На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 432 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: растворимость
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 21:53 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
При некоторой температуре был растворен NH4C1 массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4C1 при 50 °С составляет 50 г. помогите,решить пожалуйста.

Растворимость равна 50 г/100 мл
Т.е. в 100 мл (или 100 г) воды растворится 50 г хлорида аммония.
В 500 г соот-но: 50*500/100 = 250 г
Значит выпадет в осадок при охлаждении:
300 - 250 = 50 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: растворимость
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 22:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе.
Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: растворимость
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 22:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
я нашла массу аммиака,а дальше как решать?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: растворимость
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 23:12 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе.
Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1?

pV = mRT/M
m = pVM/RT
[p - давление в кПа, V - объем в л, M - молярная масса в г/моль, R - газовая постоянная, T - температура, К]
m(H2O) = V(H2O)
w = m(NH3)/(m(H2O) + m(NH3))

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачи на массовую концентрацию
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 19:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 ноя 2011 20:26
Сообщения: 12
Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл.
Ответ:18,74%, 2,39моль/л

Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора.
Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на массовую концентрацию
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 21:21 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
alisa писал(а):
Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл.
Ответ:18,74%, 2,39моль/л

Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора.
Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора

Вложение:
09112011.jpg
09112011.jpg [ 39.64 Кб | Просмотров: 9410 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 14:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С.
Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 14:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими
(с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 16:11 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С.
Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?

Похоже на механическую ошибку, там будет 0,5 моль/л и давление 1134,8 кПа все сходится.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 16:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
да я тут уже разобралась,посчитала неверно.а как быть с другой задачей?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 19:58 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими
(с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((

Так точно.


Вложения:
13112011(003)-001.jpg
13112011(003)-001.jpg [ 82.38 Кб | Просмотров: 9671 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Простая задачи: Концентрация.
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 03:08 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
pleskachev писал(а):
Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить?

1) C = 10wp/M
выражаем w, %
2) w1m1 = w2m2 (выражаем m2)
3) m2-m1 это и будет искомая масса воды.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
Изотонический коэффициент 0,2 н. NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 °С.помогите,пожалуйста


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
i = Росм / { Cм(KCl) * R * T }


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:46 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
если решать по этой формуле можно сказать что Cm=Сн


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:50 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 09 апр 2010 16:25
Сообщения: 638
Откуда: Моск. обл.
Курс физ. химии под ред Герасимова
том 1, стр 247


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
я уже поняла как ее решить


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 19:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 окт 2011 16:20
Сообщения: 27
можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: осмотическое давление
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 01:44 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
любашка писал(а):
можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

Вложение:
21112011.jpg
21112011.jpg [ 80.53 Кб | Просмотров: 9443 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 22 ноя 2011 20:38 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
Дано такое задание:
Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике:
а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH3*H2O; г) 0,1н (1/5KMnO4); д) 0,1н NaOH

В общем, сделала как поняла:

а) 0,1M HCl
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г
Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра

б) 0,9% NaCl
Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно)
m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г
m(H2O) = 1000 - 9 = 991г = V(H2O) = 991л
Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды

в) 5%NH3*H2O
m(NH3*H2O) = 1000*5/100 = 50г
Ответ: 50г NH3*H2O растворить в 950мл воды

г) 0,1н (1/5KMnO4)
M(1/5KMnO4) = 1/5*158 = 31,6 г/моль
m(KMnO4) = C(1/5KMnO4) * M(1/5KMnO4) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г
Ответ: необходимо 3,16г KMnO4 растворить в воде, а объем довести до 1 литра

д) 0,1н NaOH
m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г
Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 432 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 5


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group