Добрый день уважаемые форумчане. Подскажите как окрасить Янтарь в разные цвета, допустим прозрачный цвет, из него добиться матового, желтого, зеленого, коричневого. Знаю что в печи при температуре 150 градусов можно получить коньячный цвет , даю фото прозрачного и матового. заранее большое спасибо

Даже истерев янтарь в порошок и обработав его газообразным хлором, вряд ли затем после спекания вы получите совсем бесцветный монолит. И уж конечно это будет уже не янтарь, а... Убъёте камень, короче.

Oleg, сейчас, посмотрел цену на аноды-минимум 320р,но ведь анод весит меньше кг, а в виде стружки за 1 кг - 480р. Так что раз я все равно покупаю в
магазине химреактивов карбид кальция, куплю заодно и стружку. Спасибо за внимание.

Несколько лет назад в Литве я был у мастера, работающего с местным янтарем. Покупал жене украшение в подарок.
Мы разговорились и он позвал в мастерскую и показал мне, как он работает. Делал он не только украшения но и довольно большие многоцветные изделия - шкатулки, инкрустации, мундштуки.
Так вот, ни o каком крашении не было и речи. У него был огромный выбор кусков янтаря разных цветов и оттенков - от молочного до темно-коричневого. Сотни коробок рассортированного по цветам и оттенкам материала.
Цвет янтаря подбирают (если, конечно, это настоящий янтарь а не искусственный), а не получают искусственным путем. И не комбинируют натуральный и искусственный янтарь в одном изделии.

Нашел таблицу что октановое число н-гексана 26, н-гептана вообще "0". Означает ли что их так же можно использовать для разбавления? Так как их у меня много, а керосина под руками нет... да и получается их совсем мало надо добавлять?

Возможно ли для проведения опыта по свечению хора в перекиси водорода
использовать не пергидроль, а раствор гидроперита?

необходимо сделать фоточернила на основе дигидрата щавелевой к-ты не могу найти второй компонент тетрагидрат геп-дата амония.подскажите где можно его достать в каких отделах.магазинах.лучше сайтах.или может кто знает где можно заказать уже готовые чернила

Гептамолибдат аммония (парамолибдат аммония).

Возможно ли для проведения опыта по свечению хора в перекиси водорода
использовать не пергидроль, а раствор гидроперита?

Доброго времени суток. У меня проблема с идентификацией вещества.
Позавчера хотел сделать самопальный сульфат железа(2): взял 10г сульфата меди(2), растворил в 200 мл воды. Выпал синий осадок пересыщенного водой сульфата. Кинул пластинку железа(зачистил деталь из металлического конструктора). Весь осадок перешел в раствор, пластинка "обмеднилась" и цвет раствора стал зеленым. Зачистил еще раз до блеска, пластинка стала чернеть. Все, отфильтровал, и поставил выпариваться в чашке на батарею.Несколько раз перефильтровывал, и получил примерно половину технического раствора и половину-чистого, осадка не было.
Сегодня решил выпарить все это дело(чистую половину), залил в алюминиевую миску и поставил на газовую плиту(кухонная). Начала появляться пена, раствор вначале очень сильно позеленел, затем посерел. В итоге-на дне слипшаяся(может, даже сплавленная) пористая коричнево-бурая масса с красными вкраплениями и какой-то осадок от пены(похоже на застывший клей ПВА).
Что это за соединение могло получиться? Перебрал в Интернете все сульфаты, гидроксиды и оксиды железа и алюминия, но ничего похожего не нашел. Может быть, оксид железа? Но сернистого газа не было(сплюнув через левое плечо)...

Алюминий заместил железо, на дне вероятно смесь сульфата алюминия, меди (наверно не весь медный купорос прореагировал) железа, ну и да FeSO4.

Алюминий с FeSO4 точно прореагировал. Помню, когда еще только начинал заниматься химией, тоже пытался получить FeSO4. Выпаривал смесь в алюминиевой кастрюле...

Добавлю в духе КО - что проще было перекристаллизовать продажный "железный купорос", если цель была получить чистый сульфат железа в кухонных условиях. Хотя для некоторых целей и покупной сульфат сойдет.
Хотя если ради эксперимента можно и получить окольными путями...

Спасибо. Железного купороса в магазине нет. Да и просто ради эксперимента -красиво медь осаждается.
Какие соединения тогда могли получиться? После остывания и "сошкрябывания" всего этого получилось смесь из двух веществ-белого порошка(похоже на алюминий в порошке, но светлее) и спекшиеся комки ржавого цвета(наверное, оксид железа)+ вкрапления в нем. Белое растворилось в серной кислоте(30%), а ржавое-ни в воде, ни в кислоте.

Кстати, на будущее, можно реакцию осаждения меди использовать так: проводить опыт в этой же миске, медь осядет и образует инертное покрытие?

Не а, с медью так просто не получится. Да и медь не совсем уж инертное покрытие.

В двустах граммах воды 10 г чистого CuSO4*5H2O (очень сомневаюсь, что у вас был безводный СМ) должны раствориться без остатка и без осадка, ведь до насыщения раствора ему ещё далеко. А осадок выпал, потому что "крановая вода" имеет карбонатную жёсткость.
Соли Fe(II) очень легко окисляются и в растворе, и в мокром виде, поэтому таким способом получать FeSO4 можно, если как-то устранить к нему доступ О2, что в домашних условиях очень трудно. А надуете над раствором "защитный слой" СО2 - пойдёт карбонизация, что также не годится.
Вообще FeSO4 стабилизируют сульфатом аммония (читайте в Вики "Соль Мора") - в таком виде его удобно и кристаллизовать из раствора, и хранить. Соль Мора сохраняется очень хорошо.

Раз как то стояла закрытая пластиковая бутылка с насыщенным раствором железного купороса, подкисленного серной. Потом увидел довольно крупные зеленые кристаллы (как похолодало в кладовке ) и сростки внутри, хотя раствор был желтоватым.
Наверное, в закрытой пластиковой, налитой под завязку горячим раствором явно вырастут кристаллы довольно чистого сульфата 2. А Карякин вообще советует спиртом осадить и газа защитного не нужно. Но это уже оффтоп.

Железо, скорее всего, окислилось до 3 и дало осадок основных солей. Плюс реакция с алюминием.

А черный осадок при растворении это углерод из сплава, его достаточно много содержится в стали (а именно её Вы растворяли, обозвав железом ).

извините за настойчивость, но возможно ли все-таки для проведения опыта по свечению хора в перекиси водорода
использовать не пергидроль, а раствор гидроперита?