Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Щелочные металлы
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=190
Страница 19 из 22

Автор:  Иван Николаевич [ 05 фев 2015 21:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Евгений писал(а):
Поделитесь лучше им бесплатно с юными химиками они будут в экстазе.

Идея хорошая, но, как всегда есть но... Юные химики они разные уровнем мастерства, а от подарка можно получить ожоги. И потом будет отвечать даритель?
Да и посылка активного металла тоже неудобна.

Небольшие количества интересно и полезно получить самому. Или купить, для ленивых. :)

Автор:  Volodymyr [ 15 фев 2015 13:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Оформил:

Реакция натрия (9.5 грамм) с водой
http://chemistry-chemists.com/N2_2015/C ... -P3-1.html
Вложение:
sodium_and_water-10[1].jpg
sodium_and_water-10[1].jpg [ 30.36 Кб | Просмотров: 7869 ]

Автор:  Евгений [ 15 фев 2015 15:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Когда я вижу подобные "опыты" у меня возникает мысль, какие мы всё таки отсталые "химики". Смотрю я американские, немецкие сайты там делают сложные синтезы, очень интересные эксперименты. А мы как дикое племя кинули - горит "вау, круто". Фигня это всё друзья. Мы с вами в каменном веке застряли.

Автор:  Volodymyr [ 15 фев 2015 16:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Не путайте бедность с отсталостью.

Был бы у меня доступ в лабораторию - я бы тоже занимался синтезами, а не бегал в лес "бахнуть" бутылку с ацетиленом. А так будучи старшим научным сотрудником и докторантом, имею на работе ученическую парту - все. Вещи - в картонных коробках под партой (как у бомжа).

В комнате есть еще 2 лабораторных стола и 3 вытяжки, но все это занято и завалено другими людьми. Любые разговоры с зав. отделом, что у меня нет рабочего места - как горохом в стену. Он хочет, чтобы я из воздуха писал статьи и сделал докторскую.

Коронная фраза - Вы же кандидат наук - почему же у вас нет энтузиазма!!! - А ты еще школьную парту у меня забери - тогда точно появится энтузиазм, бл@дь!

Дома работать с токсичными веществами не могу, т.к. на 20 м2 общей площади со мной живут два кота.
_________________________

Мир несовершенен, но нужно делать то, что можешь (здесь и сейчас), а не сожалеть, что где-то хорошо, а здесь плохо.

Автор:  Евгений [ 15 фев 2015 16:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Volodymyr отчасти я с тобой согласен. Именно достаток позволяет творить, заниматься творчеством в науке, делать сложные синтезы. Я вчера смотрел прекрасный американский фильм и там герой работал фармацевтом - он говорил я ненавижу свою работу, но мне много платят. А мы любим свою работу но нам ничего не платят. В итоге много денег на покупку реактивов не потратишь, а то что нужно - стоит дорого. Если сопоставить цену на оборудование и на доход, то разница ошеломляет. Но всё же я замечу, что тут на сайте преобладают именно такие глупые опыты, типа натрий в кислоте и поджог спирта в бутылке. Нужно прививать интерес не к бессмысленным реакциям, а к красивым экспериментам. Сколько я дал ссылок на светочувствительные материалы, термочувствительные, хемилюминесцентные вещества - это сказка просто. Пиротехнических составов то же море, которые обладают красотой и увлекают зрителей не принося вреда. Считаю внимание стоит заострять на безопасной химии, на сложной химии, а не на дурачестве. Именно дурачеством я считаю бросание натрия в водоёмы. Ты жалеешь котов, а про рыб ты не думаешь? Так выходит.

Автор:  Иван Николаевич [ 12 мар 2015 16:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Volodymyr писал(а):
Литий окисляется моментально (с поверхности) и очень неустойчив на воздухе, но насчет утверждения:
Цитата:
любые манипуляции с вынутым литиевым электродом нужно проводить под маслом и в перчатках - случаи самовозгорания это не сказка!

могу сказать одно. Ни на воздухе, ни от контакта с водой он, как правило, не воспламеняется. Сухими руками можно брать даже натрий и калий (очень не советую, хотя несколько раз не удержался от такой глупости).


Попался сегодня старый школьный учебник.
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия. 7-8 классы (1972 г)
Цитата:
Натрий легкий, легче воды, легкоплавкий, мягкий и пластичный, как пластилин. Из него можно, обминая между пальцами, лепить фигурки (нельзя только прикасаться к нему мокрыми пальцами).

