Карбонат кальция малорастворим, калия растворяется хорошо.

Гидроксид кальция - точно нет- у него низкая растворимость. Плюс ионы кальция ведут себя не так, как ионы калия. В частности, от контакта раствора с воздухом - будет осадок карбоната кальция. Поэтому Ca(OH)2 там нежелателен вообще.
Карбонат калия тоже образуется, но он растворим.

Так если конечный результат этой схемы K2CO3, то получается нет никакого смысла применять.
K2CO3 у меня и так есть. (пепел от бананов).
Хочу электролизер зарядить. Нужен KOH.

Понимаю что "серебряной пули" нет в химии, но все реакции в этой химии, это как из реактивов стоимостью в 100$ сделать продукт в 10$.
Казалось бы водородная горелка, самый доступный источник высокой температуры. Но тут воду разложить, и нужно кандидатскую степень.

Наверное прийдется экспериментами выяснять резльтат. А что если залить в электролизер Известь, осадок будет как буфер, Ca(OH) для приведения в чувство K2CO3. Воздухообмена в электролизере не будет, а по мере накопления CO, доставать электролит и повторять обжиг/регенерацию.

Я посмотрел то видео https://www.youtube.com/watch?v=Vt6L84uVDmQ

Воздух автор пропускает сквозь раствор извести - просто так. К показанному процессу получения гидроксида НАТРИЯ (не калия) это не имеет никакого отношения.

На листочке написано "Na2CO3" - кальцинированная сода, а говорит он "baking soda" - пищевая сода NaHCO3. Правильно первое, второе - допустимо, но извести нужно больше.

Потом смешивание, выдержка, декантация раствора, упаривание - сода выпадает в осадок, едкий натр остается в растворе. Отделение осадка, выпаривание раствора. Стекло использовать очень нежелательно - щелочь его разрушает, особенно - концентрированная и горячая.

PhD/ кандидатскую степень по химии иметь не обязательно, чтобы сделать электролизер. Но нужно понимать, что делаешь (или иметь надежное описание от человека, который понимает).

Как вариант для электролита вместо NaOH / KOH пойдет сама стиральная / кальцинированная сода Na2CO3 или сульфат натрия, или поташ K2CO3. Видимо, электрическое сопротивление будет больше - больше потери энегрии.

Сделать хороший электролизер не так уж просто, а если начинать с изготовления щёлочи - нереально. При этом щёлочь таки лучше любой соли - сопротивление и, соответственно, нагрев намного меньше. Но это копеечный реактив, продаётся любому, а проще всего выпросить в лаборатории. Притом чистая не обязательно, можно и средство для прочистки канализации попробовать.

Спасибо за консультацию. Буду пробовать.
Купить не проблема вообще, но интереснее все проблемы руками пощупать.
Интересно карабкаться вверх по технологическому дереву. Хлор добывать получилось, соляную кислоту из NaCl делал.
Теперь бы добиться НЕ растворения анода при электролизе воды.

Щелочь (гидроксид натрия или калия) - электролит, нержавейка - электроды, лучше всего - никель; но думаю, что и черная сталь в этих условиях не очень будет разрушаться.

Automated Hydrogen Generator

Красиво и невероятно наглядно.

Не совсем понятно, почему речь об аноде, а не о катоде. Зато дендриты красивые.

Подвески для электродов из фторопласта-4 (он же - тефлон)

А никто не в курсе, есть ли шансы на прямое электрохимическое восстановление целлюлозы в гексан в медно-аммиачном растворе?

Нулевые. Зато шансы восстановления меди (II), которая в этом растворе, - весьма высокие.