Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Щелочные металлы http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=190 |
Page 19 of 25 |
Author: | Иван Николаевич [ 05 Feb 2015 22:24 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Евгений wrote: Поделитесь лучше им бесплатно с юными химиками они будут в экстазе. Идея хорошая, но, как всегда есть но... Юные химики они разные уровнем мастерства, а от подарка можно получить ожоги. И потом будет отвечать даритель? Да и посылка активного металла тоже неудобна. Небольшие количества интересно и полезно получить самому. Или купить, для ленивых. |
Author: | Volodymyr [ 15 Feb 2015 14:29 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Оформил: Реакция натрия (9.5 грамм) с водой http://chemistry-chemists.com/N2_2015/C ... -P3-1.html Attachment:
|
Author: | Евгений [ 15 Feb 2015 16:39 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Когда я вижу подобные "опыты" у меня возникает мысль, какие мы всё таки отсталые "химики". Смотрю я американские, немецкие сайты там делают сложные синтезы, очень интересные эксперименты. А мы как дикое племя кинули - горит "вау, круто". Фигня это всё друзья. Мы с вами в каменном веке застряли. |
Author: | Volodymyr [ 15 Feb 2015 17:00 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Не путайте бедность с отсталостью. Был бы у меня доступ в лабораторию - я бы тоже занимался синтезами, а не бегал в лес "бахнуть" бутылку с ацетиленом. А так будучи старшим научным сотрудником и докторантом, имею на работе ученическую парту - все. Вещи - в картонных коробках под партой (как у бомжа). В комнате есть еще 2 лабораторных стола и 3 вытяжки, но все это занято и завалено другими людьми. Любые разговоры с зав. отделом, что у меня нет рабочего места - как горохом в стену. Он хочет, чтобы я из воздуха писал статьи и сделал докторскую. Коронная фраза - Вы же кандидат наук - почему же у вас нет энтузиазма!!! - А ты еще школьную парту у меня забери - тогда точно появится энтузиазм, бл@дь! Дома работать с токсичными веществами не могу, т.к. на 20 м2 общей площади со мной живут два кота. _________________________ Мир несовершенен, но нужно делать то, что можешь (здесь и сейчас), а не сожалеть, что где-то хорошо, а здесь плохо. |
Author: | Евгений [ 15 Feb 2015 17:40 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Volodymyr отчасти я с тобой согласен. Именно достаток позволяет творить, заниматься творчеством в науке, делать сложные синтезы. Я вчера смотрел прекрасный американский фильм и там герой работал фармацевтом - он говорил я ненавижу свою работу, но мне много платят. А мы любим свою работу но нам ничего не платят. В итоге много денег на покупку реактивов не потратишь, а то что нужно - стоит дорого. Если сопоставить цену на оборудование и на доход, то разница ошеломляет. Но всё же я замечу, что тут на сайте преобладают именно такие глупые опыты, типа натрий в кислоте и поджог спирта в бутылке. Нужно прививать интерес не к бессмысленным реакциям, а к красивым экспериментам. Сколько я дал ссылок на светочувствительные материалы, термочувствительные, хемилюминесцентные вещества - это сказка просто. Пиротехнических составов то же море, которые обладают красотой и увлекают зрителей не принося вреда. Считаю внимание стоит заострять на безопасной химии, на сложной химии, а не на дурачестве. Именно дурачеством я считаю бросание натрия в водоёмы. Ты жалеешь котов, а про рыб ты не думаешь? Так выходит. |
Author: | Иван Николаевич [ 12 Mar 2015 17:53 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Volodymyr wrote: Литий окисляется моментально (с поверхности) и очень неустойчив на воздухе, но насчет утверждения: Quote: любые манипуляции с вынутым литиевым электродом нужно проводить под маслом и в перчатках - случаи самовозгорания это не сказка! могу сказать одно. Ни на воздухе, ни от контакта с водой он, как правило, не воспламеняется. Сухими руками можно брать даже натрий и калий (очень не советую, хотя несколько раз не удержался от такой глупости). Попался сегодня старый школьный учебник. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия. 7-8 классы (1972 г) Quote: Натрий легкий, легче воды, легкоплавкий, мягкий и пластичный, как пластилин. Из него можно, обминая между пальцами, лепить фигурки (нельзя только прикасаться к нему мокрыми пальцами). В издании 1986 года вырезали : Attachment: Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия. 7-8 классы.gif [ 44.62 KiB | Viewed 20048 times ] |
