,1н (1/5KMnO₄); д) 0,1н NaOH

В общем, сделала как поняла:

а) 0,1M HCl
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г
Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра

б) 0,9% NaCl
Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно)
m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г
m(H₂O) = 1000 - 9 = 991г = V(H₂O) = 991л
Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды

в) 5%NH₃*H₂O
m(NH₃*H₂O) = 1000*5/100 = 50г
Ответ: 50г NH₃*H₂O растворить в 950мл воды

г) 0,1н (1/5KMnO₄)
M(1/5KMnO₄) = 1/5*158 = 31,6 г/моль
m(KMnO₄) = C(1/5KMnO₄) * M(1/5KMnO₄) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г
Ответ: необходимо 3,16г KMnO₄ растворить в воде, а объем довести до 1 литра

д) 0,1н NaOH
m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г
Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра