Извините, но не могли бы вы обьяснить что такое буфер

А вот и видео воспламенения пистона в высоком качестве.

У меня спички от концентрированной серной кислоты обычно загорались, правда, не сразу. Видимо, это зависит не только от концентрации кислоты, но и от качества спичек, т.е. производителя.

Кстати, этот опыт-первый опыт с серной полученной из электролита, а в "лаборатории" ещё стоит 300 мл настоящей густой конц. серной к-ты, надо будет попробовать с ней.

А кто, пардон, говорил что должны "сразу"?



Говорю же, классика :

Особенно детально все значения (ну почти все ) википедия поясняет: http://ru.wikipedia.org/?oldid=36977293

В частности:

Кстати, не только Википедия: специально добавил объяснение что такое буфер в одну из статей прошлого номера:
http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... 11-U2.html

Внесу и я свою лепту по смеси Кибальчича
Была использована пропорция смешения из словаря Брокгауза 2,86 ч. бертолетовой соли к 1 ч. сахара.
Смешал 1,43 г. бертолетки с 0,5 г. сахара, Компоненты тщательно растёр и смешал на листе бумаги.
Полученную смесь разделил на две части. К первой порции капнул серной кислоты из пипетки, к второй коснулся стеклянной палочкой смоченной небольшим количеством серной кислоты.

Лет 20 назад я получал хлорат калия электролизом хлорида натрия - самый дешёвый способ, как по мне. Для дела нужны поваренная соль, поташ, угольные электроды и... хороший блок питания, "держащий" хотя бы ампер 15.
Делал так: на малом газу "бодяжил" в эмалированной кастрюле конц. раствор NaCl (2...2,5 л, т-ра этак 50-60 град.С), далее быстренько нёс это дело на балкон и выливал в 3-литровую банку, для уменьшения теплопотерь укутанную старой болоньей. Графитовые электроды, естественно, уже закреплены как надо (анод - на дне банки, катод - посередине по центру), 9...24-вольтный БП готов к работе). Включал ток, некоторое время контролировал, не падает ли температура (это важно! Впрочем, химизм расписывать не буду - все и так его прекрасно знают), и удирал в квартиру, плотно задраив балкон. Процесс длительный, для более-менее приличного выхода электролиз надо вести минимум сутки, причём раствор должен быть горячим, но не закипать. Первый раз, конечно, пришлось "покуковать" у ведра, подбирая силу тока (как оказалось, меня устраивали 5-6А днём и до 8А ночью), а потом осмелел настолько, что проверял "бульбулятор" раз в 3-4 часа. Главное, чтобы на балкон никто другой не выходил...
Выключив ток и подождав, пока выветрятся остатки хлора, нёс это дело на кухню, где раствор первым делом фильтровал (за время электролиза он заметно грязнел от графита, "сорванного" хлором с анода), а затем приливал к нему крепенький раствор поташа (~300 мл конц. р-ра K2CO3. Точнее не скажу, поскольку стехиометриями тут и не пахнет. Узнавать, сколько в том фильтрате хлората, мне было явно облом, посему всё делалось с избытком, но - с учётом, чего сколько. Записей никаких не осталось, посему все цифры примерные - "из головы":) и оставлял банку на окне охлаждаться.
...
Конечный результат: за неделю - около 80 г кристально-чистого KClO3 (3 электролиза по 24-30 часов). Истрачено около 2 кг поваренной соли, банка поташа (27 коп. 250-граммовая банка в фототоварах тогда была), сколько-то там киловатт электроэнергии. "Выдаиванием" остатков хлората не занимался - меня интересовала в первую очередь чистота продукта, а не выход. Посему "играл" только на разности растворимости БС при 50 и 0 градусах (ставил в холодильник). Процесс - дешевле некуда! Да и присматривать за ним особо не нужно. Больше, правда, не делал - надоело...

Мда-с.. Странный пост. Ну да ладно...