Author: | radical [ 12 Mar 2015 21:02 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Может у них какой-нибудь Иван Поддубный в лаборантах был, фигурки им из натрия лепил Хороший кусок натрия из жестянки у меня получалось разрубить только при помощи ножа и молотка. Ножницами хорошими совдеповскими (не китайскими) нарезать натрий на лапшу можно. |
Author: | феерверкер [ 12 Mar 2015 21:06 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Натрий действительно похож на пластилин. Если кусочек натрия не велик, то действительно можно что-то слепить, не замысловатое. Но значительное отличие натрия от пластилина - натрий не разогревается (размягчается) если его мять. |
Author: | Buba [ 12 Mar 2015 21:10 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
в детстве я очень любил лепить зверей из натрия... |
Author: | Volodymyr [ 12 Mar 2015 22:18 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Если и заниматься художественным творчеством, то калий мягче. Сухими руками брал - ничего страшного, один раз даже капля расплавленного металла по ногтю скользнула... Разумеется, все это игры с огнем. Один человек может быть осторожным, несколько - тоже. Но при массовом повторении у кого-то руки окажутся влажными или что-то еще - тогда будет взрыв и будут ожоги. Если не повезет - еще и в глаза попадет (т.к. очков не было). Статистика - вещь неумолимая. |
Author: | феерверкер [ 12 Mar 2015 23:48 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Я мял натрий в полиэтиленовых перчатках. Главное, чтобы натрий был сухой от керосина и прочих жидкостей, иначе лёгкие ожоги кожи щёлочью неизбежны. |
Author: | antabu [ 13 Mar 2015 11:25 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
По мягкости натрий сравним с индием. Но индий можно даже пожевать. |
Author: | Иван Николаевич [ 13 Mar 2015 18:07 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Любопытно, как возникает цвет калия. По-видимому, он связан с интерференцией. Даже полежавший непродолжительное время в вазелиновом масле, калий приобретает сине-фиолетовый оттенок: Всегда думал, что слегка окисленный натрий имеет желтый оттенок. Как оказалось - нет. "Свежие" калий и натрий как ртуть - с зеркальной поверхностью и неотличимы. Можно увидеть их в таком виде капнув расплав в вазелиновое масло. Интересно было посмотреть на медленное окисление натрия. До этого я сталкивался с хранившемся в керосине или масле натрии, и как мне кажется цвет пленки коррозии был вызван примесями из керосина. Налил немного расплавленного натрия в вазелиновое масло. Вначале он был зеркальным, потом местами блеск начал теряться, стал похож на олово. Attachment: Attachment: В итоге он просто стал матовым, напоминая алюминий. Желтого оттенка не было. Вот он в сравнении с калием, цвет калия в действительности меньшей интенсивности, чем на фото, но тем не менее. Attachment:
|
Author: | Zaec [ 13 Mar 2015 19:05 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Совершенно верно - цвета побежалости. Можно даже узнать толщину оксидной пленки... Attachment: 218200189191050240035175015217027094142019099179.png [ 3.48 KiB | Viewed 19956 times ]
Основы учения о коррозии и защите металлов (Скалли, 1978)
|
Author: | Zaec [ 22 Mar 2015 11:50 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
вот здесь и рождаются наши батарейки рассольные бассейны шахты Soquimich (SQM), солончаки в пустыне Атакама, Чили Attachment:
|
Author: | Buba [ 22 Mar 2015 11:52 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Строящаяся Гигафабрика Тесла: Attachment:
|
