Обезвоживать борную кислоту лучше в металлическом тигле,фарфоровый потом растрескивается.

Веничек с совочком мне не понадобился Обошлось без жертв Монетки теперь блестят как новенькие
Ночью было около 25-30 градусов ниже нуля и даже попавшая под колбу эссенция после взятия колбы не затвердела.

Каким образом можно очистить коллоидную серу?

Разве что перегонкой, но это лишняя морока. В коллоидную серу добавляют вещества, которые препятствуют слипанию частиц.

Кто может помочь нужна таблица спектрофотометрических данных.
По типу этой))

На практике данные фотометрии получают в виде зависимости: концентрация - оптическая плотность. По стандартным растворам (с известной концентрацией) строят калибровочный график, потом меряют оптическую плотность анализируемого раствора и исходя из графика находят концентрацию.
Приведенная страница похожа на безответственную фантазию авторов какого-то учебника, задачника или монографии (которые предлагают составить систему из 5 уравнений с 5 неизвестными, забывая, что таким образом они не только усложняют расчеты, но и сильно уменьшают точность анализа).

Я понимаю, но требования преподавателя именно в таком виде))

Реальных данных в такой форме практически не существует.
Выберите 5 веществ, задайте 5 точек с их разным соотношением, по справочнику найдите их коэффициенты поглощения и рассчитайте по закону Бугера-Ламберта-Бера оптическую плотность.

коллеги, как правильно стабилизировать растворы FeCI3 и FeSO4 чтобы не образовывалось осадков основных хлоридов и золи годроокиси? а FeSO4 чтобы не окислялся сразу после приготовления?

Раствор сульфата железа (II) стараются не хранить: его готовят перед употреблением. Если хранить, то в хорошо закрытой таре. Подкисление серной или солянкой уменьшает окисление двухвалентного железа, но не предотвращает его полностью.
Раствор железного купороса не должен давать осадка (золя) от гидролиза, это почти наверняка результат окисления.

Хлорид железа (III) в крепких растворах и хорошо закрытой таре устойчив (комнатная Т), если осадок все-таки выпал - подкислите солянкой.

пробовал подкислять солнянкой, но раствор мутный и выпадает осадок. р-р делал 10% и осадок на дне склянки не отмывается. вообще, как правильно отмыть осадки, содержащие ионы Fe+3. кислота не берет

Более устойчив при хранении раствор двойного сульфата железа(II) - аммония (соли Мора), в аналитической практике, когда можно, стараются использовать его.

Если раствор железа(III) мутный и простоял некоторое время - подкисление мало помогает, гидроксид железа при стоянии отщепляет часть воды, а смешанные оксиды-гидроксиды с кислотами реагируют значительно медленнее. Так что единственное, что можно посоветовать - кислоту покрепче и терпения побольше.

понятно. а как отмыть дно склянки с FeCI3 от осадка? он так пристал что его ничего не берет

Свежую эту дрянь хорошо получалось отмыть фосфорной кислотой. 2 в одном: и кислота и комплексообразователь, думаю и лимонка сгодится, если постоит какое-то время.

Обычно соляная кислота (в отличие от азотной) отмывает трёхвалентное железо от стекла. В тяжёлых случаях требуется подогрев и время. Иногда удобней пользоваться щавелевой. Если посуда загрязнена синью от кровяных солей, помогает чередование ополаскиваний раствором щёлочи и соляной кислотой (с промежуточной водой).

Подскажите, где почитать (какая-нибудь книжка/статья) про расчет рН, коэф-ты диссоциации и всего такого.

Подойдет любой пристойный учебник общей химии - Глинка, Хомченко, Пилипенко и другие.
http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... ki-11.html
Раздел Электролитическая диссоциация.

Подскажите пожалуйста, что за чудики такие аммонооснования и аммонокислоты

По степени обобщения теории кислот и оснований можно перечислить в такой последовательности: Аррениуса, Брёнстеда-Лоури, Льюиса, Усановича. Теория сольвосистем где-то в промежутке между Брёнстедом и Льюисом. По ней в растворителях, способных к самодиссоциации, например:
2H₂O --> H₃O⁺ + OH^-
2SO₃ --> SO₂²⁺ + SO₄^2-
2NH₃ --> NH₄⁺ +NH₂^-
кислотами будут вещества, увеличивающие концентрацию катионов растворителя, а основаниями - увеличивающие концентрацию анионов растворителя. Аммонокислоты и аммонооснования - названия для случая, когда растворителем служит жидкий аммиак. Например, NH₄Cl - аммонокислота, а NaNO₂ - аммонооснование, и реакция нейтрализации между ними выглядит так:
NH₄Cl + NaNO₂ --> NaCl + 2NH₃
Кстати, если получится засунуть гидроксид аммония в жидкий аммиак, то он по этому определению будет аммонокислотой.

Согласно одной из теорий кислот и оснований это соответственно амиды металлов и соли аммония, которые в жидком аммиаке играют роль гидроксидов и кислот в водном растворе. Теория эта имеет исключительно исторический интерес.
Из учебной литературы нашел эти термины только в книге Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия.

P.S. По моему субъективному мнению учебник глубокоуважаемого товарища Ахметова годится разве что на растопку.