На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 ... 14  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Задачки на термохимию.
СообщениеДобавлено: 07 янв 2012 00:46 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
1) :delta: G = :delta: H - T :delta: S
:delta: S = ( :delta: H - :delta: G)/T, T = 298 K
Последний штрих за Вами.

2) Ca + O2 = CaO2
Ba + O2 = BaO2
:delta: H и :delta: S находятся по таблице, а :delta: G (cм. п.1)

3) Нужно вычислить :delta: S реакции: :delta: Sp = ( :delta: SPCl3 + :delta: SCl2) - :delta: SPCl5
Опять же нужно смотреть таблицу.
:delta: G = 0 (cм.п.1)
Tнач = :delta: H / :delta: S (равновесие)

4) :delta: Sp = :delta: SAl2O3 - :delta: SCr2O3
:delta: Sp = 2 :delta: SCO - :delta: SCO2
Опять же нужна термодинамическая таблица.
Ну что же - дерзайте!

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачки на термохимию.
СообщениеДобавлено: 07 янв 2012 12:19 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Поправочка - в термодинамическом справочнике можно найти абсолютные энтропии, без :delta: . И простые вещества тоже учитывать:
4) :delta: Sp = 2*SCr + SAl2O3 - 2*SAl - SCr2O3
:delta: Sp = 2* SCO - SC(графит) - SCO2
Во второй реакции опечатка - двойка перед С(графит) не нужна.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Теплота сгорания глюкозы
СообщениеДобавлено: 13 янв 2012 13:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
Подскажите какая теплота сгорания у С6Н12О6(aq)? Именно в водном растворе. Заодно может посоветуете хороший справочник по аналитической химии?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Теплота сгорания глюкозы
СообщениеДобавлено: 13 янв 2012 14:53 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
или я задаю глупый вопрос и нет такого понятия как теплота сгорания в водном растворе? :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Теплота сгорания глюкозы
СообщениеДобавлено: 13 янв 2012 15:49 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Теоретически есть, а практически никому не нужна.
Чтобы найти, нужно от теплоты сгорания кристаллов отнять теплоту растворения в воде при данной концентрации.

По аналитике лучше вечнозеленого справочника Лурье, ИМХО, ничего не придумали:
viewtopic.php?f=15&t=35&start=59
Может быть, только соответствующий том "Нового справочника химика и технолога":
viewtopic.php?f=15&t=396&p=5854#p5854
но с ним я сам не работал.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Теплота сгорания глюкозы
СообщениеДобавлено: 13 янв 2012 17:55 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
большое спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчет теплоты.
СообщениеДобавлено: 14 янв 2012 20:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 окт 2011 21:29
Сообщения: 22
откуда в 1-ой задаче появилось 0,5 у Fe (когда находили количество молей) ?
во 2-ой задаче Hр по формуле берется с плюсом, почему? там идет реакция горения?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчет теплоты.
СообщениеДобавлено: 14 янв 2012 21:32 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
konlov писал(а):
откуда в 1-ой задаче появилось 0,5 у Fe (когда находили количество молей) ?
во 2-ой задаче Hр по формуле берется с плюсом, почему? там идет реакция горения?

А по уравнению реакции. Помните в школе
аА = вВ
n(A) = a/в*n(B)
Непонятно, что Вас смутило во второй задаче: :delta: Hp = -125,2 кДж/моль

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчет теплоты.
СообщениеДобавлено: 14 янв 2012 22:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 окт 2011 21:29
Сообщения: 22
upsidesium писал(а):
konlov писал(а):
откуда в 1-ой задаче появилось 0,5 у Fe (когда находили количество молей) ?
во 2-ой задаче Hр по формуле берется с плюсом, почему? там идет реакция горения?

