Калий и концентрированная соляная кислота
| Оглавление | Видео опыты по химии | На главную страницу |
|
Химия и Химики № 4 2012 Предварительный вариант |
Опыты с калием ч.8 В.Н. Витер |
|
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Калий и концентрированная соляная кислота
Натрий бурно реагирует с водой, концентрированными и разбавленными кислотами: серной и азотной. Но в случае концентрированной соляной кислоты, нас ожидает сюрприз: натрий, разумеется, реагирует с концентрированной соляной кислотой, однако гораздо менее бурно, чем с водой ссылка. В случае воды кусочек натрия загорается или взрывается. Только самые маленькие кусочки реагируют без воспламенения. В случае же концентрированной соляной кислоты натрий растворяется в несколько раз медленнее (причем кусочки, которые при взаимодействии с водой взрывались, в случае конц. HCl растворялись спокойно или давали отдельные искры). Объясняется это очень просто: хлорид натрия плохо растворим в концентрированной соляной кислоте и сразу же выпадает в осадок. Корка хлорида натрия замедляет реакцию металла с кислотой. Мы решили проверить, как реагирует с концентрированной соляной кислотой калий. Перед опытом был сделан прогноз, что взаимодействие пройдет аналогично натрию (т.е. не слишком активно), поэтому мы налили в чашку Петри тонкий слой соляной кислоты и бросили в нее кусочек калия. Это оказалось ошибкой: от контакта калия с кислотой произошло вскипание, образовался белый дым, металл расплавился и вспыхнул. Поскольку слой жидкости в чашке был всего несколько миллиметров, кусочек калия не "бегал" по поверхности соляной кислоты, а пристал ко дну. Через несколько секунд стеклянная чашка раскололась, брызги кислоты и калия полетели во все стороны. Следующие три опыта мы проводили в фарфоровой выпарной чашке [1]. При контакте с кислотой металл плавился, принимал форму, близкую к шару, затем вспыхивал. Со временем горение то усиливалось, то ослабевало, нередко происходили взрывы. Цвет пламени был то розовым, то желтым - видимо сказывалось присутствие следов натрия (например, в фарфоре). Таким образом, калий - в отличие от натрия - реагирует с концентрированной соляной кислотой со вспышками и взрывами. Однако реакция калия с концентрированной соляной кислотой все равно происходит менее энергично, чем с водой (в последнем случае кусочки калия таких же размеров почти сразу взрываются). __________________________________ 1 Причем кислоту не меняли: второй и третий кусочки калия реагировали с кислотой, которая осталась после первого и второго опытов соответственно. |
|
Калий и концентрированная соляная кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Комментарий читателя
Думаю, не стоит показывать, как металлический калий берется голыми руками (и вообще не стоит так делать). Химики-профессионалы прекрасно знают, что на поверхности металла есть небольшой слой растворителя/масла, в котором он хранится и можно "безнаказанно" на пару секунд взять кусок металла прямо в руки (например, я умудрялся мять натрий в пальцах без всякой защиты). Но, думаю, нашим не очень опытным коллегам такой "опыт" ни к чему. Знания приходят со временем, а ТБ пишется кровью и жизнями. Так может будем следовать правилам?
Termoyad |