Все получилось! еще раз спасибо. поверхность и сам расплав теперь чистые. цвет остался прежним.

Может кто-то сталкивался с подобной проблемой:
чем можно обработать (использованный) никель Ренея, чтобы катализатор после высыхания не имел больше пирофорных свойств. За советы заранее благодарен!

Никель Ренея регенерации не подлежит, чтобы отработанный катализатор потерял пирофорность, его необходимо перевести в соединения (например, прокалить в муфеле или растворить в кислоте).

Я думал, может можно уменьшить пирофорность катализатора добавкой какого-нибудь яда, который связал бы активные центры на поверхности... Но тут вопрос - как взаимосвязана каталитич. активность с пирофорными свойствами.

Отравление активных центров никеля совсем не помешают его гореть. Пирофорными свойствами обладают также металлы, которые не проявляют особой активности в реакциях гидрирования/дегидрирования (например: железо, свинец и тот же кобальт, который хоть и является катализатором, но уступает никелю). С другой стороны, платиновые металлы - хорошие катализаторы, но они не пирофорны.

Если вещество может гореть, его каталитическая активность и пирофорность возрастают при увеличении дисперсности.

Pt чернь (катализатор Адамса в его активной форме), тонкодисперсный Pd и Pd/C - пирофорны.
Активированный уголь, который может гореть, обычно не пирофорен, хотя и обладает порами и большой пл. поверхности.
Так может пирофорность никеля Ренея обусловлена не столько площадью поверхности (она тоже имеет значение), сколько "активными" центрами на поверхности? Было бы интересно мнение тех, кто занимался гетерогенным катализом, физхимиков.

Пирофорность - способность веществ самовоспламеняться на воздухе. Ни платина, ни палладий такими свойствами не обладают. Зато угольный порошок вполне может быть пирофорным.
Водород или СО загораются на воздухе при контакте с платиновой или палладиевой чернью, но это явление немного из другой оперы.
В общем случае пирофорность и каталитическая активность не связаны.

P.S. До недавнего момента занимался гетерогенным катализом (окисление СО).

Спасибо! Но всё же...
Рассуждая логически: если есть зависимость между пл. поверхности катализатора и каталитической активностью Raney-Ni и с одной стороны; с другой стороны связь между пирофорными свойствами Raney-Ni и пл. поверхности => было бы естественно предположить о корреляции между каталитической активностью Raney-Ni и его пирофорностью (способностью воспламеняться при контакте с воздухом). Или я заблуждаюсь?

P.S.: Красиво: пирофорный свинец. http://www.youtube.com/watch?v=1r0jKTWmKcs . Кто бы мог подумать, что свинец горит красным пламенем:) Вот уж, меньше всего хотелось бы увидеть такую картину у себя на работе...

вопрос
гальванический элемент состоит из двух растворов
йодида калия и соли железа +3
происходит окисления йодид ионов ионами железа +3
но єто только при непосредственном контакте
а как йодид ион может отдавать самовольно электрон на электрод
без внешнего воздействия ??????

и еще вопрос
долго рассуждал над вопросом , почему водород молекулярный так легко окисляется на платине
может потому что у платины больший электродный потенциал и она просто выступает окислителем атомов водорода ?????
хотя звучит глупо
было бы правдоподобно если бы платина оказалась бы в положительной степени окисления
а так металл получает отрицательную степень
ведь электродный баланс записан только для Pt2+----Pt0
выходит что предположение полный бред
что есть плохо
при этом возникает еще вопрос
для того чтобы изучить электродный потенциал например полу реакции MnO4- + e--NnO4 2- его как было сказано связіват в гальваническую пару с водороднім електродом
но при этом вещество которое восстанавливается в данном случаи ион MnO4- превращается NnO4 2- отдавая электрон
должен находится в непосредственном контакте с электродом
а теперь вопрос ,,,,,,,????
как это достигается
они что , клеем приклеивают этот перманганат к електроду
ведь это твердое веществ о выпадет просто навсего в осадок
и никакому электроду электроны не передаст
как тогда получили его электродный потенциал ??????

