Спасибо. А если имеет место кинетическая поляризация (замедленный разряд ионов на электроде)?

Концентрационная поляризация (временно) исчезает, когда цепь размыкается и концентрация реагирующих веществ (и продуктов) возле электродов восстанавливается.

Кинетическая поляризация (как я только что прочитал) обусловлена низкой скоростью самого процесса передачи электронов: какая бы ни была концентрация реагирующих веществ на электроде, кинетическая поляризация не исчезнет. Тут вообще неуместно говорить про обратимость или необратимость. Данный вид поляризации не связан с равновесием, как таковым. Механическая аналогия: обратимо ли трение?

При определении константы скорости электрохимической реакции в гальваническом элементе основной параметр - плотность тока.
Вопрос: имеется в виду максимальный ток (ток КЗ) который может отдать ячейка или нет?
И второй вопрос: где можно найти расширенные таблицы коэффициентов переноса ионов в водных растворах?

Числа переноса зависят от величины поляризации. Если она меньше 20 мВ (у некоторых авторов менее 59 мВ), то а = b = 0,5. Если больше, то уравнение Тафеля.
Остальные вопросы неплохо освещены в лабораторном практикуме по теор. электрохимии Левина. На форуме не нашел, но возможно есть.

В чем может быть причина по которой свинцовый АКБ при полном заряде имеет ЭДС 11,8 В вместо штатных 12,6 - 12,9 В.

Надо бы проверить каждую банку отдельно, но, видимо, доступа к выводам нет. А есть ли у каждой банки своя пробка?

Результаты такие: 1.87 В, 1.9 В, 2.1 В, 1.98 В, 1.96 В, 1.99 В. В сумме складывается 11.8 В. Т.е. с выводами все впорядке. Что-то с электродами. Штатная ЭДС только у одной банки. От сульфатации такое может быть или это что-то другое?
Стоял зимой в гараже, не использовался.

У марганцево-цинковых элементов кажется так: образуется оксидная пленка на электроде и эдс падает. Или я чего-то путаю?

Я не специалист (поэтому могу написать глупость), но по-моему такое значение напряжения в пределах допустимого.

Напряжение ниже нормы.
Сульфацию откидываем (полностью заряженные ячейки всё равно выдадут номинальное напряжение).

Что может быть:
1. Не отрабатывает зарядка (чем заряжаете?)
2. Возможно проблемы в какой-то ячейке. Но тогда при зарядке здорово греться должен.

Попробуйте подключить на батарею нагрузку - например, 12в лампочку на 50вт. И под нагрузкой произведите замер напряжения на всех ячейках.

Падение почти на 1 В. Такое происходит при разряде примерно на 50% от понимала.

Она может вызвать такой эффект, если по каким-то причинам осадок сульфата вырос только на аноде. Тогда он превращается в электрод второго рода и его потенциал становится зависимым от активности сульфат-ионов в электролите:
Ф = Ф_ст - 0.059lgSO₄^2-
чем ниже активность (концентрация) сульфат-ионов тем выше потенциал анода и тем ниже эдс ячейки.
Но там величина падения будет от силы 0,1 - 0,3 В на всю батарею.

Короче не стал я с ним париться и сдал в утилизацию. Купил новый.
Всем спасибо за консультацию.

Какая реакция идёт в Вольтовом столбе?
Как всем известно жил такой итальянец Вольта который придумал электрическую батарейку - Вольтов столб. Видимо у него было много вариаций. Ну допустим одна из них простая - медь, цинк и солёная обычная вода. То есть два стержня - цинковый и медный положить в стакан с солёной водой. По теории на стержнях получится постоянное электрическое напряжение. А какие реакции идут при протекании электротока?

Примерно так:

2Zn + 4OH^- -4e => 2Zn(OH)₂
O₂ + 2H2O +4e => 4OH^-

Провожу электролиз раствора KCl с разделенными анодным и катодным пространством, соединенным солевым мостиком. Катод - угольный, анод - железный гвоздь, ток I=0,2A. На катоде выделяется водород, в анодном пространстве появилось светло-желтое окрашивание раствора и выделилось небольшое количество гидроксида железа. Подскажите какие процессы происходят и какие процессы будут происходит без разделения анодного и катодного пространства?

На катоде образуется водород и гидроксид-ионы; на аноде окисляется материал анода, и в раствор поступают ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.
Fe³⁺ частично гидролизуют, а Fe²⁺ окисляются кислородом воздуха, отсюда наличие некоторого количества гидроксида железа (III).

Без разделения катодного и анодного пространства будет дополнительно идти обменная реакция ионов железа с ионами OH^- с образованием осадков Fe₂O₃*nH₂O (1) и FeO*nH₂O (2), параллельно последняя форма будет окисляться кислородом воздуха и переходить в (1)

Весьма странный результат, но после 12 часов электролиза железный гвоздь не растворился сколько-нибудь заметно. Раствор обесцветился, видимо после осаждения гидроксида железа. Выделения газа(кислорода) на аноде не происходит. На катоде все также выделяется водород. Железо как бы пассировалось может быть, но разложение воды не происходит. При тех же условиях хромовый анод растворялся достаточно быстро.

Взвешивать надо, и ток контролировать. Либо железо растворяется, либо кислород выделяется, либо ток не идёт.

Да, вы правы гвоздь полегчал на 2 грамма, но хлорид железа не образуется, а выпадает гидроксид железа 2. Куда деваются ионы хлора? Выделения газа на аноде нет?