А по уравнению реакции. Помните в школе
аА = вВ
n(A) = a/в*n(B)

К сожалению не помню :)
Можете показать на данной задаче, как 0,5 рассчитали?)
upsidesium писал(а):
Непонятно, что Вас смутило во второй задаче: :delta: Hp = -125,2 кДж/моль

Значение :delta: H понятно. Перефразирую вопрос.
Если бы в условии было сказано, что теплота поглощалась, то как бы выглядела конечная формула?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчет теплоты.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2012 02:23 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
аА = вВ
n(A) = a/в*n(B)
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Смотрим только на Fe2O3 и Fe:
Fe2O3 = 2Fe
n(Fe2O3) = 1/2n(Fe)
В термодинамической системе выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0. Энтальпия величина обратная теплоте :delta: Н = - Q.
Формула расчета не изменится (изменится только результат).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи по теме химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 08 фев 2012 22:22 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 фев 2012 21:25
Сообщения: 2
помогите решить задачу
Смесь газов,заключенную в сосуд вместимостью 5 дм3 и состоящую из 3 дм3 водорода и 2 дм3 азота(объемы измерены при нормальных условиях), нагрели в присутствии катализатора до 500 К. К моменту установления равновесия с системе количество азота в смеси уменьшилось на 40%. определите давление в сосуде после реакции,молярную долю водорода до и после реакции. Рассчитайте константу равновесия реакции при данной температуре


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Рассчитать количество тепловой энергии
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 23:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:18
Сообщения: 15
Помогите с задачей, пожалуйста

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11%.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Рассчитать количество тепловой энергии
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 23:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
narsyy писал(а):
Помогите с задачей, пожалуйста

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11%.

Примем
С + О2 = СО2 + 393,5 кДж/моль
m(C) = 3 - 3*0,11 = 2,67 т = 2670000 г
n(C) = 2670000/12 = 222500 моль
Q = 222500*393,5 = 87553750 кДж = 87,55 ГДж

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Рассчитать количество тепловой энергии
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 00:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:18
Сообщения: 15
вот спасибо вам!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 10:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 апр 2012 10:49
Сообщения: 1
Добрый день, помогите с задачей по химии:
"Как изменяются основные свойства оксидов элементов IIА-группы? Ответ подтвердите расчетом ∆G°298 реакций взаимодействия оксидов металлов с диоксидом углерода (IV) для СаО и MgO : ЭО(т) + СО2(г), = ЭСО3(т), где Э – Са , Mg."


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: основы химической термодинамики
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 22:06 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
:delta: G = :delta: H - T :delta: S
Энтальпия и энтропия считаются по закону Гесса и данным термодинамических таблиц.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите с задачкой
СообщениеДобавлено: 11 апр 2012 12:33 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 апр 2012 12:32
Сообщения: 8
10)При сгорании 560г этилена выделилось 26460 кДж теплоты. Определить теплоту образования этилена. При горении образовалась H2O.
20) 2)определить температуру начала и реакции восстановления оксида железа(III) оксидом углерода (II)

Где моя ошибка?


Вложения:
IMG (1).jpg
IMG (1).jpg [ 57.22 Кб | Просмотров: 6689 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с задачкой
СообщениеДобавлено: 11 апр 2012 13:35 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
Обратите внимание в условии дана теплота Q, а в задаче считается энтальпия :be: .
Во первых Q = - :delta: Н
Bо вторых что там Гесс говорил по поводу теплоты сгорания?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с задачкой
СообщениеДобавлено: 11 апр 2012 13:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 апр 2012 12:32
Сообщения: 8
я так понимаю что ответ будет 1323кДж? а остальное я лишнее сделала так?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с задачкой
СообщениеДобавлено: 12 апр 2012 03:44 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11392
Откуда: г. Волгоград
siyu1989 писал(а):
я так понимаю что ответ будет 1323кДж? а остальное я лишнее сделала так?

Я смотрю Вы ничего не поняли.
Начнем с первой задачи. Пристрелявши глазом увидел в реакции жидкую воду и задумался почему же газовая плита все время сухая остается (если молоко не убежит) ;) ? Правильный ответ 52 кДж/моль (теплота поглощается).
Вложение:
Комментарий к файлу: Решение
Image0009.JPG
Image0009.JPG [ 1.06 Мб | Просмотров: 6676 ]

Вторая задача. Не издевайтесь над преподом, у него небось групп с десяток, а Вы его заставляете самого вычислять :delta: НFe2O3 и :delta: SFe :av:
Так что siyu1989 снимай-ка штаны:
Вложение:
Комментарий к файлу: Лучший способ усвоения знаний
rem005.jpg
rem005.jpg [ 19.35 Кб | Просмотров: 6676 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 ... 14  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group