Задача стоит получить достаточное разряжение газа (N2, CO2, оксидов азота и других газов), до ионизации их в ВЧ поле какого либо преобразователя, и дальнейших экспериментах с этими газами, и собственно вакуумом.

Собственно проблема стоит в создании вакуума... Форвакуумные насосы дорогие, а взять на время не где...

В планах хочется попробовать собрать подобие вакуумного насоса из шприца Жане (на 150мл) и двух обратных клапанов (самодельных), либо использовать абсорбцию газа в этих целях.

Какой к примеру доступный абсорбент можно использовать для эффективного поглощения азота? Литий?

Может кого нибудь тоже заинтересует.

Что произойдет с человеком в вакууме (без скафандра)?

Тройная точка, немного пояснений, чтобы понять суть явления:
(гугловский перевод)
Вода испаряется, и она испаряется при любой температуре, но чем она горячее, тем быстрее испаряется. Когда он переходит из жидкости в газ, он должен «приподнять» атмосферу. Мы называем толчок вверх, когда газ оказывает свое «давление пара». Когда вода становится достаточно горячей, давление пара, направленного вверх, совпадает с атмосферным давлением, направленным вниз. Это когда мы видим кипение, когда появляются карманы пара, когда атмосфера выталкивается прочь.

Это означает, что кипение достигается одним из двух способов: первый - традиционным способом, путем повышения температуры до тех пор, пока давление пара не станет равным атмосферному. Второй - понизить атмосферное давление, поместив воду в вакуумную камеру. Химики часто используют этот второй вариант для удаления жидких растворителей, потому что он быстрее и не требует нагрева потенциально термочувствительных химикатов.

Когда жидкость испаряется, она фактически становится холоднее. Это потому, что вся материя представляет собой смесь высокоскоростных и низкоскоростных частиц, которые постоянно сталкиваются друг с другом и обмениваются скоростями. Когда одна из частиц набирает достаточную скорость, она может выскочить из жидкости, оставив позади только медленные, холодные. Вот почему потоотделение охлаждает вас и почему вам так холодно, когда вы мокрые. Все это испарение оставляет на вас только холодные молекулы, которые впоследствии высасывают из вас тепло.

Что касается тройных пунктов: возьмите воду, понизьте ее температуру, пока она не станет чуть выше нормальной точки замерзания, а затем уменьшите атмосферное давление до тех пор, пока вода не закипит. По мере закипания вода быстро достигает точки замерзания, и в это время замерзание и кипение происходит одновременно. Это работает для многих жидкостей, а не только для воды.

This is a triple point, which you will feel all the smarter for understanding:

Water evaporates, and it evaporates at any temperature, but the hotter it is, the faster it evaporates. When it turns from liquid to gas, it has to "lift" the atmosphere up out of the way. We call the upwards push that the gas is exerting its "vapor pressure". When water gets hot enough, its upwards pushing vapor pressure matches the downwards pushing atmospheric pressure. This is when we see boiling, as pockets of steam are popping in to existence as the atmosphere gets pushed out of the way.

This means that boiling is achieved in one of two ways: The first is the traditional way, by raising its temperature until its vapor pressure matches the atmospheric pressure. The second is to lower the atmospheric pressure by putting the water in to a vacuum chamber. Chemists often use this second option to remove liquid solvents because its quicker and doesn't require you to heat up potentially heat sensitive chemicals.

When a liquid evaporates, it actually gets colder. This is because all matter is a mixture of high speed particles and low speed particles, constantly bumping in to each other and exchanging speeds. When one of the particles gains enough speed, it can leap out of the liquid, leaving only the slow, cold ones behind. This is why sweating cools you down and why you feel so cold when you're wet. All of that evaporation leaves only cold molecules on you, which subsequently suck heat out of you.

As for triple points: Take water, lower its temperature until it's just above its normal freezing point and then lower the atmospheric pressure down until the water starts to boil. As it boils, the water will quickly reach its freezing point, at which time, you have all freezing and boiling happening at the same time. This works for lots of liquids, not just water.