Под бромом подразумевается название хим. элемента или народное название соединения ?

Может NBS - белое вещество с запахом брома?

А это уже подсказка.

Успокоительные? (КВr)

Тогда это NaBr или KBr. Их кристаллы имеют белый цвет.

Бромид калия (и натрия) используют как успокоительное. В разговорной речи этот препарат называют иногда "бром".

Название широко распространено в Российской Армии, где ''бромом'' поют солдат дабы подавить... ну в общем догадались.

Раньше ''поили''.

А возможно и сейчас )
Правды никто же не скажет.

Тем,кто готовит пищу солдатам,виднее.

То ли в вики, то ли ещё где этот эффект бромидов опровергался.

Олимпиада по химии(теоретический курс) за 9класс.
2011год, 14.01.12г
Конверт был вскрыт сегодня в 8:15(по Алматинскому времени).

макс кол-во баллов=35.
(Время выполнения 180 минут).
Всего пять заданий, каждое по 7 баллов.

1) "Загадка".
На вещество А подействовали серной кислотой, при этом выделился бесцветный газ Б с резким запахом. Газ Б пропустили через окрашенный водный раствор простого жидкого вещества В. Окраска раствора при этом исчезла. При добавлении к полученному раствору соли бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах. При пропускании же через полученный бесцветный раствор желто-зеленого газа Г вновь появляется окраска и образуется вещество В. Вещество А окрашивает пламя в желтый цвет. Расшифруйте вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.

Продолжение:
2)"Газы"
Три соли аммония: дихромат, нитрат, карбонат в количестве 0,1 моль каждой, независимо подвергаются термическому разложению. Образующиеся газообразные продукты пропускают сначала через раствор известковой воды, затем через раствор серной кислоты и наконец, через трубку, заполненную прокаленным оксидом кальция. Напишите уравнения реакций и рассчитайте объем оставшейся газовой смеси при 40(градусов Цельсия) и Р 2 атм.

3)"Пластинка"
Медную пластинку массой 20г опустили в раствор нитрата ртути(2). Масса пластинки увеличилась на 2.73г. После этого пластинку прокалили, и она приобрела первоначальный вид. Как изменилась при этом масса пластинки?

4) "Растворимость"
Рассчитать количество йодида калия, выпавшего при охлаждении 58,4г насыщенного при 80(Цельсия) раствора йодида калия ( S(80) 192г на 100г воды.) до 20(Цельсия) ( S(20) 144г на 100г воды.) Сколько граммов перманганата калия израсходуется, если при взаимодействии его с избытком соляной кислоты образуется такое количество хлора, которое необходимо для выделения всего йода из оставшегося после кристаллизации раствора йодида калия?

5) "Смеси"
При пропускании 20л диоксида азота и азота через раствор едкого натра образовались нитрит и нитрат натрия. На окисление нитрита натрия до нитрата в сернокислой среде израсходовалось 12.64г перманганата калия. Определить объемные доли газов в исходной смеси.

Все здесь олимпиада заканчивается.

Простое жидкое вещество - бром. Тогда газ Б явно SO2 (исчезновение окраски), SO2 окисляется до сульфата (осадок сульфата бария). Хлор (г) окисляет бромид-анион с выделением брома. По поводу вещества А сначала были варианты: либо SO2 - продукт востановления концентрированой кислоты ( концентрация не указана), тогда под А подходят многие востановители, либо сульфит(может и тиосульфат, но о помутнении не сказано). Но жёлтое окрашивание пламени означает, что А - сульфит натрия.
Реакции:
1) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4
3) 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
Интересно, существуют ли другие варианты вещества А?

Я так и сделал(на олимпиаде) правильно или нет я точно не знаю но вроде бы все подходит, из вариантов у меня были соли от NaF до NaCl , но по дальнейшим расчетам оказалось что они не подходят.
З.Ы Что вы думаете о задаче номер 3?

Интересно, что имеется ввиду, когда говориться, что "пластинка приобрела первоначальный вид". Я думаю, что что ртуть просто испарилась. Думаю, если бы образовался оксид, то пластинка врядли бы приобрела первоначальный вид. Тогда нужно расчитать массу ртути и отнять от конечной массы пластинки.
Сu + Hg(NO3)2 = Hg +Сu(NO3)2
При оседании 1 моль Hg растворяется 1 моль Сu.
изменение массы на 1 моль ртути: 201 - 64 = 137 г.
2,73 - х моль
137 - 1 моль
х = 2,73/137=0.0199 моль
Масса пластинки после прокаливания: 20+2.73 - 0.0199*201= 18,73 г
Ответ похоже логичный, но не уверена.

При прокаливании ртуть улетает. "Масса пластинки после прокаливания" - первоначальная масса пластинки минус масса меди, которая перешла в раствор при реакции с Hg(NO3)2.

Авторы задачи сделали небольшую ошибку: при прокаливании на воздухе медь хорошо окисляется, а если не сделано оговорок относительно инертной атмосферы (как в данной задаче) принимается, что прокаливание ведется именно на воздухе. Так что пластинка не примет "первоначальный вид".

Сu + Hg(NO3)2 = Hg +Сu(NO3)2
Пусть n(Hg) = x моль, тогда по уравнению реакции в раствор перешло х моль меди,
при этом масса пластинки увеличилась на 2,73 г составим уравнение
201х - 64х = 2,73
137х = 2,73
х = 0,02 моль
Тогда масса выделевшейся ртути: m = 0,02*201 = 4 г
Т.к. ртуть улетает при нагревании, то m(пластинки) = (20+2,73) - 4 = 18,73 г
Т.е. масса пластинки уменьшится на 1,27 г.

P.S. герман, а Вы как решили?

У меня получилось другое:
Значит дана 20г(ая) медная пластинка ее опустили в избыток раствора нитрата ртути, и спустя какое-то кол-во времени ее вытащили(значит не вся медь прореагировала), но часть все же перешла в нитрат.
Итак масса после извлечения увеличилась на 1.73г(это масса ртути которая выделилась), дальше как вы написали ее прокалили, и ртуть улетучилась. Теперь осталось от 20г отнять ту массу меди которая есть в растворе. Но для того чтобы найти эту массу меди в растворе я воспользовался методом пропорции, и у меня вышло 2,5грамм(в растворе). А масса пластинки после реакции соответственно 17,5