Коллеги, если у кого-то есть время решите пожалуйста задачи с билетов в общем виде. Задачи простые, я бы сам решил , но реально времени нет. Завтра сдать надо

Помогите решить по гравиметрии задачку
При определении магния получают осадок магний-аммоний фосфата и прокаливают его. Образующаяся масса пирофосфата не должна превышать 0,3 г. Какую навеску вещества с массовой долей MgСO3 40 % нужно взять для определения магния?

Спасибо вам

Кулонометрическое титрование.
В кулонометрической ячейке, содержащей 25 мл 0.2 М KI, генерировали I2 в течение 4 мин при силе тока 10.0 мА (выход по току 100%). Затем через раствор пропустили 2л газа, содержащего H2S. Непрореагировавший I2 восстановили 10.00 мл 0.0010 М Na2S2O3, а избыток последнего оттитровали I2, затратив на титрование 2 мин 45 с при силе тока 3.0 мА. Рассчитайте содержание (мг/м3) H2S в пробе. Мол. масса H2S - 34.08 , t = 25 градусов. Ответ: 170.4 мг/м3
Возникли некоторые трудности с пониманием условия задачи. Прошу помочь понять ход решения.
Я начал решать так:
Прописал все протекающие реакции, насколько мне удалось их понять из условия:
1) Электрогенерация титранта: 2I- -2e = I2
2) Взаимодействие титранта с определяемым веществом (сероводородом): 3I2 + H2S + 2H2O = 6HI + SO2
3) Восстановление непрореагировавшего йода тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
4) Титрование избытка тиосульфата натрия йодом: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Решил начать с конца:
По объединённому закону Фарадея m = (M * I * t) / (n * F) нашёл массу тиосульфата натрия, который титровали йодом в самом конце; получилось m(Na2S2O3) = (158.11 * 0.003 * 165) / (2 * 96500) = 0.0004 г.
Далее из раствора тиосульфата натрия, которым восстанавливали непрореагировавший йод, нашёл общую массу тиосульфата натрия: m(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) * M(Na2S2O3) * V(р-ра Na2S2O3) = 0.0010 моль/л * 158.11 г/моль * 0.01 л = 0.0016 г.
Таким образом, для восстановления непрореагировавшего йода было затрачено: 0.0016г - 0.0004г = 0.0012г
По уравнению 3) установлено химическое количество непрореагировавшего йода (остаток после реакции йода с определяемым веществом), то есть n(I2) = 0.000004 моль, а его масса m(I2) = 0.0010 г.
Далее попробовал найти массу сгенерированного йода по вышеуказанному закону Фарадея: m(I2) = (253.81 * 0.01 * 240) / (2 * 96500) = 0.0032 г.
Следовательно, по идее, на реакцию с сероводородом должно было пойти: 0.0032г. - 0.0010г. = 0.0022г. йода
Последнее, к чему я пришёл, что по уравнению 2) сероводорода в 3 раза меньше, а значит его химическое количество (исходя из той массы, что найдена в предыдущем пункте) n(H2S) = 0.000003 моль (вот здесь и застрял; думаю, выше есть ошибки в решении, но выявить их не могу)
Заранее спасибо тому, кто поможет дорешать!

