Возможно, в 9 классе это не так важно, но в дальнейшем для большей точности (и для психологического влияния на проверяющих ), как мне кажется, лучше не слишком увлекаться округлением и присваивать "сомнительным" элементам атомную массу с десятыми или даже сотыми, в данном случае - 200,6 и 63,55

Cпасибо за совет, просто времени не хватило(на переписку с черновика в чистовик - много уходит).

Масса после извлечения увеличилась на 2,73 г=m(Hg)-m(Cu)
т.е. масса меди, которая перешла в раствор уже вычтена, значит, не нужно ее вычитать 2 раза.

У меня так получается:
количество KI, выпавшего=0,058 моль
m(KMnO4)=5,48 г
А у Вас как получилось?

П.С. А что значит Это опечатка или так температуру обозначают?

А я и не заметил , спасибо




Да так здесь обозначают температуру(сам был удивлен).
Я эту задачу не решил(запутался).

У меня перманганата получается вобще - 0,79 г (0,005 моль)
Йодида калия выпавшего в осадок при охлаждении - 0,024 моль (3,9 г)
Хлора необходимого для вытеснения иода 0,012 моль

Получилось всё то же самое, только под "количеством" выпавшего KI предполагается скорее всего масса - 9,6 г.


S - растворимость, в скобках - температура, для которой она даётся.

А как вы выходите на массу в 9,6 г. Сколько ни пытаюсь все 3.9 получается.

192 г KI_______292 г раствора
X г KI_________58,4 г раствора

X=38,4 г


144 г KI________244 г раствора
Y г KI__________(58,4-38,4 + Y) г раствора

Y=28,8

X-Y=9,6 г

Ах ты это я обсчитался. Видно теряю хватку.

Можете помочь с задачей?

В таблице приведенные данные по примерным температурам замерзания четырех растворов:


1. Вычислите моляльные концентрации этих растворов. (Моляльная концентрация показывает, сколько моль вещества растворено в 1 кг растворителя). Плотность воды принять равной 1 г/мл.
2. Привлекая данные п.1, объясните, почему изменение температур замерзания (DТзам) растворов 2 и 4 по сравнению с температурой замерзания чистой воды отличаются в 2 раза.
3. Привлекая данные п.1, объясните, почему изменение температур замерзания (DТзам) растворов 2 и 3 по сравнению с температурой замерзания чистой воды одинаковы.
4. Оцените, при какой примерно температуре начнет замерзать 3,0%-й раствор K2SO4.




Я п.1 сделала, у меня получилось:
Cm(NaCl)=0,54 моль/кг
Cm(глюкозы)=0,54 моль/кг
Cm(KCl)=0,27 моль/кг
Cm(фруктозы)=1,08 моль/кг

2) Потому что их моляльность отличается в 2 раза?
3) Моляльность их отличается в 2 раза, но KCl - электролит и, может быть, это его свойство как-то "компенсирует" меньшую моляльность?
4) Возьмем раствор массой 100 г:
m(H2O)=0,097 кг
m(K2SO4)=3 г
v(K2SO4)=0,0175 моль
Сm(K2SO4)=0,18 моль/кг

Сm(KCl)/Cm(K2SO4)=1,5
Значит их температуры замерзания будут отличаться в 1,5 раза? И у р-ра K2SO4, как у менее моляльного температура замерзания будет выше, т.е. +1,5?

П.С. а как правильно Cm(K2SO4) или Cm(раствора K2SO4)?

И ещё потому, что оба неэлектролиты.


Для электролитов при расчёте дельта t с использованием криоскопической постоянной вводится изотонический коэффициент, который в идеале (если раствор бесконечно разбавленный) равен числу частиц (ионов), на которые диссоциирует каждая "молекула", для KCl в данном случае i условно равен 2.


Если i взять за 3, будет где-то -0,99 ⁰С.
Правильно Cm(K2SO4).

Спасибо большое)
Конечно, мало что поняла в википедии, но все равно есть над чем подумать)

dt = i * K * Cm, всё остальное - фигня)))

dt - изменение температуры замерзания раствора (в минусовую сторону) по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
K - криоскопическая постоянная, табличная величина, у каждого растворителя своя, у воды - 1,86.
Cm - моляльная концентрация растворённого вещества.
Про i уже писал; для неэлектролитов і = 1.

