Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой).

Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии?

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?

Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25

Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

Спасибо.

А далее [CH3COO]/[CH3COOH] = 1,778 или соль : кислота = 1,778 : 1
Концентрация одинакова, то 1,778х + х = 100
х = 36 мл
Откуда соль - 64 мл, кислота - 36 мл

а) Не допустим, а берем строго 1 М каждого, иным способом не получить рН = 7.0
б) Более кислая соль выполняет роль кислоты в этой системе (здесь - дигидрофосфат)

нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

Коллега был краток ибо задача элементарна.
По уравнению реакции кол-во образовавшейся серной кислоты равно исходному кол-ву сульфата аммония. Вот мы берем кол-во серной кислоты 0,001113 моль (оно же кол-во NaOH) и умножаем на молярную массу сульфата аммония, а полученный результат делим на 25.

1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075


Помогите пожалуйста!!


При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

1) Необходимо сначала найти молярные концентрации Hg₂(NO₃)₂ и NaCl:
С_Hg2(NO3)2 = 0,05560*f_экв = 0,0278 моль/л
С_NaCl = 1000T_NaCl/M_NaCl = 0,06875 моль/л
Уравнения реакции:
2KBr + Hg₂(NO₃)₂ = Hg₂Br₂ + 2KNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂ + 2NaNO₃
n_KBr = 2(n_Hg2(NO3)2 - n_{Hg2(NO3)2избыток})
n_{Hg2(NO3)2избыток} = 0.5n_NaCl
n_KBr = 2n_Hg2(NO3)2 - n_NaCl
m_KBr = (2n_Hg2(NO3)2 - n_NaCl)*M_KBr*V_колбы/V_{аликвоты}
m_KBr = (2*С_Hg2(NO3)2*V_Hg2(NO3)2 - C_NaCl*V_NaCl)*M_KBr*V_колбы/V_{аликвоты}
m_KBr = (2*0.0278*0.05 - 0,06875*0.0252)*119*0.25/0.02 = 1,55815625 г
w_KBr = 1,5582/2,0025 = 0,778 или 77.8%

2) Относительная расширенная неопределенность измерения есть отношение абсолютной расширенной неопределенности измерения к самой измеряемой величине.
∆ = а/А = 0,075/4.234 = 0.0177 или 1.77%

Спасибо большое!

Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

Т.к. w << 0.01, то принимаем плотность растворов равной 1 г/см³
C_{1 Na2CO3} = 1000w/M = 0.5/106 = 0.0047 моль/л
C_{1 NaHCO3} = 1000w/M = 1/84 = 0.0119 моль/л
Т.к. соли не взаимодействуют между собой, то найдем их концентрацию в растворе после смешения (V₂ = 150 + 50 = 200 мл = 0.2 л)
V₁C₁ = V₂C₂
C_{2 Na2CO3} = 0.001175 моль/л
C_{2 NaHCO3} = 0.008925 моль/л
А теперь найдем рН образовавшегося карбонатного буфера:
pH = pK_{2 H2CO3} + lg[C_{2 Na2CO3} / C_{2 NaHCO3}] = 10.33 + lg0.13165 = 10.33 - 0,88 = 9.45