С инертной атмосферой туго, но могу попробовать провести эксперимент в вакууме. Стоит заморочиться?

Международная группа физиков смогла создать пятимиллиметровый каплю "металлической" воды, которая может проводить ток, для чего не требуется создания невероятного давления. До сих пор считалось, что можно достичь только протонной проводимости в лабораторных условиях, однако добавление электронов смогло превратить воду в проводник при взаимодействии с щелочными металлами. Работа ученых опубликована в Nature.
Spectroscopic evidence for a gold-coloured metallic water solution


Что такое металлическая вода?
Сама по себе чистая вода очень плохо проводит ток, поскольку в ней крайне мало ионов, способных переносить заряд. Из-за отсутствия посторонних примесей она даже может быть перегрета выше точки кипения или охлажденная ниже точки замерзания без фазового перехода. Поэтому вода превращается в проводник только при условии наличия в ней примесей, которые способны распадаться в растворе на ионы, направленное движение которых и может поддерживать перемещение зарядов и соответственно ток. Однако, в условиях сверхвысокого давления около 48 мегабар, например, в недрах больших планет, воду можно превратить в проводник - металлическую воду. Где-то в средних слоях льда Урана или Нептуна атомы и молекулы сожмутся настолько, что начнут «делиться» электронами, которые переносить ток как это происходит, например, в меди. Впрочем, такой невероятный давление делает невозможным создание такой воды в лабораториях, в лучшем случае она станет суперионной - с высокой протонной проводимостью, но не металлической с проводящими электронами.

Как приготовить ее в лаборатории?
Идея исследования к ученым пришла не столько со стороны свойств воды или лабораторных возможностей, сколько исходя из свойств щелочных металлов - элементов первой А группы периодической системы. В их число входят натрий и калий, которые любят «делиться» своими внешними электронами, которые и могла бы позаимствовать вода, чтобы превратиться в проводник. Так эксперимент был реализован с натрий-калиевым сплавом, который при комнатной температуре уже начинает таять со скоростью около одной капли каждые десять секунд. Так сопло со сплавом разместили в вакуумной камере с регулируемым фоновым давлением водяного пара до нескольких сотых миллибар. Когда давление выросло дл 10^-4 миллибар, вода конденсировалась на каждой капле и образовывала слой толщиной в одну десятую микрометра. Электроны из капли быстро переходили в воду вместе с положительными ионами металла, сделав на несколько секунд красило каплю в золотой - свидетельство проводящих свойств.

Весь процесс длился около десяти секунд, за которые капля вырастала до своего максимального размера пять миллиметров в диаметре, а затем под действием силы тяжести отрывалась от конца сопла, из которого потом сразу начинала расти новая. Переход с образованием капли золотого цвета воссоздали для «цепочки» из сотен капель при условии, что давление водяного пара поддерживался в этом узком диапазоне. По изотерме Ленгмюра, водный слой на капли натрия-калия растет с примерной скоростью в 80 монослоев в секунду, то есть утолщается примерно на 24 нанометра в секунду. Это значительно лучшие результаты, чем в предыдущих подобных экспериментах, где калии путем совместной адсорбции воды удалось вырастить всего несколько таких монослоев, хотя и при более низком давлении в 10^-6 миллибар, но при температуре в 100 кельвинов (-173,15 градуса Цельсия). Важно отметить, что капля - это динамическая система, которая растет и вращается во время измерения. Как правило, только часть на ее поверхности, которая исследуется рентгеновскими лучами, состоит из металлического слоя воды, а другая часть представляет собой чистый сплав натрия и калия.


Почему золотой цвет?
Дело в том, что при отсутствии водяного пара в вакуумной камере капли натрий-калиевого сплава имеют серебристый металлический блеск, а именно адсорбция воды окрашивает поверхностный слой в золотистый цвет. Такой цвет не может возникать вследствие интерференционных эффектов, поскольку появляется, когда слой еще, как минимум, на порядок тоньше, чем световые волны соответствующей области (длина волны 400-600 нанометров). Более того, ученые не заметили любого смещения цвета от красного до синего, как можно было бы ожидать в случае интерференции, поэтому золотой цвет со своим характерным блеском является признаком металлического характера водяного поверхностного слоя. То есть электроны, высвободившиеся из щелочного металла в монослой воды, временно образовали отдельные частично гидратированные электроны, которые затем вступили в реакцию с ионами водорода. И, хотя ограниченное энергетическое окно не позволило одновременно получать данные о пиках фотоэлектронов и о том, какие частицы присутствуют (избыточные электроны, щелочные катионы и гидроксид-анионы), цвет указал на сигнал от воды в фотоэлектронных спектрах, а концентрация электронов составляет около 10^-21 на кубический сантиметр. После пяти секунд капля уже приобретает бронзовый оттенок, а затем в конце концов теряет свой металлический блеск, становится пурпурно-синей и, наконец, почти белой из-за образования слоя гидроксида щелочного металла - продукта реакции между металлом и водой.


Почему вода не взорвалась?
Внимательный на уроках химии читатель может вспомнить, что щелочные металлы при взаимодействии с водой дают ряд «взрывных» эффектов - достаточно бросить немного натрия в воду, чтобы произошла яркая взрывная реакция с воспламененим водорода. Это волновало и ученых, поэтому использована ими установка должна каким-то образом замедлить этот процесс и не допустить взрыва. Поэтому они использовали микросоплами для своего эксперимента. Таким образом водный слой, образующийся на капле успевал образоваться раньше и «обрасти» электронами и щелочными катионами. В будущем ученые рассчитывают изучить подробнее эволюцию таких капель, чтобы исследовать фазовый переход металл-электролит и сопутствующие химические превращения. Это исследование демонстрирует, что путем адсорбции водяного пара на капли натрия и калия, сильная взрывная химическая реакция может быть замедлена и стать пригодной для визуального наблюдения и спектроскопической характеристики образовавшихся веществ. Таким образом можно обойтись без использования нереально высоких давлений для металлизации воды и повторять эксперименты.

https://www.nauka.ua/news/distilovana-v ... vela-strum

Сегодня сделал немного цезия и ионизировал его. Вы можете увидеть красивый синий цвет. Отсюда и название цезий: в 1860 году Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф обнаружили цезий в минеральной воде из Дюркхайма, Германия. Из-за ярко-синих линий в спектре излучения они получили свое название от латинского слова caesius, что означает небесно-голубой.

Made some Caesium today and ionized it. You can see the nice blue colour. That's where Caesium got its name from: In 1860, Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff discovered caesium in the mineral water from Dürkheim, Germany. Because of the bright blue lines in the emission spectrum, they derived the name from the Latin word caesius, meaning sky-blue.

"С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем". - Я думаю тут ошибка - литий на воздухе горит ярко малиновым цветом.

Potash refers to potassium compounds and potassium-bearing materials, most commonly potassium carbonate. The word "potash" originates from the Middle Dutch "potaschen", denoting "pot ashes" in 1477.
Later, "potash" became widely applied to naturally occurring potassium salts and the commercial product derived from them,although it most probably derived its name (where it was used) from the anion of the acid that replaced the carbonate moiety, a common equivocative use of "potash" for "potassium".

The following table lists a number of potassium compounds that have "potash" in their traditional names: