Очень нужна электрическая схема (инструкция) для древнего спектрометра СФ-4! Может у когото есть?

mmmkiev
есть только стабилизатор питания для спектрофотометра СФ-4а


и не могу не заметить что есть...

Zaec! за схему спасибо. Нужно запустить аппарат, а схемы нет. А так как электроника не работает, нужна схема полная.
Но и за это спасибо!

Из чего можно сделать прокладки для стеклянной аппаратуры для перегонки толуола? Тефлон не подходит из-за жесткости, маслостойкая резина, обмотанная ФУМом, все равно разбухает и лезет.

попробуйте Вайтон

заодно вот Таблица химической стойкости резин

Не открывается первая ссылка, пишет, сайт лежит.
Что есть сорта резины более стойкие это понятно, просто где ее взять и как удостовериться, что это именно оно?
А силикон, кстати, не держит ароматику?

уплотнительные кольца из разных сортов резины (включая и Вайтон)

силиконовый не держит


если выдеживает, то X или Y

Подскажите как рассчитать, хочу получить водород, есть NAOH и AL, сколько нужно щелочи и алюминия для получения 1 гр. водорода или 1литр водорода, какая концентрация щелочи более предпочтительна?

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)4] + 3H₂
Для 1 г водорода (11,2 л или 0,5 моль):
Al: 9 г
NaOH: не менее 13,33 г
Для 1 л водорода (0,0446 моль или 0,089 г)
Al: 0,803 г
NaOH: не менее 1,2 г

Концентрация - насыщенный раствор, только не нужно доводить, чтобы в ходе реакции жидкость закипела (при необходимости колбу охлаждают холодной водой).

Из практики - скорость реакции с алюминием растёт с увеличением концентрации NaOH до ~ 5 моль/л (200г/л), а дальше меняется незначительно, растёт вязкость раствора.

Уважаемые коллеги!
Размышляя о правах, я по Лондону бродил Размышляя о способах регулирования флегмового числа, я пришел к идее использовать в качестве распределителя пористой стеклянной пластинки. Изучив конструкцию существующих головок полной конденсации, аналогов этой идеи я не встретил. Существо идеи следующее:
Пористой пластинке придана изогнутая форма (это сделать непросто - в пламени из-за малой теплопроводности поры спекутся, видимо, придется греть в муфельной печи под гнетом, на графитовой форме). С помощью эксцентрикового механизма пластинку можно наклонять. В зависимости от наклона растекание дистиллята происходит преимущественно в одну или в другую сторону. Меня терзают сомнения - будет ли это работать? Не возникнет ли из-за эффекта сообщающихся сосудов (через поверхностное натяжение) релейный эффект - "все или ничего"? Не встречаются ли в практике лабораторной ректификации жидкости, не смачивающие стекло (я знаю только две - ртуть и однобромистую серу)? У меня маловато опыта фильтрования через фильтр Шота - кто встречался чаще, не происходит ли со временем гидрофобизация пористого стекла? Буду признателен за критику.

Для случая, показанного на нижней левой картинке, боюсь, что будет вариант "все или ничего": конденсат потечет только в одну сторону.
________________
Через фильтр Шотта чаще всего фильтруют водные растворы - они не вызывают гидрофобизации. Основная проблема при фильтрации - забивка пор. Неводные среды вполне могут вызывать гидрофобизацию стекла (в частности - пористого).

Тут сильно зависит от вязкости. Не проще ли со стекла сделать лодочку со щелью (разогреть стекло и согнуть , как на рисунке).. И от наклона будет зависить сколько куда потечет. Кстати, в сахарной промышленности есть щелевые расходометры, по высоте уровня с приемлимой точностью для прощесса можно определять расход.

На лабораторной установке для ректификации видел регулировку при помощи магнита. В поворотный носик был запаян магнитик, а благодаря катушке, расположенной снаружи, он отклонялся на нужный угол.

У меня довольно большой опыт лабораторной дистилляции в масштабе "bench scale" 0.5-1 литр жидкости.
Мне не очень понятно, как Ваше устройство будет регулировать флегмовое число, видимо изогнутая тарелка-распределитель должна отводить часть флегмы в отгон, да?
Попробуйте погуглить "reflux divider", есть несколько удачных простых конструкций. В частности, старый добрый метод с одновременным подсчетом капель отгона и конденсата.

Добрый вечер уважаемы форумчане!

В поисках ответов на свои вопросы я случайно попал к вам на форум и очень надеюсь на интересные ответы, если такие возможны конечно в моем случае .

Вопрос заключается в следующем:
Чем лучше растворить Si2O и CaCO3 в их совместном присутствии без образования нерастворимых осадков?
Зачастую используется водный раствор смеси соляной (15%) и плавиковой (3%) кислот. Как вам известно, при реакции HF с СаCO3 может образовываться труднорастворимый (нерастворимый) осадок СаF2.
Есть идея использовать последовательное растворение сначала горячим раствором едкого натрия (100 град.С), затем соляной или азотной кислотой.

Что скажете господа?

Si2O или SiO2?

В избытке соляной кислоты осадок СаF2 растворим.

Дело в том, что состав также не должен быть сильно коррозионно активным. при повышении концентрации кислоты увеличивается и коррозионная активность.

Состав, предназначенный для растворения Si2O (или SiO2), в любом случае будет коррозионноактивным.

Мел можно растворить любой кислотой, которая не дает нерастворимых солей. Потом SiO2 - в HF, а Si2O в HF + HNO3 или в горячем NaOH.