Электролиз долго, хлор выделяется, да и не факт, что на катоде металл не выпадет.
Может какой-нибудь гидразинхлорид пойдет в качестве восстановителя?

А олово (IV) случайно не экстрагируется какой-нибудь органикой из солянокислого раствора?

Отгоняться должно на "ура", только металлы вроде железа тоже полетят.
Насчет экстракции органикой - только в присутствии веществ, которые дают комплексы.

Да охота просто после восстановления органики двухлористым оловом раствор не выливать, а извлекать из него олово, поскольку выливать накладно получается. В растворе солянка (конц) и остатки органики, так что перегонка не вариант, да я и сомневаюсь, что гидратированное четыреххлористое олово будет перегоняться, это же не безводное.

Олово из раствора после восстановления нитросоединений хорошо осаждается цинковой пылью. Выпадает сразу губчатый объемистый осадок.Еще правда не определился, как очищать олово от избытка цинковой пыли и вообще нужно ли это, поскольку губчатое олово планируется применять в качестве восстановителя в том же синтезе. Цинковую пыль, думаю, давать надо с избытком хотя бы 50%, поскольку раствор сильнокислый (солянка+спирт)

А существуют ли интерметаллические соединения цинка и олова/свинца ?

Здравствуйте!
Помогите выделить олово в любом соединении из раствора смеси сульфатов меди+олова+никеля.
Был вариант использовать аммиак, вроде как аммиак не образует аммиакатов с оловом, но при литровых объемах это очень его много надо, что б растворить все гидроксиды.
Електролиз долго, и низкая эфективность разделения.

Может есть еще какойто простой и недорогой способ?

Аммиак сравнительно дешевый. Если в растворе нет ничего другого (кроме олова), что садится аммиаком и нерастворимо в его избытке - лучше не изобретать велосипед.

Во всяком случае, более простого способа я сходу не вижу.

Попробуйте добавить персульфата и покипятить пару часов. Должна выпасть двуокись олова. Подкислить раствор не забудте.

За аммиак я еще не хочу браться изза запаха, который мне почемуто очень не нравится.


Забыл уточнить, что раствор у меня изначально кислый, ибо в нем я растворял старые печатные платы.
Причем что б лучше растворялось добавлял к серной кислоте азотную.
В смеси еще может быть еще аллюминий. Но в принципе его примесь при выделении олова допустима, т.к. его окись не восстанавливается углем, а именно это я буду делать с оловом.

Попробую с персульфатом, но учитывая кипячение "пару часов", я так понимаю тут вполне вероятно что осаждение будет неполным?

Если была азотка, то по идее всё олово должно быть в осадке, а не в растворе.

Запах аммиака - разве проблема? Купите респиратор с противогазными фильтрами, хватит на долго. А в нём запаха аммиака (и других вонючих веществ, кстати) не чувствуется. Пример - варил я натриевую селитру из аммиачной с содой (сплавление). От аммиака за 10 метров не продохнуть, а в противогазе благодать.
И аммиак дешёвый, так что чтобы олово имело наименьшую себестоимость, упор нужно делать именно на него.

Дело еще и в том что при небольших концентрациях олова и больших меди\никеля расход аммиака выглядит неоправданно.

Может селективное осаждение металлами попробовать?
Сначала, например, железом извлечь медь, затем цинком олово.

Способ с персульфатом работает! Но только если нет азотной кислоты. Больше азотки = меньше выход.
Попробовал добавлять мочевину для разложения азотки (как это перед осаждением золота делают) но что то особого влияния не заметил.
Как бы еще разложить азотку без тотального выпаривания?

Очень странно, что в растворе с азоткой есть олово. Обычно оно азоткой довольно резво окисляется до двуокиси.

Берется разбавленная серная кислота, бросается олово, и добавляется азотная как окислитель. Никакой двуокиси.
Вот еще способ: растворяем немного щавелевой кислоты в разбавленной азотной и там растворяем олово. По видимости щавелевая восстанавливает двуокись до окиси и та переходит в нитрат - только тут перемешивать надо что б двуокись активнее растворялась.

А если наоборот, к раствору, содержащему медь, никель и олово добавить избыток азотной кислоты и прокипятить - разве олово не уйдёт полностью в осадок в виде метаоловянной кислоты?

Она что не только олово окисляет но и соли олова?

Да еще как окисляет. Иногда осадок двуокиси не выпадает очень долго - образуется устойчивый коллоид. Большое количество электролитов ( кислоты, соли ) стабилизируют коллоид. Для его разрушения можно добавить немного готового препарата двокиси или воздействовать на рствор ультразвуком.