Два стакана с растворами: KI и хлорид железа. В обеих по два платиновых электрода (пластинки). Стаканы соединены "солевым мостиком" - трубкой, заполненной гелем, в который добавлен электролит.
Анионы иода отдают свои электроны платиновому электроду, они идут по проводу к другому платиновому электроду (в другом стакане), где на их поверхности катионы Fe3+ присоединяют электроны. По солевому мостику происходит движение ионов.

Как это вещества могут отдавать свои электроны электродам (или принимать электроны от электродов)? Вспомните электролиз - во время электролиза происходит то же самое.

Перманганат берут в виде раствора.

Молекулярный водород способен растворяться в платине, а дальше действуют законы катализа, см. соответствующую литературу. Двуокись марганца способна образовать проводящую плёнку на платине. Но это частные случаи, по вопросу определения потенциалов есть литература из области физ.химии, в данный момент не могу посоветовать.

так дело в том , что при электролизе и в данном случаи это две разных вещи
там два электрода подсоединены к ,например, выпрямителю тока , который создает положительный и отрицательный заряд на них
за счет тока , который идет от выпрямителя
а здесь совсем нейтральные пластины
и при столкновении с ним йодид ион умудряется как то отдать электрон
незаряженному металлическому телу
с металлом еще более менее понятно
в следствии гидратации ион отщепляется от материнского электрода отдавая часть электронов
но йодид ион не будет же превращаться в молекула йода отдавая при этом два электрона (почему и кому ????)
под действием чего ,,,???
ведь растворы железа и йода между собой не взаимодействуют

Электролиз и гальванический элемент - две стороны одной медали. Это одно и то же, с той разницей, что гальванический элемент дает ток, а при электролизе ток потребляется. Выбросьте (на время) из головы платину: чтобы разобраться возьмите гальванические элементы попроще.

"Металлическое тело" заряжено - за счет того, что с другой стороны у него забирают электроны ионы Fe3+ (которые переходят при этом в Fe2+). Если разомкнуть цепь - электроны не смогут перейти к другому электроду (в растворе соли железа) и процесс немедленно прекратится.

Растворы солей трехвалентного железа моментально окисляют иодид до иода - в гальванических элементах могут идти только те реакции, которые идут при простом смешивании веществ.

Проводилась очистка фосфора ещё довоенного, годов тридцатых. В маленькой баночке из янтарного стекла с пришлифованной пробкой лежали несколько кусочков красно-коричневого цвета в полном отсутствии воды, напоминающие, на первый взгляд, скорее полимерную модификацию. Присутствие белого фосфора выдавал характерный чесночный запах. Плавление пробы в горячей воде это подтвердило.

Кусочки светоносца пинцетом перенесли в пробирку и залили раствором азотной кислоты. Использовался раствор из 40 мл концентрированной азотки (68%), разбавленной водой до 100 мл. Далее пробирку опустили в литровый стакан, наполненный горячей водой (температура воды была около 50 ^оC).

На поверхности расплава появились небольшие пузырьки газа, изредка отрывающиеся от неё. В течение первых пятнадцати минут пробирку периодически взбалтывали. Потом содержимому дали отстоятся. При отстаивании можно было наблюдать, как в изначально красном расплаве начали подниматься к слою воды грубодисперсные темнокрасные частички. Вскоре фосфор выглядел уже как желтоватая и немного мутная жидкость с покрытой пузыриками красной шапочкой на границе с водой. Где-то через полчаса она растворилась.

Расплав охладили под струёй холодной воды и промыли ею же от кислоты. Оставив над фосфором небольшой слой воды пробирку запаяли.

Очень красиво выглядело холодное свечение фосфора при реакции с оставшимся в ампуле кислородом, когда её переворачивали вверх дном и вода стекала вниз, оголяя поверхность фосфора.

Закоптила муфель органикой как сделать так чтоб стал снова чистим и главное белым?

800 С, время нагрева - до часа. Вся сажа на внутренних стенках камеры сгорит. Загрязнения на внешней стороне корпуса можно удрать только методами, хорошо известными любой домохозяйке.

Выделил хроматографию в отдельную тему:
viewtopic.php?f=1&t=1124

Какова структурная формула молекулы P₄O₁₈?
Заранее спасибо.