подскажите пожалуйста
немогу понять механизм определения електродных потенциалов некоторых полуреакций
я могу еще понять тот факт , что пропуская водород над платиновым електродом водород как то нем задерживается (??????)
могу понять еще что водород как молекула наверно не может разложится на два протона с выделением двух електронов на електрод
поэтому електродный потенциал приняли за 0 (??????)
а например окисление соли NaSO3 до NaSO4
они что , берут єту соль , и изучают ее при помощи водневого електрода ????
или восстановление хлорнуватистой кислоті до хлора
как они вообще проводят єти процессы ??????

Начнем с того, что абсолютные величины электродных потенциалов определить в настоящее время невозможно. Можно определить только относительные значения электродных потенциалов т.е. разницу между потенциалами двух электродов.
Если так, то необходимо принять некоторую точку отсчета - ноль. Условно за такую точку отсчета (0 вольт) приняли потенциал стандартного водородного электрода. Потенциалы других электродов определяют измеряя разницу потенциалов гальванического элемента, состоящего из двух электродов: водородного и исследуемого. Разумеется, вместо водородного электрода можно взять любой другой электрод с точно известным потенциалом (потенциалом относительно стандартного водородного электрода).

Молекула водорода при комнатной температуре инертна, но на поверхности платиновых металлов водород частично диссоциирует на атомы (или, по крайней мере, активируется) в результате он легко отдает свой электрон. Образуются протоны, но не свободные, а гидратированные (условно - H₃O⁺).

Как определить потенциал, например, восстановления хлорной кислоты? Опускают в хлорную кислоту пластинку из активированной платины и соединяют этот полуэлемент с подходящим стандартным электродом.

А кто-нибудь может посоветовать литературу по этой теме?

Нужен нормальный учебник физической химии, например,

В.Л. Киреев Краткий курс физической химии
А.И. Бродский Физическая химия
http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... lloid.html

Такой вопрос: какие опыты можно провести с CrO3? Окислением им ацетона и растворение его в воде и щелочи. Что еще? я пробовал спечь его с твердой щелочью и окисью кальция, но не понятно что получил в обоих случаях - какая-то зеленая масса получилась, а до этого были красные пары CrO3. я так понял он разложился на Cr2O3? Как еще детям доказать что он кислотный оксид?

Надеюсь, вы хотите, чтобы дети дожили до взрослого возраста? В таком случае прекратите опыты с CrO3 в присутствии детей - до тех пор, пока не будете точно знать, что делаете.
Шестивалентный хром - канцероген, а CrO3 еще и довольно летуч.

[/quote]Надеюсь, вы хотите, чтобы дети дожили до взрослого возраста? В таком случае прекратите опыты с CrO3 в присутствии детей - до тех пор, пока не будете точно знать, что делаете.
Шестивалентный хром - канцероген, а CrO3 еще и довольно летуч.[/quote]
вот я и спрашивал совет как лучше сделать. опыт проводится в вытяжке, а не на коленках.

дети то какой класс?
При сплавлении с щелочью получается хромат,потом его можно в кислой среде перевести в дихромат.Так же можно провести опыт по названием "тест на алкоголь".Смешиваете оксид хрома с серной кислотой(конц)растираете в ступке,и мажете внутри трубки и пропускаете пары спирта,оксид хрома превращается в сульфат хрома.Можно получить чистый хром алюминотремией.Включайте воображение и вперед...только все под тягой!

Хромовый ангидрид не сплавляют со щелочью - реакция прекрасно проходит в растворе (практически моментально). Зато при нагревании летят пары хромового ангидрида и аэрозоль разных оксидов хрома.

Никак не могу усвоить метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций - единственный случай, когда у меня были проблемы с химией). Теорию вроде-бы знаю, но на деле не получается предсказать продукты ОВР. Может, есть какие-нибудь задачники или еще что-нибудь по этой теме? Постоянно срезаюсь на ней в олимпиадах.