помогите решить задачу.
Выпадет ли осадок, если смешать 10мл Na[AgS2O3] 0,01М и 10мл 0,1М KCI. ПР AgCI=1,78*10-10 (не знаю как степень тут ставить). К=1,51*10-9. у меня получилось что ПР<ПК и осадок выпадет. верно или нет?что такое К я не понял (просто школьник ходил на олимпиаду в монгольскую школу и не смог нормально задание понять, а сл-но и мне перевести). я так понял что 1,51*10-9 это не К, а ПК, но чего не понятно. помогите разобраться.

дано уравнение, которое надо закончить:
K2CrO4+FeCI2+H2SO4 = K2SO4+Cr2(SO4)3+FeCI3+H2O (думаю что так)

Na2CO3+NaHSO4=NaHCO3+Na2SO4 (видимо NaHCO3 выпадет в осадок как в-во, хуже растворимое)

Не-а, К - скорее всего, константа диссоциации комплексного иона [AgS₂O₃]^-:
K=[Ag⁺]*[S₂O₃^2-]/[AgS₂O₃]^-
Отсюда находится равновесная концентрация свободных ионов серебра, формула аналогична приближенному закону разбавления Оствальда. Полученное значение подставляется в ПР и сравнивается с табличным значением.
У меня получается [Ag⁺]=0,00039 M и
ПРштрих=0,00039*0,1=3,9*10^-5>ПР, осадок выпадает.

P.S. Это монгольским школьникам дают решать? Я второкурсников научить не могу.

Upd.
P.P.S. Я тормоз, я традиционно забыл поделить концентрации пополам при смешении растворов. И того:
[Ag⁺]=0,00055 M
ПРштрих=0,00055*0,05=2,75*10^-5>ПР, осадок все равно выпадает.

Не-а, К - скорее всего, константа диссоциации комплексного иона [AgS₂O₃]^-:
K=[Ag⁺]*[S₂O₃^2-]/[AgS₂O₃]^-
Отсюда находится равновесная концентрация свободных ионов серебра, формула аналогична приближенному закону разбавления Оствальда. Полученное значение подставляется в ПР и сравнивается с табличным значением.
У меня получается [Ag⁺]=0,00039 M и
ПРштрих=0,00039*0,1=3,9*10^-5>ПР, осадок выпадает.

P.S. Это монгольским школьникам дают решать? Я второкурсников научить не могу.

Upd.
P.P.S. Я тормоз, я традиционно забыл поделить концентрации пополам при смешении растворов. И того:
[Ag⁺]=0,00055 M
ПРштрих=0,00055*0,05=2,75*10^-5>ПР, осадок все равно выпадает.[/quote]

спасибо, а можно поподробнее написать чтобы можно было ему объяснить. я так понял он ходил на городскую школьную олимпиаду по химии и ничего не смог решить, т.к это не школьная программа. а где можно посмотреть как такие задачи решаются? может у вас пособие есть?

Первое - никогда не уравняете, в правой части неоткуда взяться лишним хлорид-ионам. Сочетание в исходных веществах хромата и серной кислоты выдают невысокую квалификацию автора задачи - сразу образуется бихромат:
2CrO₄^2- + 2H⁺ = Cr₂O₇^2- + H₂O
Если же чисто формально, сокращенное ионное уравнение с расставленными коэффициентами будет такое:
CrO₄^2- + 3Fe²⁺ + 8H⁺ = Cr³⁺ + 3Fe³⁺ + 4H₂O
После этого ионы калия, хлорида и сульфата расставляются по вкусу, например, так:
2K₂CrO₄ + 6FeCl₂ + 8H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

Второе скорее всего пойдет по другому пути, поскольку и вторая стадия диссоциации серной кислоты обеспечивает достаточную кислотность, чтобы карбонаты разлагались:
Na₂CO₃ + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + H₂O + CO₂.

Я всем традиционно советую вечнозеленый двухтомник Дикерсон, Грей, Хейт "Основные законы химии".
Там и теория доступным языком, и задачки с решениями, и задачки только с ответами, и задачки без ничего. Про ПР - это пятая глава, про комплексные соединения - двадцать какая-то, сходу не помню.
Он в электронном виде есть, и ссылка на скачивание на форуме была:
viewtopic.php?f=28&t=68&p=8753&hilit=%D0%94%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%BE%D0%BD%2C+%D0%93%D1%80%D0%B5%D0%B9%2C+%D0%A5%D0%B5%D0%B9%D1%82#p8753