Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой).

Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии?

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?

Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25

Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

Спасибо.

А далее [CH3COO]/[CH3COOH] = 1,778 или соль : кислота = 1,778 : 1
Концентрация одинакова, то 1,778х + х = 100
х = 36 мл
Откуда соль - 64 мл, кислота - 36 мл

а) Не допустим, а берем строго 1 М каждого, иным способом не получить рН = 7.0
б) Более кислая соль выполняет роль кислоты в этой системе (здесь - дигидрофосфат)

нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

Коллега был краток ибо задача элементарна.
По уравнению реакции кол-во образовавшейся серной кислоты равно исходному кол-ву сульфата аммония. Вот мы берем кол-во серной кислоты 0,001113 моль (оно же кол-во NaOH) и умножаем на молярную массу сульфата аммония, а полученный результат делим на 25.

1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075


Помогите пожалуйста!!


При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

1) Необходимо сначала найти молярные концентрации Hg₂(NO₃)₂ и NaCl:
С_Hg2(NO3)2 = 0,05560*f_экв = 0,0278 моль/л
С_NaCl = 1000T_NaCl/M_NaCl = 0,06875 моль/л
Уравнения реакции:
2KBr + Hg₂(NO₃)₂ = Hg₂Br₂ + 2KNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂ + 2NaNO₃
n_KBr = 2(n_Hg2(NO3)2 - n_{Hg2(NO3)2избыток})
n_{Hg2(NO3)2избыток} = 0.5n_NaCl
n_KBr = 2n_Hg2(NO3)2 - n_NaCl
m_KBr = (2n_Hg2(NO3)2 - n_NaCl)*M_KBr*V_колбы/V_{аликвоты}
m_KBr = (2*С_Hg2(NO3)2*V_Hg2(NO3)2 - C_NaCl*V_NaCl)*M_KBr*V_колбы/V_{аликвоты}
m_KBr = (2*0.0278*0.05 - 0,06875*0.0252)*119*0.25/0.02 = 1,55815625 г
w_KBr = 1,5582/2,0025 = 0,778 или 77.8%

2) Относительная расширенная неопределенность измерения есть отношение абсолютной расширенной неопределенности измерения к самой измеряемой величине.
∆ = а/А = 0,075/4.234 = 0.0177 или 1.77%

Спасибо большое!

Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

Т.к. w << 0.01, то принимаем плотность растворов равной 1 г/см³
C_{1 Na2CO3} = 1000w/M = 0.5/106 = 0.0047 моль/л
C_{1 NaHCO3} = 1000w/M = 1/84 = 0.0119 моль/л
Т.к. соли не взаимодействуют между собой, то найдем их концентрацию в растворе после смешения (V₂ = 150 + 50 = 200 мл = 0.2 л)
V₁C₁ = V₂C₂
C_{2 Na2CO3} = 0.001175 моль/л
C_{2 NaHCO3} = 0.008925 моль/л
А теперь найдем рН образовавшегося карбонатного буфера:
pH = pK_{2 H2CO3} + lg[C_{2 Na2CO3} / C_{2 NaHCO3}] = 10.33 + lg0.13165 = 10.33 - 0,88 = 9.45

На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций

Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)

У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s

ВгО_з^- + 6Н⁺ + 6е → Вr^- + ЗН₂О E⁰ = +1.45 В
Fe²⁺ - е → Fe³⁺ E⁰ = +0.77 В
Е = 1,45 - 0,77 = +0,68 В
Е > 0, след-но окислительная система может быть использована для определения Fe²⁺.

Определение фенола основано на том, что в анализируемый раствор вводится избыток бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром:
BrO₃⁻ + 5Br⁻ + 6Н⁺ = 3Br₂ + 3Н₂О
Образующийся бром реагирует с фенолом:
С₆Н₅ОН + ЗВг₂ = С₆Н₂Вr₃ОН + 3HBr
При добавлении к этому раствору иодида калия избыточный, не прореагировавший бром окисляет иодид до йода, который титруют стандартным раствором тиосульфата натрия:
Br₂ + 2I⁻ = 2Br⁻ + I₂
I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Содержание фенола в анализируемом образце вычисляют по формуле:
m_C6H5OH = [(V_KBrO3*N_KBrO3 - V_Na2S2O3*N_Na2S2O3)*M_(1/6C6H5OH)*V_к]/V_п*1000 , г (если объемы выражены в л, то 1000 в знаменателе опускают)
w = m_C6H5OH/m_{навески} * 100%

А это здесь причем? Вы должны знать расчетную формулу, все данные Вам уже предоставили.
А уж если 94 г/моль фенола на 6 разделить не можете, то тут химия бессильна.

Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте

В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH₂⁺ + HCOO^- K_a1 = 10^-6
2HNO₃ <=> NO₂OH₂⁺ + NO₃^- K_a2 = 2,5*10^-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH₂⁺ + HCOO^-
HNO₃ + HСOOH₂⁺ <=> NO₂OH₂⁺ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH₂⁺, которая равна HCOO^- и составляет √K_a1 = 10^-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO₂OH₂⁺.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO₃, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[K_a2*C_HNO3] = 4,74*10^-3 моль/л NO₂OH₂⁺.
Т.о. [NO₂OH₂⁺]_общ = 5,74*10^-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10^-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H⁺] = [C_к-ты + √(С²_к-ты + 4K_sol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.

Да, лучше используйте свои данные.