Ещё, по идее, должно получиться, если пропитать не слишком крепким раствором желатина (с концентрацией придётся поэкспериментировать).

А что не так с двууглекислым? Пищевая/питьевая сода ведь и есть.

При увлажнении греться будет и как следствие хуже держать форму (фигурки растрескаются и раскрошатся).

Гидрокарбонат не греется при увлажнении

Эм... Мне казалось, что двууглекислый это Nа2СО3.

Натрий двууглекислый, он же натрия бикарбонат

Сушу в стеклянной кастрюльке нитрат натрия. Т. плавления 308С, температура нитрата ~ 140C, не понимаю почему он прикипел к стеклу(чистому), и как сушить нагреванием чтобы избежать подобных неприятностей?

А нитраты, они такие - прикипают
Сушить их можно по-разному. Если нужна максимальная сухость, то удобно в кастрюльке (как вы и делаете), с последующим отдалбыванием и быстрым прятанием в герм. тару.
Можно разложить NaNO3 тонким слоем на инертном подносе, закрепив последний над батареей ("зимний метод") - тоже вполне сухой получается, хотя небольшая остаточная влажность всё же чувствуется. В идеале было б подержать NaNO3 пару часов под разрежением, но дома это сложно осуществить.
Естественно, алюминий и "железо" (чёрн. сталь) контактировать с "мокрым" нитратом натрия не должны.
--------------------------------------------------------------------

Ну что, вроде бы держится. Принтер работает. Если когда-нибудь надо будет менять сам ремень, отковыряю уже вряд ли

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Нужна ваша профессиональная помощь.

Нам в школе задали проект - нужно описать и объяснить химический процесс. Результат этого процесса должен быть интересным.
Я прочитал в интернете, что в результате воздействия галлия и алюминона получается лак. Мне кажется данный процесс подходит под понятие необычный и интересный - из металла получается лак.

Вопрос следующий: нужна формула и описание технологии процесса вкратце, если не сложно.
+ к карме гарантирован

Ну, что сказать... Учиться нужно самостоятельно.
Алюминон - это полный отжиг, уважаю.
-----------------------------------------
А карму я себе и сам поправлю

(Ну а если всерьёз: галлий - дорогой и дефицитный металл, и редкий химик имеет с ним дело... Поэтому мой вам совет: выберите другую тему).

Максим99, вот вам формула


Что касается условий, то могу сказать только что максимальная окраска комплекса развивается при pH 3,5-4, наблюдение проводить не ранее чем через пять минут после сливания растворов алюминона и соли галлия. Если р-р будет мутным, добавьте изопропилового спирта до 1/3 от общего объёма.

пысы. Согласен по поводу редкости галлия, возьмите лучше соль железа или алюминия — с ним он дает наиболее окрашенныые соединения.

... не в лотерею, а в преферанс, и не выиграл, а проиграл! (с)
А так, все правильно, только понятие "лак" здесь относится к аналитической химии, а не к лакокрасочной.
Хотя вроде комплекс алюминия с ализарином где-то в красильном деле используют.
Можно с алюминием и алюминоном сделать демонстрационный опыт, соли галлия найти будет куда сложнее.

Добрый день.
Столкнулся с такой проблемой, есть следующая рецептура средства от гари
1. Вода
2. Порошок Содиум металсиликат рента- гидрат 2,2
3. Содиум триполифосфат 2,7%
4. Каустик поташ (48%) 20,2%
5. Кумолсульфонат (40%) 2,7%
6. Бутилгликоль 4,5%
закончился кумолсульфонат, нигде не могу найти(Только очень большие партии, а мне 30 кг на год хватило). Не подскажите чем его можно здесь заменить?

Подойдут любые алкил сульфонаты (с проверкой совместимости конечно же)... список аналогов с торговыми названиями

Пост с аналогичной проблемой на другом форуме за 2010-й http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?t=53875

Ну и про гидротропы для общего ознакомления http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1057.html

Спасибо большое, пытаюсь найти аналоги.

Вопрос: растворяется ли трихлорид золота в CCl4?

Если можете помогите решением такого вопроса, заранее извиняюсь если что не совсем корректно. В одном м3 содержится 300 мг. метана какая будет объемная доля метана в воздухе.

300 мг = 0.3 г, ищем в справочнике плотность метана при вашей температуре в г/см3 и делим 0.3 г на плотность. Это будет объем метана в 1000 000 см3 воздуха. Делим объем метана на 1000 000 - получим объемную долю метана. Если нужно в % - множим на 100.

Ну, метан - он как бы газ, и занимает весь доступный ему объём. Поэтому для газов плотностей в справочниках обычно не бывает.

Так что лучше посчитать парциальное давление метана по уравнению состояния газа, и поделить его на атмосферное давление.