Author: | radical [ 24 Mar 2015 21:23 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Quote: Тушение горящих щелочных металлов При выборе способа пожаротушения следует различать горение собственно щелочных металлов, горение водорода, выделяющегося в процессе взаимодействия металла с водой, и горение органического растворителя в присутствии щелочного металла. Наиболее опасно, когда загорается сам щелочной металл, хотя такие случаи происходят редко. Тушение натрия, калия и сплава натрий-калий. Наилучшие результаты при тушении этих металлов достигаются путем использования огнетушителей, снаряженных порошками ПС-1 и ПС-2. Порошок должен полностью покрыть поверхность горящего металла. Горение прекращается также при засыпании металлов мелким сухим кварцевым песком, кальцинированной содой, мелкой поваренной солью. Поваренная соль предпочтительнее песка, поскольку при высокой температуре натрий и калий могут реагировать с диоксидом кремния. Рекомендуемый иногда в качестве огнегасительного средства порошкообразный графит пригоден для тушения горящего натрия, но не калия. При горении калия и сплава калий-натрий образуется надпероксид калия, реагирующий с графитом со взрывом. Непригодны для подавления горения натрия и калия порошковые огнетушители, заряженные составом ПСБ на основе бикарбоната натрия и составом СИ-2, содержащим тетрафтордибромэтан. Натрий и калий можно тушить аргоном и азотом. Аргон эффективнее, поскольку существенно тяжелее воздуха. Диоксид углерода непригоден для тушения натрия и калия, однако углекислотным огнетушителем можно успешно потушить горящий растворитель в присутствии натрия. Обычно натрий не воспламеняется, пока не выгорит весь растворитель, так как пары растворителя защищают металл от контакта с кислородом воздуха. Иногда этот эффект удается использовать при тушении горящего металла. Если на горящий в какой-либо емкости натрий вылить небольшое количество керосина, образовавшийся в результате очаг пламени можно полностью загасить с помошью углекислотного огнетушителя. Щелочной металл считается потушенным только после полного остывания. Несгоревшие остатки металла тщательно собирают в толстостенный фарфоровый стакан и уничтожают обычным способом. Тушение лития. Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий. Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроизводные углеводородов) либо усиливает горение, либо ведет к взрыву. При температуре выше 950 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком. Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода. Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий. Нельзя применять также порошковые огнетушители, снабженные составами ПС-1 и ПС-2, хотя во многих инструкциях их ошибочно рекомендуют для тушения всех щелочных металлов. Для тушения горящего лития разработаны специальные порошковые составы ПС-11, ПС-12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками. Не следует использовать также порошкообразный графит, хлорид лития, хлорид калия. При работе с литием помимо обычных средств пожаротушения необходимо иметь наготове достаточное количество одного из перечисленных порошков. Литий можно потушить также, вытеснив воздух из очага горения аргоном. Подавать аргон следует так, чтобы струя газа не разбрызгивала жидкий металл. После прекращения горения остатки металла следует остудить в токе аргона. Взято отсюда |
Author: | Иван Николаевич [ 15 Oct 2015 16:13 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Еще о цвете калия и натрия viewtopic.php?p=112564#p112564 Те же пузырьки, герметично закрытые, в вазелиновом масле, пролежали около 7 месяцев. У калия появилась заметная интерференция и он потемнел. Attachment: Attachment: Натрий особенно не изменился: Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 27 Oct 2015 16:56 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Подборка видео: Щелочные и щелочноземельные металлы. Магний. Alkali and alkaline earth metals. Magnesium. Attachment:
|
Author: | Volodymyr [ 27 Nov 2015 18:13 ] |
Post subject: | Re: Щелочные металлы |
Reaction of Potassium and Water. Реакция калия с водой 1 http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... 11-U4.html Attachment: Реакция калия с водой. Reaction of Potassium and Water 2 http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... -U4-2.html Attachment:
|
Page 19 of 25 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |