Еще раз - для проверки (нет ли ошибки с порядками величин):

Cl(г/л) = K*Vтитр*35.45(эквивалент хлора в г)*0.1(нормальность тиосульфата)/ 10 (аликвота) = 0.3545*K*Vтитр

- ошибки не нашел.

Сейчас распишу.

Ого вот это Вы вели формулу, вообще супер!Спасибо!
а коэффициент K можно рассчитать по вот этой формуле?(там же не 0,1н р-р)?

Нужно было просто привести методику. Если 10 мл раствора вы разбавляете до 250 мл и берете для анализа 10 мл этого раствора разбавленного, тогда так:

Cl(г/л) = K*Vтитр*35.45(эквивалент хлора в г)*0.1(нормальность тиосульфата)*250 (разбавление)/ 10 (аликвота)/ 10 (аликвота)

- т.е., если перемножить, - получается ваша начальная формула, только "0,003" - слишком грубое округление (0,003545).
____________________

Насчет методики определения K:

вам надо взять бихромат 0.1 н или делать все по методике, но результат поделить на 10 (вот только на титрование уйдет около 1 мл тиосульфата)

СПАСИБО ОГРОМНЕЙШЕЕ! ( если израсходуется 1 мл тиосульфата, то значение коэффициента скорее всего будет неточным? Верно? Лучше приготовить 0,1н р-р бихромата калия?)

Я бы приготовил 0.1н бихромат.

Поняла! Если кипяченая дистиллированная вода не поможет приготовить активный тиосульфат, буду пробовать с поправочным коэффициентом
как думаете, мог фиксанал тиосульфата испортиться?или влагу впитать?

Влагу - вряд ли. Частично испортиться при хранении мог (как вариант мог быть некачественный изначально). Бывает, что вещество теряется в процессе переноса в колбу. Если вы определяете поправочный коэффициент - все это не имеет значения.

Понятно, да вот бы определить ещё этот коэффициент))))

последний вопрос
вот здесь по методике, берут раствор серной кислоты (1:9) сколько лучше мне взять? (например к 1 мл серной кислоты добавить 9мл воды?)

Да. Это объемные соотношения, только концентрированную серную кислоту добавляют в воду, а не воду в кислоту (иначе - сильный разогрев, возможно разбрызгивание).

понятно,спасибо большое за ответы!

Определение нитратов методом Кьельдаля

(английский - оригинальное описание, перевод - с коррективами по смыслу)

Кому-то встречалась методика определения гидразина бихроматометрией? (Речь будет идти о анализе самодельного гидразинсульфата). ГОСТированная методика — иодометрия, что не очень устраивает по ряду причин: фиксаналы иода дорогие, а готовить с навески плохо — 1) придётся стандартизовать — ещё погрешности добавляем; 2) лететь, же будет, зараза. Бихромат в этом плане привлекательнее (и молярная масса побольше, что для приготовления раствора с навески тоже лучше). Понятно, что там всё должно быть по стехиометрии, можно и самому сообразить, но все же хотелось бы прежде, чем прыгать, ещё и почитать реальные методики.

Сам по себе метод хроматометрии - удовольствие ниже среднего.

Посмотрел - И.М. Кольтгоф Объемный анализ. т.3 viewtopic.php?p=1939#p1939 - там много всего по хроматометрии, но про гидразин этим методом - ни слова.

Проскользнула только что мысль о перманганатометрии — раствор готовится из навески нормально (но по уму все равно нужно уточнять концентрацию), индикатор не нужен (ещё не делал хотя бы прикидочного расчёта, но не исключено, что придётся играться, чтобы при титровании бихроматом потенциал в точке стехиометричности оказался вблизи потенциала перехода окраски дифениламина, а особо других редокс-индикаторов и нет). Нужно будет покопать в этом направлении.

P.S. Была ещё мысль окислять гидразин и определять объем выделившегося азота в установке по типу тех, в которых на лабах по общей химии определяют эквивалент металла.

Upd.: Насчёт перманганатометрии Кольтгоф и обнадеживает, и пугает:

Тут и пугаться нечего: метод непригоден для практики.

Заглянул ещё в "Аналитическую химию азота". О хроматометрии там вообще ни слова, о перманганатометрии — маленький абзацик и две ссылки (на Кольтгофа и на статью, которую найти сходу не удалось. Статьи по ссылкам из Кольтгофа вообще не искал — они ещё более древние, вряд ли найдутся).
Из более-менее доступных и работающих методов (с конкретными методиками), кроме иодометрии — броматометрия (бромат, в принципе, не проблема, можно и самому синтезировать) и цериметрия. Двуокись церия где-то лежит, стандартизация — с индикацией ферроином, которого нет. Но вообще я уже приглядывался к фенантролину (для реакции Белоусова-Жаботинского), а тут ещё один повод есть приобрести. Может, и попробую.

(А вообще склоняюсь к тому, чтобы определить разово по объёму азота и не городить огород с постановкой методики, да ещё в домашних условиях. Ладно, я наладил определение жесткости и щелочности воды — так я их провожу раз-два в неделю, когда дома (я аквариумист, эти параметры мне важно контролировать), там было выгодно покупать фиксаналы и прочее. А здесь определение разовое, только чтобы убедиться, что препарат более-менее нормальный. И за точностью не гоняюсь. Так что проще по объёму азота. Остальное — разве что из любви к искусству ).

Титрование

(Вероятно - метод Мора)