Хотел узнать подойдёт ли цинк из корпусов батареек для восстановления хлорида серебра? (наша лаборатория больше не заказывает гранулированный цинк, но есть много батареек) Много ли примесей он содержит? Как мне кажется он подойдёт. Думаю как-нибудь провести восстановление. Любопытно почему-то ни в одном руководстве не нашёл упоминания об использовании алюминия для этих целей. Например, по руководству Карякина.

Думаю, цинк от батареек подойдет, единственное, к нему могут прилипнуть разные загрязнения с поверхности.
Почему рекомендуют цинк? Раньше его в лабораториях было в избытке, кроме того, оксидная пленка может замедлить реакцию алюминия.

Спасибо за ответ. Подошёл бы, наверное, и кусок алюминиевой проволоки, алюминий из проволоки чистый, реакция идёт в кислой среде. Восстанавливает ведь ещё атомарный водород, в момент выделения?

Да.Реакция эта очень интересна.

По сути атомарный водород - главный восстановитель. Алюминий из проводов действительно чистый, поскольку даже небольшие примеси значительно увеличивают электрическое сопротивление.

Надо же.Тогда вообще не откроешь.

Спасиюо за информацию про аммоны

сегодня смешал CoCl2, H3PO4 и NH3 - получился сначала осадок сине-фиолетовый, а потом при добавлении аммиака раствор на подобие реакции многоатомного спирта с Cu(OH)2. думаю что это двойная соль фосфат кобальта-аммония NH4CoPO4. Что скажете?

Первоначально образуется аморфный осадок, которые не имеет определенного состава (подобно нерастворимым гидроксидам), при стоянии и нагревании он, возможно, кристаллизуется (особенно, при нагревании). Соль NH4CoPO4 должна быть розовой.

Помню, что при взаимодействии гидрофосфата натрия и сульфата кобальта в 0.1 М растворах (молярное соотношение 2 к 3, температура 80 С) сначала образовывался фиолетовый аморфный фосфат, который имел промежуточный состав между средним фосфатом и гидрофосфатом кобальта. Через несколько часов он кристаллизовался с образованием розового среднего фосфата кобальта Co3(PO4)2*8H2O. Аналогично происходило и с никелем.

Пробовал получить этим же методом арсенат кобальта - ничего не вышло. Визуально происходило все то же самое, но состав осадка отличался от расчетного.

получается у меня что-то похожее получилось: смесь фосфатов кобальта переменного состава. почему тогда он растворился при добавлении аммиака? комплекс образовался?

Аммиачный комплекс кобальта (аналогично меди).

Что еще тут будет?

NH3 + OF2 = ? + HF + H2O

NF3, а если дифторид кислорода в избытке, то еще и O2. Если аммиак в избытке - N2 (и NH4F)

Спасибо большое

а в этой как?
HF + H2О = O2 + H3F + ?

Вода и фтороводород не реагируют по окислительно-восстановительному типу.

хмм... а как же там? У меня просто в домашней работе такая реакция...

Здесь по принципу: клин клином вышибают

При взаимодействии воды и фтористого водорода кислород не выделяется - это можно сказать точно.

\\\хмм... а как же там? У меня просто в домашней работе такая реакция..\\\
ничего удивительного. видел как одна химичка написала следующее на доске:
2S+3O2=2SO3
H2S+O2=SO3+H2O

меня это сильно поразило!!! если бы это было так, то серная кислота стала бы гораздо дешевле и доступнее.

Это меня мягко говоря удивило - ладно дети и студенты могут смудрить такие, но учитель, закончивший химфак - это уже слишком!! а один учитель мне как-то заявил, что NO2 это не кислотный оксид - после чего я попросил его залезть в учебник 9 класса и посмотреть кто из нас прав - после увиденного ему нечего было мне возразить - NO2 100% кислотный оксид. вот такие нынче пошли педагоги, так что об учениках то говорить