В издании 1986 года вырезали :ap: :
Вложение:
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия. 7-8 классы.gif
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия. 7-8 классы.gif [ 44.62 Кб | Просмотров: 7772 ]

Автор:  radical [ 12 мар 2015 20:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Может у них какой-нибудь Иван Поддубный в лаборантах был, фигурки им из натрия лепил :)
Хороший кусок натрия из жестянки у меня получалось разрубить только при помощи ножа и молотка. Ножницами хорошими совдеповскими (не китайскими) нарезать натрий на лапшу можно.

Автор:  феерверкер [ 12 мар 2015 20:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Натрий действительно похож на пластилин. Если кусочек натрия не велик, то действительно можно что-то слепить, не замысловатое. Но значительное отличие натрия от пластилина - натрий не разогревается (размягчается) если его мять.

Автор:  Buba [ 12 мар 2015 20:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

в детстве я очень любил лепить зверей из натрия...

Автор:  Volodymyr [ 12 мар 2015 21:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Если и заниматься художественным творчеством, то калий мягче. Сухими руками брал - ничего страшного, один раз даже капля расплавленного металла по ногтю скользнула...

Разумеется, все это игры с огнем. Один человек может быть осторожным, несколько - тоже. Но при массовом повторении у кого-то руки окажутся влажными или что-то еще - тогда будет взрыв и будут ожоги. Если не повезет - еще и в глаза попадет (т.к. очков не было). Статистика - вещь неумолимая.

Автор:  феерверкер [ 12 мар 2015 22:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Я мял натрий в полиэтиленовых перчатках. Главное, чтобы натрий был сухой от керосина и прочих жидкостей, иначе лёгкие ожоги кожи щёлочью неизбежны.

Автор:  antabu [ 13 мар 2015 10:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

По мягкости натрий сравним с индием. Но индий можно даже пожевать.

Автор:  Иван Николаевич [ 13 мар 2015 17:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Любопытно, как возникает цвет калия. По-видимому, он связан с интерференцией.
Даже полежавший непродолжительное время в вазелиновом масле, калий приобретает сине-фиолетовый оттенок:
Изображение
Изображение
Всегда думал, что слегка окисленный натрий имеет желтый оттенок. Как оказалось - нет.
"Свежие" калий и натрий как ртуть - с зеркальной поверхностью и неотличимы. Можно увидеть их в таком виде капнув расплав в вазелиновое масло.
Интересно было посмотреть на медленное окисление натрия. До этого я сталкивался с хранившемся в керосине или масле натрии, и как мне кажется цвет пленки коррозии был вызван примесями из керосина.
Налил немного расплавленного натрия в вазелиновое масло. Вначале он был зеркальным, потом местами блеск начал теряться, стал похож на олово.
Вложение:
DSCF4350.JPG
DSCF4350.JPG [ 4.16 Мб | Просмотров: 7691 ]

Вложение:
DSCF4357.JPG
DSCF4357.JPG [ 201.77 Кб | Просмотров: 7691 ]

В итоге он просто стал матовым, напоминая алюминий. Желтого оттенка не было.
Вот он в сравнении с калием, цвет калия в действительности меньшей интенсивности, чем на фото, но тем не менее.
Вложение:
DSCF4353.JPG
DSCF4353.JPG [ 3.91 Мб | Просмотров: 7691 ]

Автор:  Zaec [ 13 мар 2015 18:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Совершенно верно - цвета побежалости. Можно даже узнать толщину оксидной пленки...
Вложение:
218200189191050240035175015217027094142019099179.png
218200189191050240035175015217027094142019099179.png [ 3.48 Кб | Просмотров: 7680 ]


Основы учения о коррозии и защите металлов (Скалли, 1978)
Вложение:
152087218160223221130210173097073007039081241133[1].png
152087218160223221130210173097073007039081241133[1].png [ 102.48 Кб | Просмотров: 7669 ]

Вложение:
200027088050103125176053253191007112142187084098[1].png
200027088050103125176053253191007112142187084098[1].png [ 92.5 Кб | Просмотров: 7669 ]

Автор:  Zaec [ 22 мар 2015 10:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

вот здесь и рождаются наши батарейки :)

рассольные бассейны шахты Soquimich (SQM), солончаки в пустыне Атакама, Чили
Вложение:
00020c8a_big[1].jpeg
00020c8a_big[1].jpeg [ 138.01 Кб | Просмотров: 7590 ]

Автор:  Buba [ 22 мар 2015 10:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Строящаяся Гигафабрика Тесла:
Вложение:
tesla-gigafactory[1].jpg
tesla-gigafactory[1].jpg [ 197.1 Кб | Просмотров: 7572 ]

Автор:  radical [ 24 мар 2015 20:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Цитата:
Тушение горящих щелочных металлов

При выборе способа пожаротушения следует различать горение собственно щелочных металлов, горение водорода, выделяющегося в процессе взаимодействия металла с водой, и горение органического растворителя в присутствии щелочного металла. Наиболее опасно, когда загорается сам щелочной металл, хотя такие случаи происходят редко.

