Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Щелочные металлы http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=190 |
Page 15 of 25 |
Author: | Лилечка [ 17 Mar 2012 11:44 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Vladimir wrote: Сегодня пробовал кинуть два кусочка калия в снег. Мы несколько лет назад так делали в темное время суток - были очень красивые "столбики" малинового пламени. Но у нас калий горел в снегу без взрыва - может, оттого, что на улице тогда был хороший минус. |
Author: | нОль [ 17 Mar 2012 12:58 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
как то по пьяни безвозвратно в универе одолжил баночку калия. По дороге домой с товарищами еще накатил и бросил кусок калия ок 2г в стаканчик с горячим чаем. Он даже загорется не успел - сходу рванул. |
Author: | Volodymyr [ 17 Mar 2012 13:44 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
нОль wrote: как то по пьяни безвозвратно в универе одолжил баночку калия. По дороге домой с товарищами еще накатил и бросил кусок калия ок 2г в стаканчик с горячим чаем. Он даже загорется не успел - сходу рванул. При контакте с водой (жидкой) калий взрывается сразу (даже маленькие кусочки). В следующем номере планирую выложить описание и видео. |
Author: | Volodymyr [ 17 Mar 2012 15:38 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
upd. Вспомнил, что самые маленькие кусочки калия все-таки горят на поверхности воды спокойно. |
Author: | феерверкер [ 17 Apr 2012 23:22 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Раньше писали про получение металлов электролизом расплава ацетатов . Решился попробовать. Ацетат натрия получал действием питьевой соды на уксус (уксуса взял в избытке, чтобы наверняка исключить примеси соды). Раствор высушил. Ацетат расплавил в наперстке на спиртовке, (наперсток был +) а сверху опустил конец медного провода - . электролиз шел почти 40 секунд, а после расплав стал пениться и сильно загустел, тогда я погасил спиртовку и выключил электролиз. Натрия нет и следов , похоже, что электролиз даже не начинался. |
Author: | Volodymyr [ 09 Jul 2012 21:54 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Реакция магния с поташом и содой Образование и горение паров калия ч.1 http://chemistry-chemists.com/N3_2012/P ... P10-1.html Attachment: Реакция магния с содой - образование натрия ч.2 http://chemistry-chemists.com/N3_2012/P ... P10-2.html Attachment:
|
Author: | феерверкер [ 11 Jul 2012 21:08 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Провел реакцию магния с прокаленной кальцинированной содой, у меня она проходила чуть активнее, чем у Vladimira, и, начавшись, сгорело сразу основное количество (около двух третей), остальное пришлось снова греть. После остывания появилось зеркало натрия (вернее при остывании). Attachment: Пробирку разбил, и содержимое пересыпал в ёмкость с керосином, шлак растер в пыль, (искал крупинки натрия), но, увы, весь натрий был на стекле. Весь шлак вместе с осколками стекла я высыпал в лужу (мелкую), появилось пламя водорода, но почти сразу стало угасать, и в этот момент я увидел два микроскопических шарика натрия, которые метались по воде, (зритель говорит, что их было три). Так что, извиняйте, но этот метод для получения натрия – издевательство, подходит он только чтобы посмотреть на натриевое зеркало и на его малюсенькие шарики бегающие по воде.
|
Author: | Volodymyr [ 11 Jul 2012 22:52 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Для получения пары натрия нужно отгонять и конденсировать (разумеется не в стеклянной пробирке). Описанный опыт - так: просто быстрый способ увидеть, что такое натрий, но не более. |
Author: | Моня Квасов [ 12 Jul 2012 04:12 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
феерверкер wrote: Провел реакцию магния с прокаленной кальцинированной содой, ... ... извиняйте, но этот метод для получения натрия – издевательство, подходит он только чтобы посмотреть на натриевое зеркало и на его малюсенькие шарики бегающие по воде. Где-то я видел рассказ про опыт получения натрия, вообще без какого-либо оборудования. Опилки магния смешивали с крошкой NaOH в консервной банке, затем поджигали магний. После выгорания и остывания реакционной массы, по утверждению экспериментатора, изнутри шлака можно выковырять несколько зерен натрия. |
Author: | Volodymyr [ 29 Jul 2012 17:27 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Опыты с калием Реакция калия с водой ч.1 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-1.html Attachment: Реакция калия с водой ч.2 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-2.html Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 31 Jul 2012 15:23 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Окисление калия на воздухе ч.3 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-3.html Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 02 Aug 2012 18:05 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Самовоспламенение калия ч.4 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-4.html Attachment: Самовоспламенение калия ч.5 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-5.html Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 05 Aug 2012 21:09 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Реакция калия и серы ч.7 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-7.html Attachment: Калий и концентрированная соляная кислота ч.8 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-8.html Attachment: upd. По калию это весь материал, который был на данный момент в наличии. Планирую заняться плавиковой кислотой. |
