Если в методике точно не указано - традиционно считается, что 1% достаточно.
А для чего используется?

Нужно определить рН в диапазоне 7-8 идеально надо рН7.6. Чем лучше регулировать в питательной среде, гидроксидом или карбонатом. Есть NaOH и CaCO₃. чда.

Регулировать рН с помощью CaCO3 не реально. В свое время использовал NaOH и HCl. Насчет концентрации индикатора - делают "на глаз", чтобы в анализированном растворе был четко виден переход.

Уловить изменения окраски индикатора в пределах одной единицы pH реально, только если Вы - японский художник, который различает тысячу оттенков серого цвета.
Да, глянул в Джека, спутника химика (в смысле Гордона-Форда): 0,01 г индикатора нейтрального красного + 50 мл этанола + 50 мл воды. Интервал перехода 6,8-8,0 (с.93).
Там же с. 87 - как посчитать фосфатный буфер на нужное значение pH и ионной силы.

Спасиб большое, скачал книгу, далее думаю разберусь.

Сейчас, после экзаменов, появилась уйма свободного времени. Ну и чтобы зря его не просиживать решил углубиться в теорию.
Прежде всего интересует атомно-молекулярное учение, необходимы материалы (желательно где побольше картинок с примерами) по строению атома, особо интересуют электронные облака, механизмы реакций, как они происходит, химическая связь, кристаллические решетки, в общем химия на электронном уровне.

P.S Не подумайте, что я чайник!:) Знания есть, но хочется их расширять.

Посмотрите книгу А.Т. Пилипенко и др. Справочник по элементарной химии.
Для большинства случаев химику этого хватает.

Если хотите освоить глубже теорию - можно взять Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (обе книги есть в теме Учебники по химии viewtopic.php?f=9&t=18&start=90), но не советую слишком увлекаться такими вещами - с реальной химией они почти не имеют ничего общего.
Например, тот же учебник Ахметова полностью оторван от практики.

Кристаллохимия и кристаллография хорошо изложены в книгах Г.Б. Бокий Кристаллохимия и М.П. Шаскольская Кристаллография, но эти книги рассчитаны в лучшем случае на средние курсы университетов (особенно - последняя).
viewtopic.php?f=9&t=18&p=7562#p7562

насчет формалина: пришлось склянкой пожертвовать, формалин перелил в другую такую же банку, но на шлиф надел кружок из бумаги - и прокладка и шлиф не заедает.
еще проблема: перелил бром в обычную узкогорлую склянка со шлифом. бром воняет. что делать? другой склянки такой нету.пробовал полиэтиленом пробку обкрутить - не помогает. что делать?

По возможности бром хранят в запаянных ампулах, пробирках или мерных колбах.
Видимо, в бутылке плохой шлиф. Возможный выход - поставить бутылку в закрытую пластиковую емкость и положить внутрь стаканчик со щелочью. Можно, например, взять небольшой бутыль из-под минеральной воды, разрезать, поставить внутрь бром и щелочь (щелочь в отдельном стеклянном стакане!) и склеить половинки скотчем.

Специально для брома сделал пробку из фторопласта, но дома всё равно такие вещи не держу.

Пользуюсь следующей прописью 0,1 г индикатора в 250 мл 70% EtOH

сделал из пробирки ампулу, залил бром и удачно запаял - вонизм как рукой сняло.

В какой книге(-ах), можно во всех подробностях прочитать про тему: "Концентрация растворов, и способы ее выражения".
Конечно знания у меня есть по данной теме, но теперь нужно более подробней знать все разделы данной тематики.

Подойдет практически любой пристойный учебник общей химии, например, Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии или Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы
Основные способы выражения:
массовая доля и проценты
молярность
нормальность
моляльность

На практике (но не в школьных задачах) встречаются также единицы вроде г/л, мг/л, г/кг и др.

В таких книгах то я как раз таки и просматривал, этого к сожаленью маловато..

Способы выражения концентраций - это буквально 3-4 основные формулы - и все.
Это все-равно, что алфавит: можно сочинять про алфавит огромные трактаты, но они никому не нужны - достаточно знания 2-3 десятков букв (в зависимости от языка).

Как решить такую задачку.
вычислите мас долю гидроксида кальция в 10н расиворе(p=1,3г\мл)

Нормальность - это экв/л
В 1 л 10н р-ра, таким образом, содержится 10/2= 5 моль Са(ОН)₂, или 5 * 74,10 = 370,5 г
Этот раствор имеет массу 1000*1,3 = 1300 г.
Следовательно, массовая доля Са(ОН)₂ составляет 370,5*100%/1300 = 28,5%

В любом из серьезных учебников для подготовки к ВУЗу имеется глава "Примеры решения типовых задач".

Вариант 1. Сказать аффтару задачи, что если при растворимости Са(OH)₂ при 20^oС 0,16 г на 100 г воды он сумеет приготовить 10 н раствор, то пусть берет напрокат фрак и в Стокгольм, за нобелевкой.

Вариант 2. Фактор эквивалентности 1/2, т.е. 10 н р-р - это 5 моль/л или (5 моль * 74 г/моль)/л = 370 г/л. 1 л весит 1 л * 1300 г/л = 1300 г. Массовая доля 370/1300 = 0,285 или 28,5%

P.S. Ну, выше сказали то же самое.
"Человек раздвоен снизу, а не сверху, — для того, что две опоры надежнее одной". (с) Козьма Прутков.

Спасибо за разьяснения. Просто когда сталкиваюсь с чем-то новым я или сразу понимаю, или приходится как то просто напросто вдалбливать. Ну уже в принципе достачно разобрался с этим, и думаю можно поставить точку.

По поводу самой задачки, это задача из методического пособия нашего вуза (ВолГМУ), так вот меня в тупик то и поставило, что при мизерной растворимости гидроксида кальция в ответе получается такое число. Вот сидел и чесал затылок, как так, ну думаю не буду же я своему преподу и декану (одних из составителей) читать лекцию дабы разьяснить данный вопрос.

Грустно становится от такого, такие ошибки, и если в них понимающий человек разберется, то каково же остальным которые итак мало чего вообще понимают в этом, вот так и учатся у нас будущие фармацевты...