Тушение натрия, калия и сплава натрий-калий.

Наилучшие результаты при тушении этих металлов достигаются путем использования огнетушителей, снаряженных порошками ПС-1 и ПС-2. Порошок должен полностью покрыть поверхность горящего металла.

Горение прекращается также при засыпании металлов мелким сухим кварцевым песком, кальцинированной содой, мелкой поваренной солью. Поваренная соль предпочтительнее песка, поскольку при высокой температуре натрий и калий могут реагировать с диоксидом кремния.

Рекомендуемый иногда в качестве огнегасительного средства порошкообразный графит пригоден для тушения горящего натрия, но не калия. При горении калия и сплава калий-натрий образуется надпероксид калия, реагирующий с графитом со взрывом. Непригодны для подавления горения натрия и калия порошковые огнетушители, заряженные составом ПСБ на основе бикарбоната натрия и составом СИ-2, содержащим тетрафтордибромэтан.

Натрий и калий можно тушить аргоном и азотом. Аргон эффективнее, поскольку существенно тяжелее воздуха.

Диоксид углерода непригоден для тушения натрия и калия, однако углекислотным огнетушителем можно успешно потушить горящий растворитель в присутствии натрия. Обычно натрий не воспламеняется, пока не выгорит весь растворитель, так как пары растворителя защищают металл от контакта с кислородом воздуха. Иногда этот эффект удается использовать при тушении горящего металла. Если на горящий в какой-либо емкости натрий вылить небольшое количество керосина, образовавшийся в результате очаг пламени можно полностью загасить с помошью углекислотного огнетушителя.

Щелочной металл считается потушенным только после полного остывания. Несгоревшие остатки металла тщательно собирают в толстостенный фарфоровый стакан и уничтожают обычным способом.

Тушение лития.

Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий. Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроизводные углеводородов) либо усиливает горение, либо ведет к взрыву. При температуре выше 950 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком. Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода. Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий. Нельзя применять также порошковые огнетушители, снабженные составами ПС-1 и ПС-2, хотя во многих инструкциях их ошибочно рекомендуют для тушения всех щелочных металлов.

Для тушения горящего лития разработаны специальные порошковые составы ПС-11, ПС-12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками. Не следует использовать также порошкообразный графит, хлорид лития, хлорид калия. При работе с литием помимо обычных средств пожаротушения необходимо иметь наготове достаточное количество одного из перечисленных порошков.

Литий можно потушить также, вытеснив воздух из очага горения аргоном. Подавать аргон следует так, чтобы струя газа не разбрызгивала жидкий металл. После прекращения горения остатки металла следует остудить в токе аргона.


Взято отсюда

Автор:  Иван Николаевич [ 15 окт 2015 15:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Еще о цвете калия и натрия viewtopic.php?p=112564#p112564
Те же пузырьки, герметично закрытые, в вазелиновом масле, пролежали около 7 месяцев.
У калия появилась заметная интерференция и он потемнел.
Вложение:
Калий.JPG
Калий.JPG [ 3.72 Мб | Просмотров: 6827 ]

Вложение:
Интерференция калия .avi [25.59 Мб]
Скачиваний: 197

Натрий особенно не изменился:
Вложение:
Натрий.JPG
Натрий.JPG [ 4.15 Мб | Просмотров: 6827 ]

Автор:  Volodymyr [ 27 окт 2015 15:56 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Подборка видео:

Щелочные и щелочноземельные металлы. Магний. Alkali and alkaline earth metals. Magnesium.

Вложение:
sodium-nitric_acid-14[1].JPG
sodium-nitric_acid-14[1].JPG [ 70.95 Кб | Просмотров: 6711 ]

Автор:  Volodymyr [ 27 ноя 2015 17:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Reaction of Potassium and Water. Реакция калия с водой 1

http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... 11-U4.html
Вложение:
Potassium-20[1].jpg
Potassium-20[1].jpg [ 87.21 Кб | Просмотров: 5657 ]


Реакция калия с водой. Reaction of Potassium and Water 2

http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... -U4-2.html

Вложение:
Potassium-42[2].jpg
Potassium-42[2].jpg [ 113.3 Кб | Просмотров: 6626 ]

Страница 19 из 22 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/