Мысли в слух:

6KOH + 3Cl₂ = KClO₃ + 5KCl +3H₂O -бессмысленный расход калия и хлора на образование хлорида
2KOH + 5H₂O₂ + Cl₂ = 2KClO₃ + 6H₂O

Что скажите, господа?

Боюсь, пергидроль не вытянет, наоборот будет один хлорид.

Перекись с хлором в щелочной среде дают синглетный кислород и соляную кислоту.
Cl2 + 2 KOH + H2O2 => O2(синглетный) + 2 KCl + 2 H2O

Про "бессмысленный и беспощадный" (с) расход щелочи и хлора я говорил выше, когда предлагал проверить счета за электричество. Из KCl при дальнейшем электролизе ведь снова получатся щелочь и хлор - "на колу мочало, начинай сначала". Эх, надо все-таки не полениться посчитать хотя бы теоретический электрохимический эквивалент - пригодится тому, кто станет оформлять материал этой ветки в виде статьи.

Вторая реакция - гладкая на бумаге, да забыли про овраги. Что помешает перекиси разлагаться просто так, с выделением кислорода и без образования хлората? Тем более, в щелочной среде?

Если бы проблема состояла только в этом, ее можно было бы легко решить внося перекись в раствор по частям и с избытком.

P.S. Пергидроль капать - это вам не шубу в трусы заправлять...

Р.P.S. Иван Николаевич, все таки толково Ваш хлоркаль-сахар горит. Прямо загляденье. Примечательно, впрочем, что навески взяты исходя из стехиометрических соотношений компонентов. Обычно в пиротехнике "форсовые" составы имеют незначительный дефицит окислителя. Однако остатки от сгорания Вашей смеси едва ли могут вызвать нарекания...

Да в том-то и дело, что шубу в трусы заправить может быть и проще.

Здесь немного оффтоп, но для сравнения может оказаться полезным.
Окислительные свойства перекиси водорода на нашем общем практикуме демонстрируются на примере реакции по схеме:
KI + H₂SO₄ + H₂O₂ -->
Я всегда говорил - незачем тут кислота, поэкономим реактивы, раствор KI при добавлении перекиси темнел, появлялся запах иода, начинался выделяться кислород, эдакая "кока-кола" получалась.
А однажды меня отвлекли, и студенты сами намешали точно по методичке. Никакого выделения газа, верхний слой в пробирке мгновенно окрашивается, через некоторое время из него начинает сыпаться иод буквально кусками.
Взял я эти две пробирки, вышел в коридор и начал к прохожим преподавателям приставать: почему так от pH зависит? Все пожимали плечами, но пока дошел до конца коридора, сам более-менее догадался. Потом посмотрел в III томе вечнозеленого "Справочника химика" соответствующую диаграмму Пурбе (кстати, за все время обучения этот простой и наглядный способ отображения свойств ОВ-систем как-то проходил мимо меня). Потенциал восстановления перекиси от pH зависит не сильно, а очень сильно. В щелочной среде перекись должна с трудом окислять иод, а Вы хотите окислить хлор. Разница между, ЕМНИП, 0,51 и 1,36 В стандартного потенциала восстановления делает это занятие бесперспективным.

Не могу с Вами спорить. Но по возможности проверю эмпирически. Реакция I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃ + 4H₂O идет, насколько я помню, и в нейтральной среде...

Наверное, идет, но либо медленно и печально, либо с малым выходом.
У Вас правильный подход - пока своими руками не попробуешь, ничего с полной достоверностью утверждать нельзя.

Кстати, перекись окисляет иодид без кислоты, потому, что в нее добавляют немного H2SO4 или H3PO4. Без этих стабилизирующих добавок дело было бы еще хуже.

Дело в том, что реакция эта обратима, и в щелочной среде уже перекись восстанавливает иод до иодида. Ну, или иодат до иодида, если хотите.