Получение безводного хлорида хрома (III) и прокаливание его с порошком железа?
Как получить безводный СrCl₃ исходя из Cr₂O₃?
Cr₂O₃+3COCl₂->2CrCl₃+3CO₂
? Фосген ужасно ядовит.
Что будет при прокаливании смеси безводного CrCl₃ с порошком железа?

Фосген ядовит, хоть и так ужасно. Альтернативные варианты: хлорирование порошка хрома или смеси оксида хрома и угля.

Скорее всего CrCl₂, но реакция явно не будет идти количественно.

Может лучше попробовать получить хлорид хрома действием соляной кислоты (конц.) на дихромат калия\натрия с подогревом? Но надо будет отводить хлор, однако это "по-приятней" фосгена будет.
Однако потом возникнет проблема: как отделить хлорид хрома от хлорида калия, которые будут в растворе ?

Проблема будет совсем в другом: из водного раствора вы получите кристаллогидрат хлорида хрома, который при нагревании не даст безводный хлорид хрома (образуется смесь оксохлоридов, а, возможно, и Cr2O3).
Фосген или хлор используют не от хорошей жизни.

Прямо, средневековье, какое-то. Рассуждают о возможности реакции без расчетов и опытов. Это точно - не химия.

Размышления должны предшествовать опыту.
А какие возможны расчеты? Посчитать дельта G, но это, строго говоря, еще не о чем не говорит.

Да, это опыт (который не эксперимент, а сын ошибок трудных) и интуиция. Позволяют перед тем, как начать смешивать всё подряд, предвидеть, что получится, и получится ли вообще. А то у нас не средневековье, чтобы реторты с бычью голову и реактивы ведрами... А эликсир не получается и не получается...

Для обезвоживания гидратов хлоридов металлов иногда используют более дорогой тионилхлорид.
Реакция проводится простым прикапыванием SCl2O к соли при комнатной температуре.

6SCl2O + CrCl3*6H2O = CrCl3 + 6SO2 + 12HCl

_______________________________________________________________________

В книге "inorganic laboratory preparations" G. G. Schlessinger 1962
дана пропись получения безводного трихлорида хрома путём нагревания Cr2O3 в токе паров тетрахлорметана. Реакция протекает при 450 ^oС в течение двух часов. Выход почти количественный.

Cr₂O₃ + 3CCl₄ = 2CrCl₃ + 3CCl₂O.

Можно ли быть уверенным что получается именно углекислый газ, а не ужасно ядовитый фосген?

Неужели вообще никак нельзя направо сместить равновесие реакции CrCl₃•6_H2O->CrCl₃+6H₂O
Или Cr₂O₃+6HCl->2CrCl₃ (безводный)+3H₂O

Может быть хотя бы так можно:
Cr₂O₃+6HCl+3C->2CrCl₃+3CO+3H₂
CO+H2_->C+H₂O

Или гексагидрат хлорида хрома (III) настолько же устойчив как и гексагидрат хлорида алюминия (III)?

Образуется (как это следует из уравнения) именно фосген.

Дело не в этом равновесии, а в том, что при разложении кристаллогидрата хлорид хрома гидролизуется и довольно сильно.

А остатки углерода куда: они так и останутся в полученном продукте.

Ужас.
Ненавижу этот яд, к тому же половина хлора пропадает впустую.
Мне показалось что реакция идёт так:
2Cr₂O₃+3CCl₄->4CrCl₃+3CO₂

Может быть лучше пропускать пары цинка над раскалённым хлоридом хрома (III)?
2CrCl₃+3Zn->2Cr+3ZnCl₂
Хлорид цинка улетает и равновесие смещается направо

А что если попробовать "пообливать" гексагидрат хлорида хрома гидразином? Если я не ошибаюсь, то он очень сильно гигроскопичный.
ps Вспомнилась байка про химика и торгаша, который пришёл за KI, а он оказался отсыревшим. Химик попросил торгаша выйти из лаборатории и после "купания" KI в гидразине он снова приобрел товарный вид.

У цинка температура кипения более 900 градусов по Цельсию. У Вас есть такая возможность, что бы его так прогреть, да ещё и пары пропускать при такой температуре?

Гидразин не восстановит трехвалентный хром до двухвалентного, кроме того, гидразин - относительно сильное основание.
Насчет байки (уже не помню, в каком номере журнала она была).
Там иодид калия был не просто отсыревший, а подокисленный (имел желтый цвет из-за примеси иода). Гидразин обесцветил иод.

с помощьью KOH можно получить сразу MnO2, если верить следующей реакции:H2O2 2KOH MnSO4 = 2H2O MnO2 K2SO4 Как считаете, так получится?