ну возможно во первых нужно знать азы превращений самых распространенных окислителей и восстановителей
например соединений марганца во всех средах
соединений хрома
азотной , серной кислот нужно знать на зубок
продукты окисления и восстановления этих соединений в разных средах очень легко выучить
что касается экзотических окислителей и восстановителей
то посмею высказать идею , что надо смотреть на степень окисления в который стоит элемент в данном соединении и узнать какие ближайшие стойкие степени окисления присущи для данного элемента в соединениях
затем узнать выступает ли вещество окислителем или восстановителем
а затем посмотреть электродные потенциалы полу реакций которые соответствуют переходам в ту или иную степень окисления
и выбрать из этого списка полу реакцию с подходящим электродным потенциалом
то есть чем больше электродный потенциал у окислителя
тем плотнее он восстановится
а чем больше у восстановителя , тем больше он окислиться
и затем просто поставить ту степень окисления которая образуется и уравнять ,ну там со средой еще разобраться
но это сугубо мое предположение
сам думаю над этим вопросом
===================/
а вот вопрос насчет соединений например 2КHCO3*2MgCO3*4H2O
здесь каждое соединение находящиеся в кристалл будет реагировать с соляной кислотой например как отдельная молекула
или как единая целая структура ????
(в которой атомі разбросані как угодно и формула наведена просто для того
чтобы знать примерное соотношение элементов в кристалле )

Г.П. Хомченко, К.И. Севастьянова Окислительно-восстановительные реакции (1989)
viewtopic.php?f=6&t=91&p=11098#p11098

Книга не супер, но надеюсь поможет.

Есть два варианта
1. Если это действительно химическое соединение, например, MgCO3*CaCO3 (доломит).
Соли - ионные соединения: в их кристаллической решетке расположены в определенном порядке катионы и анионы. Например, в кристаллах MgCO3 чередуются катионы Mg₂₊ и анионы CO₃^2-, в NaCl - катионы натрия и хлора.
В кристаллах доломита MgCO3*CaCO3 чередуются катионы Mg²⁺ и Са²⁺, а также анионы CO₃^2-.
Аналогично фосфат магния-аммония NH4MgPO4*6H2O и многие другие.

2. Однако иногда подобным образом записывают и состав смесей. Например, смесь минерала галит NaCl и минерала сильвин KCl называется сильвинит. Сильвинит часто обозначают так: NaCl*KCl, на самом деле это не вещество, а просто смесь кристаллов NaCl и KCl

Здравствуйте! Нужен совет, вчера перегнал около грамма кр. фосфора в следствии чего получился белый, но белый получился с оранжевым оттенком, как его можно очистить. В Карякине даны три способа обработать бихроматом калия и серной кислотой, но у меня нет хромпика. 2) Настаивать фосфор с разбавленной азотной кислотой и 3) Обработать фосфор хлорной водой, затем едким калием и гидроксидом аммония. По реактивам могу воспользоваться только 2 и 3 способами. Какой из способов наилучший, и если кто-нибудь пробовал то будьте добры опишите процесс.

Можно отчистить медленной сублимацией в запаянной ампуле в полной темноте, но лучше всего отказаться от очистки. Оттенок обусловлен примесями красного фосфора, который в большинстве случаев не мешает.

Не совсем ясно, что же в таком случае дают три метода о которых я писал в прошлом сообщении?

Сублимация неудобный способ, да и белоснежные кристаллы очень быстро пожелтеют на свету. Относительно быстро пожелтели и палочки, хранившиеся в темноте, под водой. Может тут дело и в окислении с поверхности палочек растворённым кислородом (воду для заливания брал водопроводную)? В моём последнем старом образце фосфора заметны небольшие частицы красного фосфора, образующие взвесь при расплавлении. Вообще примеси не мешают во всех опытах с фосфором, может действительно не стоит заморачиваться с очисткой?

Если уж решил очистить может лучше использовать азотную кислоту. Вот что пишет Верховский

Нужно взять подходящий сосуд, налить раствор азотной кислоты, поместить фосфор и осторожно подогреть на водяной бане. Не совсем понятно какую лучше использовать концентрацию азотной кислоты. Аккуратное встряхивание должно помочь удалить примеси в глубине расплава. (в случае с разбавленной хромовой смесью мне это помогало)

Спасибо! сейчас попробую концентрацию возьму 5%. Да воду брал водопроводную, я не придал этому большого значения. С чисткой я заморачиваться не буду, просто хотелось сделать чуть чище. Кстати я заметил что чем ярче оранжевый оттенок тем быстрее желтый фосфор загорается на воздухе, и тем сильнее дымит(может я и не прав но что было то было).

По идее оксиды фосфора и фосфорные кислоты белые.
Думаю, что дело именно в превращении белого фосфора в красный. Красный фосфор - аморфная модификация, которая не имеет четкой структуры, возможно, в процессе превращения белого фосфора в красный образуются переходные формы.