Муть или осадок? Если муть, то это может быть пересыщенный сульфат натрия, может быть двойная соль сульфат меди-натрия. Делать лучше в эквимолярном соотношении, так лучше будет судить, если что не так пойдет.

Сомневаюсь, что это был пересыщенный раствор сульфата натрия. Я сливал 1 мл насыщенного раствора NaCl с 0,3 мл насыщенного раствора CuSO4. Если считать, что реакция произошла полностью, то получается 6% раствор сульфата натрия, тогда как насыщенный раствор при комнатной температуре имеет концентрацию 14-20% (20-25 градусов Цельсия).
Вполне возможно, это действительно был сульфат меди-натрия. Благодарю за консультацию.

А сам комплекс не мог выпасть в осадок? Как там у него с растворимостью?

Вряд-ли это комплекс. Кристаллы начали появляться, когда испарилась примерно четверть раствора.

А ведь сульфат натрия образует кристаллогидрат Na2SO4*10Н2О и двойная соль тоже. Так что не исключено что могли быть и оба. А при разбавлении и/или в кислой среде (лиганд-сульфат ион) вновь это дело растворяется.

Я вроде слышал что такой раствор разбавляют и осаждают комплекс ацетоном, вроде как растворимости сульфатов в ацетоне выше чем этого комплекса.

Не забывайте, это растворимость для чистой воды, а если есть другие соли, то растворимость падает, присутствует явление высаливания.

Судя по таблице из справочника по растворимости (Коган), не может в р-ре одновременно присутствовать хлорная медь и сульфат натрия, а сульфат меди и хлорид натрия - пожалуйста.
Это означает, что при 25 °C реакция
NaCl + CuSO₄ => ...
невозможна.

Там целое табличище .

В растворе нет ни хлорной меди, ни сульфата натрия (ни хлорида натрия, ни сульфата меди) - только соответствующие ионы. (И комплексные ионы - продукты их взаимодействия).

Видимо, я не так выразился. Имеется ввиду, если при приготовлении р-ра пользоваться только NaCl и CuSO₄•5H₂O, и оставить испаряться строго при 25 °C, то хлорид натрия и медный купорос кристаллизуются обратно. Это судя по таблице.

Практически я проводил такую реакцию очень давно, р-р позеленел. Однако по мере испарения воды р-р начал чем-то вонять. И интерес к этой реакции исчез.

Если в такой раствор погрузить алюминий - идёт бурная реакция. По отдельности - нет.

Доброй ночи! Подскажите, есть здесь кто работал в программе HyperChem предназначенная для задач квантово-механического моделирования атомных и молекулярных структур ?? Помощь нужна ваша очень!!!

Работал когда-то, давно и не правда. Одно из предназначений - расчёт межатомных расстояний, валентных и торсионных (т.е. пространственных) углов между межатомными связями. Для простых молекул используются неэмпирические методы. Например AM1 и PM3 силовые поля. Для сложных молекул (например, белки) используется эмпирические методы (MM+).

Мы работали на одном из предметов, связанного с физ.химией. Согласна, программа не из лёгких, при работе с ней возникают некоторые сложности) Задавайте вопросы, помогу чем смогу)

нашел в гараже пакет с порошом черо-серебристого цвета
на ощупь жирный,когда начал стряхивать с рук в воздухе
появилась серебристая пыль

Мож графит какой?

И так, у меня упала резиновая пробка в колбу Эрленмейера на морозе в -20. Колба со шлифом и она не вытаскивается.[quote][/quote]

Я бы попробовал покипятить в колбе конц. азотку - в надежде, что пробка разрушится. От орг. растворителей толк вряд ли будет: в них резина просто набухнет.

А может горячим ножом через горлышко попытаться разрезать пробку ?

Попробовать хромпик?
Главное, чтобы стоимость истраченных реактивов не оказалась выше стоимости спасённой посуды.