Спасибо. До торфа я не догадался: он должен продаваться в садоводческих магазинах. Макулатура - возможно, как один из компонентов. Глины - не знаю: они все-таки гидрофильные.

Насчет стороннего мазута - думал. В крайнем случае - даже взять растительное масло: не совсем то, но доступная вязкая гидрофобная жидкость. Неизвестно, насколько срочно нужно будет решение. Если не очень - есть смысл дождаться оригинальных образцов (весна). Не уверен, что сторонний мазут поведет себя так же.

Спросили тут коллеги, работающие по соседству.
У них там какой-то самодельный парогенератор, работающий без ТЭНов просто по принципу сопротивления воды. Заливают в него слегка подсоленную воду. Объем, говорят, литров 40.
Я им посоветовал вместо соли щелочь добавить, чтобы меньше металл корродировало. Спрашивают, сколько щелочи добавлять. Я так понимаю, там количество мизерное нужно, граммы буквально на такой объем. Вода - это паравая обратка, по идее, уже дистиллированная.

Минерализации водопроводной воды вполне хватает, чтобы подобные устройства работали (кипятильник из двух лезвий), поэтому думаю, граммов щелочи вполне хватит.

Минерализации водопроводной воды им не хватает. Погуглил тут (эта штука называется "электродный котел"), рекомендуют добавлять соль или соду "на глаз" по половине чайной ложки, замеряя после каждой порции сопротивление воды или просто меряя потребляемый ток токоизмерительными клещами.
http://teplomash.com.ua/elkotelvodpod.htm
https://orbita-48.ru/catalog/teplo/elek ... tly_galan/

соли они дают 5-8мг на 100 л воды
а соды 30 г на 100 л

странно, почему такая разница, неужели электропроводность так отличается на таких концентрациях

Можно ведь, зная оптимальную проводимость, прикинуть нужное солесодержание.
В первой ссылке указано, что "вода должна иметь удельное электрическое сопротивление р₀= ~1500 Ом*см", т.е. проводимость должна быть около 1/1500 = 0,0006667 См/см, или 666,7 мкСм/см. Для пересчёта проводимости в ppm в большинстве TDS-метров, которые калибруются по растворам NaCl, используется коэффициент 0,5. Но если судить, например, по картинке отсюда, то удельная электропроводность раствора Na₂CO₃ примерно вдвое меньше электропроводности для NaCl (при равных массовых концентрациях). Тогда коэффициент будет около 1, а нужная концентрация - 666,7 ppm, или в районе 27 г на 40 л воды.
Если где-то указывались миллиграммы на 100 л, то это больше похоже на опечатку.

Оффтоп: у нас тут из крана течёт вода, на которой солемер показывает 1200 ppm. С учётом нелинейности при значительных концентрациях солей там по факту порядка 1,5 г/л. При погружении в водопроводную воду без всяких добавок электродов, подключенных к источнику не самого примечательного постоянного тока (помнится, и 0,3 А было), визуально электролиз был очень даже заметен.

У меня есть самодельный проточный водогрей на электролизе, для водопроводной воды. Проблема в электродах, надолго их не хватает.

Проблема в том, что там принципиально разные устройства, в одном случае это подогреватель воды или система отопления с замкнутым контуром заводского производства, где насос гоняет воду, а тут это парогенератор, который дает пар на колонну.
Самого устройства я не видел, оно у них самодельное. Мощность они меряют через ситу тока, стоит амперметр, 10А вроде должен показывать в работе. Жаловались, что мощность упала. Я им посоветовал почистить все и поменять воду. На водопроводной воде не работает, посоветовал им добавлять небольшими порциями соду из расчета 30г на 100л, контролируя силу тока по прибору.

Hello. How to make Dithizone-transition metal complexes? i know its analytical reagent, but i want solid form of this complexes.

Иванчев Г. Дитизон и его применение (1961). P.39 viewtopic.php?p=186421#p186421

Уважаемые, объясните чайнику.
Задача получить цитрат магния:
MgCO3 + C6H8O7 = C6H6O7Mg + CO2 + H2O
Планирую получить MgCO3 из сульфата магния MgSO4 (или из гептагидрата сульфата магния(MgSO4·7H2O))
Нашел две формулы реакции сульфата магния с карбонатом натрия:

№1 MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2

№2 2MgSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4

какая из них правильная?
Если №1, то вопрос как соединить две соли без воды? непонятно..
Если №2, то Mg2(OH)2CO3 + C6H6O7Mg → ? (получу ли я цитрат магния)

Ни одна. Формула Mg2(OH)2CO3 - ближе к истине, но она неточно отображает состав.

Да.

Если вода не входит к уравнение, это не означает, что взаимодействие ведут в отсутствии воды.

а так будет правильно?
№1 MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
№2 2MgSO4 + Na2CO3 + 2H2O → (MgOH)2CO3 + Na2SO4 + H2SO4

Вы действительно не понимаете, или поиздеваться решили?
__________
Там образуется MgCO3*xMg(OH)2 - соединение переменного состава.

Скорее всего не понимаю.. знание на уровне школьной программы 80-х годов..
Был бы Вам благодарен если бы Вы написали мне уравнение
MgCO3*xMg(OH)2 + C6H8O7 =
Заранее спасибо.

Какой смысл в уравнении если состав будет переменным? Карбонат магния + цитрат магния = тримагний дицитрат. Цитрат магния + гидроксид магния = может быть как тримагний дицитрат так и основная соль, условно назовем ее димагний оксицитрат.

Люди, товарищи! Дорогие химики, подсобите советом в практическом моменте
Как можно с поверхности меди снять налёт оксида меди (||)? Без танцев с бубном, водорода, нагрева свыше 600°С? Нужно очищать изогнутые тонкие трубки и бойлеры для воды изнутри?
С солями кальция боремся аминосульфаминовую кислоту (NH₂SO₂OH), но этого не достаточно. Налёт отваливается в процессе эксплуатации, мелкими чёрными частичками
Помогите

извиняюсь, я немного ошибся нужно
MgCO3*xMg(OH)2 + C6H8O7 =

Лучше напишите, откуда он там образуется.
У нас на гальванике окалину после пайки или сварки меди удаляют раствором соляной кислоты. Кислоту применять логично. Однако, при использовании соляной, может быть перетрав, особенно после её длительной эксплуатации. А растворы серной, и тем более сульфаминовой работают медленно.

Это почти ничего не меняет: карбонат будет реагировать с образованием цитрата, а гидроксид даст однозамещенную основную соль.

Большое спасибо за то, что уделили мне время..
И последний вопрос:
MgCO3 при нагреве свыше 650гр разлагается на MgO и CO2.
Mg(OH)2 при нагреве свыше 350гр разлагается на MgO и H2O.

1) если нагреть MgCO3*xMg(OH)2 до 350гр -> получу смесь MgCO3 и MgO
2) если нагреть MgCO3*xMg(OH)2 до 650гр -> получу MgO
так?