Ну почему же забудь, есть холодильные установки на рассоле, только сдается этому хлопчику лет этак 12, решил пофантазировать на тему халявного металлолома и быстрой от того наживы.)))

"Еще десять тысяч ведер воды - и золотой ключик наш" (с).

У меня небольшой вопрос относительно съемки цветного пламени:
viewtopic.php?f=6&t=1011&p=18503#p18503

сегодня проводил опыт: исследование реакции среды. использовал сульфат цинка, хлориды алюминия и цинка, сульфит натрия. первые три показали вместо ожидаемой кислой среды нейтральную (м/о, универсальный), а сульфит еле заметно окрасил ф/ф. в чем может быть причина? с сульфитом думаю произошло окисление до сульфата ввиду того что он старый, а вот с остальными проблема.

Подогрейте растворы - это усилит гидролиз. Метилоранж изменяет окраску только при рН ниже 4.4 поэтому используя метилоранж нельзя делать вывод, что среда нейтральная. Полоски универсального индикатора бывают такого качества, что иногда с их помощью можно распознать только сильнокислую или сильнощелочную среду.

хорошо, попробую с подогревом. а все-таки в чем причина? Карбонаты спокойно дают с ф/ф розовую окраску без нагревания. Может там устанавливается определенное равновесие?

Вторая константа диссоциации сернистой к-ты (6,31·10^-8) ближе к первой константе угольной (4,45·10^-7), чем ко второй (4,69·10^-11), так что в плане гидролиза сульфит логичнее сравнивать с гидрокарбонатом.

Кальцинированная сода разъедает руки далеко не так как щелочь, но после продолжительного контакта с кожей остаются аналогичные ощущения - чтобы убедиться, что среда довольно щелочная (рН порядка 9-10) не нужен даже индикатор.

нагревание электролита не помогло. хлорид цинка и алюминия не изменил цвет никакого индикатора. Зато нитрат свинца спокойно дал кислую. реагент свежий, р-р сделан недавно. Хлорид цинка почему-то не дает осадка с нитратом свинца, а должен (со щелочью появляется аморфный осадок).

А в избытке щёлочи осадки растворяются?
Хлорид свинца не обязан сразу выпадать - не так уж плохорастворим, при умеренных концентрациях зародыши кристаллов образуются не сразу. Попробуйте, что ли, потереть стеклянной палочкой.

гидроокись цинка растворяется, насчет гидроксида свинца не пробовал.

Гидроксид свинца растворяется в щелочах в некотором диапазоне концентраций, в других случаях обезвоживается до PbO.

Можете объяснить такую вещь ???
всем общеизвестен тот факт что нитрат амония при повышеной температуре раскладывается на оксид азота 1 + вода
под названием веселящий газ
в одних источниках указано что он очень токсичен , достаточно всего лишь примерно 60 вздохов на миллион чтобы был летальный исход
другие источники , в том числе википедия указывает что его используют как самый безопасное вещество для анестезии
где правда ???
=====
до поступления на хим тех и не знавши что может получиться
мы делали дымовуху из этой силитры путем сплавления с сахаром
но тем не менее никакого опьяняющего эффекта на производстве дымовухи я не почуствовал , да и не умер тоже
чем это обьяснить ????
правила ТБ я уважаю , сейчас к этому отношусь гораздо серьезней ...

=====

Этот "некоторый диапазон" очень широкий, в учебных лабораториях растворы за его пределы явно не выходят (примерно 1-25% масс.). Кстати, про обезвоживание где написано? ИМХО, это щелочь надо чуть ли не кусками в раствор кидать.

2 Химикус алхимикус 1
1) Правда посередине. Чистая закись азота неядовита, а получаемая разложением аммиачной селитры - без очистки всегда содержит примеси NO и NO₂, которые ядовиты более чем.
2) С чего бы там выделяться N₂O? Даже если он и образуется как промежуточный продукт, то сразу расходуется на окисление сахарозы.
Кстати, N₂O - удобный объект для запутывания школьников на олимпиадах. Бесцветный газ, M = 44 г/моль (как у CO₂), тлеющая лучинка в нем вспыхивает (как в кислороде).

интересно было бы попробовать его физиологическое действие
вот только тогда пояляеться небольшая трудность в его очистке
ну допустим No2 путем растворения его в воде , где он диспропорционирует
N20 с водой практически не взаимодействует
а вот с NO дело обстоит труднее ......
как от него избавится ...

Химикус алхимикус 1, если вы хотите получить закись азота разложением NH4NO3, надо брать селитру не содержащую примесей NH4Cl (чтобы не выделялся хлор) и нагревание следует прекратить прежде чем разложиться вся соль ( NO образуется при перегреве). Для очистки полученного газа следует промыть его растворами KOH и FeSO4. Но надо соблюдать ТБ - закись азота вызывает опьянение.

Подобные вопросы ставят химиков в неловкое положение: провести грань между категориями "допустимо" и "злоупотребление" очень трудно. Такая тема уже есть:
viewtopic.php?f=1&t=676&start=0

Попробовал бы я при возможности? Если честно - да. Мне интересно. Но если активно обсуждать подобные вещи - сбежаться люди из трех букв со своими примитивными провокациями.

подскажите пожалуйста
хочу сделать сполуку NI3 для демонстративного опыта
какую примерно выход нужно получить для минимальной опасности
но при этом для максимального зрелищного Эффекта
==========
недавно пробовал повторить опыт с серой, калийной селитрой и углем
к моему удивлению реакция получилась не столь красочно , как єто было описано в журнале
причем селитра была
чистая без примесей
стекло даже не поплавилось ((((((
подскажите в чем дело ???

в ближайшее время скину фотографии опыта