1.Рассчитайте содержание калия йодида в микстуре, если показатель преломления раствора составляет 1,3397; показатель преломления растворителя – 1,3331; концентрация кальция хлорида в этой микстуре, определенная комплексонометрическим титрованием, составляет 3,02%, фактор показателя преломления 3% раствора кальция хлорида – 0,00133; фактор показателя преломления раствора йодида калия – 0,00130.
2.Рассчитайте удельное вращение безводной лактозы в пересчете на сухое вещество, если угол вращения 10% раствора составляет -10,96; длина кюветы – 1,9995 дм, содержание воды составляет 0,95%.
3. Рассчитайте содержание суммы флаволигнанов в одной таблетке в миллиграммах в пересчете на силидианин, если при измерении на спектрофотометре при длине волны 385 нм оптическая плотность исследуемого раствора =0,479, раствора сравнения = 0,474. Для приготовления исследуемого раствора 12 таблеток препарата помещали в мерную колбу емкость 200 мл, доводили до отметки 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты и перемешивали; после отстаивания 1,5 мл полученного раствора помещали в мерную колбу емкостью 25 мл, доводили до отметки дистиллированной водой и перемешивали. Раствор сравнения - 0,5022г СЗ силидианина помещали в мерную колбу емкостью 50 мл, растворяли в 0,1 М растворе хлористоводородной кислоты, доводили до отметки тем же растворителем и перемешали; 10,0 мл полученного раствора помещали в мерную колбу емкостью 100 мл, доводили до отметки водой и перемешивали. Содержание силидианина в СЗ составляет 96,43%.
Если можно, пожалуйста подставьте числа, совсем путаюсь в теме. Спасибо!

Навеску хромовой руды 1.2325 г сплавили с К2СО3 в присутствие перекиси натрия. Сплав растворили и перенесли в мерную колбу на 250 мл. К 25 мл этого раствора добавили 50 мл 0.05н раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 9.2 мл 0.05н KMnO4. Рассчитать массовою долю хрома в руде.

У меня вышло порядка 0,7% в пересчете на элементарный хром. Это похоже на правду?

У меня что-то получается другое:

(50-9.2)*0.05/1000 = 0.00204 экв Cr взято на титрование.
0.00204*250/25=0.0204 экв Cr было в навеске.
52.0*0.0204/3= 0.3536 гр. Cr было в навеске.

0.3536/1.2325*100=28.69%
- для руды это слишком уж много

Получились те же 28.69 %.

Значит, я где-то ошибся

0.05000 • 40.8 / 25 = 0.031
не 0.00204

Ага, так и есть
Еще одна задача

ПР для Th3(PO4)2 я не могу что-то найти

Фосфат двухвалентного тория? Торий обычно четырехвалентный. Думаю, там ошибка в формуле.

я так понял, должно получиться что-то вроде такого



Тут надо ключевые точки высчитывать по формуле


или все можно как-то упростить?
Е_1/2 это стандартный электродный потенциал, а
потенциал выделения это что?

Насколько я помню, Е1/2 - потенциал полуволны, на графике для каждого иона он показан пунктиром. Зависит от природы иона и от состава раствора (фоновый электролит).

Как считать кривую по приведенным в задаче данным - понятия не имею.

По концентрации иона и стандартном ел. потенциалу можно посчитать потенциал начала выделения металла (начало каждого подъема на графике), но к чему здесь рН?

Ну я встречал такое, что в стандартных условиях потенциал полуволны равен стандартному электродному потенциалу.
Концентрация по условию дана, т.е. ее нужно подставлять в формулу, по условию также pH=2, я не понимаю, нужно ли учитывать концентрацию ионов водорода как-то в расчетах, или это просто указано в том смысле, что среда кислая и гидроокиси там не выпадают.
И вот эта константа Ильковича, данные для ее вычисления не даны, может, ее можно как-то упростить, взять какое-то стандартное значение. Там по факту меняется только n, число электронов, участвующих в реакции.

Может, здесь просто кислота выступает в качестве фонового электролита?

Прикол. В задании эта задача была вставлена в вордовский файл в виде скриншота. Причем препод не потрудился его обрезать, а влепил в ворд целиком скриншот экрана, обрезав видимую область в настройках рисунка.
Таким образом, мы можем видеть и остальные варианты заданий. Видимо, pH таки как-то надо учитывать в расчетах.

Возможно, рН - в смысле концентрация ионов водорода - когда будет выделяться водород, давая аналогичную волну?

Ну вот я нашел в книжке, где учитывается влияние pH, хотя сильно понятней не стало

https://chem21.info/page/14916212806809 ... 225000247/