Так и есть: для получения белых ниток шерсть отбеливают хлором, что приводит к уменьшению прочности. Нити, которые красят в черный цвет, не требуют предварительного отбеливания.

Есть два баллона одинакового объема, в одном находится водород, в другом - бутан. Давление в баллонах одинаковое и равно 10 атм.
В каком из баллонов больше газа? (по массе и по количеству вещества (в моль)).

pV = mRT/M
Бутана по массе получается в 29 раз больше, а вот по количеству вещества примерно одинаково: при условном объеме в 100 л бутана будет 40,38 кмоль, а водорода 40,35 кмоль

Если бы всё было так просто, это была бы не олимпиадная задача.

Температура не указана, так что бутан может быть и жидким. Да и у газообразного, да еще под давлением, мольный объем меньше, чем у идеального газа, процентов на 10-15.

Температура комнатная и бутан обязан быть жидким (даже градусах при 30-40 С). Ну а более высокой температуры баллонов не допускает ТБ.

http://supotnitskiy.ru/book/book5.htm по поводу хлора и т.п. на первой мировой

Нашёл одну интересную задачу, если честно, то сам ответа не знаю, но кое-какие мысли есть:
При нагревании 1 г. некоторой соли образуется три оксида: твердный (0.878 г.), жидкий (0.0354г) и газообразный (0.0866 г.) (в стандартный условиях). Определить формулу соли и написать уравнение её термического разложения.

Из жидких оксидов при н.у. в голову приходит только два: Mn2O7 и H2O. Да их по-моему всего и есть два. Подозреваю, что это может быть какая-нибудь соль содержащая марганец, но ведь может быть и какая-нибудь кислая соль?

При нагревании чего-либо вы не получите оксид семивалентного марганца - он слишком неустойчив. Жидкий оксид - вода, соль - кристаллогидрат. Соответствующая безводная соль при нагревании разлагается на твердый оксид металла и газообразный оксид неметалла. Это может быть карбонат, сульфат, сульфит... Во всех перечисленных случаях на 1 моль основного оксида приходится 1 моль кислотного, следовательно, их молярные массы относятся как 0.878 к 0.0866.
Можно подобрать методом перебора.

А мне на ум приходят нитраты меди или свинца.

В случае нитратов образуется еще и кислород. Впрочем, в условии не сказано образуется ли что-либо кроме оксидов.

Я вот тут ещё подумал, что процесс не обязательно одностадийный, ведь в условии же не сказано? А при простом нагревании могут сразу же несколько процессов идти.
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3=CaO+CO2
Как вам такой вариант ?

Несколько процессов идет в любом случае, но вещества Ca(HCO3)2 не существует.

Логично приняв жидкость за воду, получаем её кол. вещества. Разделив на него массы двух остальных, получаем предполагаемые молярки для них. У твёрдого оксида она огромная, потому делим на 2. Исходник - основная соль.


Сумма трёх масс даёт ровно 1 г из условия.

_________
Владимир, а есть достоверная ссылка на несуществование гидрокарбоната кальция в твёрдом виде?

В науке действует принцип "презумпции вины" - нужно доказать, что вещество существует, а до тех пор будет считаться верным обратное утверждение. Мне лично заслуживающих доверие сообщений о существовании гидрокарбоната кальция не попадалось.
Впрочем, вероятность того, что гидрокарбонат кальция в определенных условиях удастся получить в твердом виде отрицать нельзя (получили же угольную кислоту).


Не обязательно делить на 2: основные соли могут иметь произвольное соотношение кислотного и основного оксида (и воды). Деление масс одних веществ на количество молей другого вещества ничего не даст.
Похоже, что задача на угадывание. Кстати, это могут быть еще и формиаты.

Ну да, два у меня - это чисто метод научного тыка Тем не менее, (PbOH)₂CO₃ подходит идеально, а зная ответ (или один из таковых), можно лучше обосновать ход решения.


Ну там это... вещества реагируют между собой (или получаются) в эквивалентных количествах. Как-то так...

По моему субъективному мнению, хода решения как такового не существует.
Задачу можно решить только методом подбора и научного тыка (исходя из допущения, что 1 моль воды соответствует 1 моль кислотного оксида и 2 моль основного). Причем, чем больше знает ученик, тем меньше у него шансов решить задачу.

Авторам этой задачи я предложил бы решить аналогичное задание:
Соль содержит 55.45% основного оксида, 13.56% кислотного и (100-55.45-13.56)% других компонентов. Напишите формулу соли.

Это одно из предлагаемых заданий для возможности попасть в Летнюю Школу. Цели перед собой туда поехать не ставлю, однако задания для таких мероприятий просматриваю.

http://www.klsh.ru/problems2011-a5.pdf (страница 11)

Ах да, забыл ещё написать, что вчера, в поисках решения наткнулся вот на что:

http://www.chem.msu.su/rus/olimpiad/61/ ... ia-11.html

Задание 11-5 (ниже есть решение). Действительно это (PbOH)2CO3.

Интересный ход решения:

Основные карбонаты, вообще-то имеют весьма разнообразный состав. Нужно заранее знать, что в задаче имеется ввиду состав (MOH)2CO3. Тот же основный карбонат свинца не соответствует формуле (PbOH)2CO3 (ее употребляют для простоты).

Эту задачу мы давали на студенческой олимпиаде в 2009 году. В подборке из №3-2009 она под номером 16.
Решение:

А что, закон эквивалентов уже отменили?
Я по округленным атомным массам считал, но три знака совпадают:
4Tb₂O₃x6SiO₂x7RbS