Author: | Volodymyr [ 01 Oct 2012 23:38 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Хотел заснять горение калия на воздухе при обычном поджигании, а получился еще один вариант опыта по самовоспламенению калия. Дело было так. Я отрезал под слоем ундекана небольшой кусочек калия (с горошину), обтер ватой. Планировал положить его на керамическую плитку и поджечь газовой горелкой. Тут вошел аспирант и стал разговаривать с другим аспирантом, который находился со мной в комнате и наблюдал за опытом. Аспиранты стали разговаривать. Поскольку калий находился на воздухе, я завернул его в вату - чтобы ограничить контакт. Заодно чтобы ускорить уход аспиранта, я рассказал некоторые подробности эксперимента: подействовало - химии он боится, как огня. Когда я вернулся к опыту, то развернул вату, намереваясь достать калий. Однако, оказалось, что калий расплавился, собрался в сферическую каплю, которая скользнула у меня по пальцу и остановилась на плитке. Другими словами, благодаря тому, что калий был завернут в вату - изолятор тепла, тепло реакции окисления не отводилось и металл расплавился. Еще немного и он бы загорелся. Я отрезал другой кусочек калия - в несколько раз больше, завернул его в вату и стал ждать. Время от времени разминал кусочек пальцами - чтобы увидеть: не расплавился ли он. Примерно минуту калий сохранял консистенцию масла, но не плавился. Потом часть, которая отделилась при разминании от кусочка, расплавилась и собралась в шарик. Еще через несколько секунд калий загорелся. Из горящей ваты вытекла небольшая лужица расплавленного металла. Зато потом, когда я все-таки осуществил запланированный эксперимент по горению калия, постигло небольшое разочарование. В одном случае был использован кусочек с горошину, во втором - с фасоль. Калий горел розовым пламенем, причем плохо (больше горели остатки ундекана), растекался по керамической плитке (при этом он напоминал ртуть) и явно реагировал с керамикой. После сгорания калия на плитке осталось черное пятно - вероятно, кремний. |
Author: | Oleg [ 02 Oct 2012 20:13 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида. http://youtu.be/908rjHQ5mmc Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами. Отличная культурная программа для пикника. |
Author: | феерверкер [ 02 Oct 2012 20:41 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Да, способ реальный. Но только алюминий с гидроксидом натрия горят плохо, а если еще и на воде охлаждать - то смесь скоро гаснет. В смесь надо добавлять немного магния - тогда смесь горит стабильно и не гаснет, можно и сплав ПАМ использовать. |
Author: | Иван Николаевич [ 02 Oct 2012 21:20 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Oleg wrote: На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида. http://youtu.be/908rjHQ5mmc Если правильно понял используется магниевая пыль. Опыт простой, но много паров натрия сгорает вместе с водородом и продукт получается загрязненный. |
Author: | Oleg [ 02 Oct 2012 21:34 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Иван Николаевич wrote: Oleg wrote: На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида. http://youtu.be/908rjHQ5mmc Если правильно понял используется магниевая пыль. Опыт простой, но много паров натрия сгорает вместе с водородом и продукт получается загрязненный. Ну главное, что продукт получается, дальше его уже можно очищать в более спокойной обстановке. К тому ж, ну чем он там загрязнён? Мне кажется потом достаточно будет аккуратно погреть в пробирке и каша расслоится на компоненты. В любом случае это, пожалуй, самый простой способ получения натрия из самых доступных исходников, да ещё и эффектный сам по себе. |
Author: | stas [ 02 Oct 2012 21:46 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Oleg wrote: На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида. http://youtu.be/908rjHQ5mmc Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами. Отличная культурная программа для пикника. Юным химикам на заметку Там же и ролик с раскурочиванием "Энерджайзера" с целью извлечения лития. Правда, автор честно предупреждает, что литий-ионные батареи не годятся - нужны только "Energizer Ultimate LITHIUM batteries" (http://www.youtube.com/watch?v=q9LdEPbs ... re=related). Что ж, ему виднее... Зато сразу имеем чистый литий, который можно "утопить" в подходящем для этого масле и хранить как готовый к употреблению химреактив. |
Author: | Иван Николаевич [ 02 Oct 2012 22:35 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Oleg wrote: Ну главное, что продукт получается, дальше его уже можно очищать в более спокойной обстановке. К тому ж, ну чем он там загрязнён? Мне кажется потом достаточно будет аккуратно погреть в пробирке и каша расслоится на компоненты. В любом случае это, пожалуй, самый простой способ получения натрия из самых доступных исходников, да ещё и эффектный сам по себе. Способ относительно известный и много раз упоминался на форуме. Магний, правда, не так широко доступен, как хотелось бы некоторым . Если получать натрий, а не доказывать принципиальную возможность метода, то всё же нужно потратить время на более совершенную конструкцию, чем банка или кастрюля с крышкой. |
Page 15 of 25 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |