Большое спасибо за внимание.
Оформление это дело уже того, кто будет это переписывать, я просто в таком виде набрал потому, что мне просто удобнее так, чем писать от руки.
Но я исправил по вашей рекомендации.

Уточнения к исправлениям и замечаниям
В задании (2) коэффициенты я не поставил, потому что так было в примере, по которому я смотрел.
Что меня еще здесь смутило, так это то, что при наличии разных лигандов в комплексном ионе они наверняка отваливаются в определенной последовательности, ибо, скорее всего, одни удерживаются более прочно, а другие менее. Наверное, надо смотреть константы нестойкости "полнозамещенных" комплексов и ориентироваться по ним. Так что эта писанина абсолютно с потолка и к реальному протеканию процесса диссоциации отношения не имеет.

В (10) да, все правильно, я, видимо, почему-то на нитрит-ион подумал, не обратил внимания на плюсовой заряд. С хромом просто опечатка вышла, скорее всего.

Не только "отваливаются" в соответствии с порядком возрастания энергии расщепления, но ещё могут сольватироваться при диссоциации, когда лиганд замещается молекулой воды. Например, платинаты
[PtCl6]2- -> Pt4+ + 6Cl-
или
[PtCl6]2- -> [Pt(H2O)6]4+ + 6Cl-
Причем оба процесса идут параллельно и возможно, ещё и в равновесии друг с другом.

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста!

Уже наверное не актуально, но все же.

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста!

Здравствуйте!

Вопрос, как это "Едкий натр берут на 20% больше..." и "растворимость при данной температуре 41,5% и 47,71%". Почему растворимость дано в процентах, а не граммах??? В справочниках нашел, что растворимость нитрата стронция 20 градусах 70,6 г, а тут дано в процентах. Пожалуйста, решите этот пример, как задачу и объясните/ответе на мои вопросы.

и тут еще "Щавелевая к-ты придется взять в 3 раза больше ..."

Откуда тут 105,04?

100 + 5.04 = 105.04

а как другие решать? Гидроокись стронция и фосфористая к-та?

Точно так же.
Гидроокись стронция.
х/211,6 = 50/265,6
х = 39,83 г - нитрата стронция
у/2*40 = 50/265,6
у = 15,06 г - едкого натра (теор.)
15,06*1,2 = 18,07 г - едкого натра (факт.)
(39,83/0,415 - 39,83) + 18,07*3 = 56,15 (для насыщ. р-ра нитрата стронция) + 54,22 (для раств. едкого натра) = 110,37 г - воды (4-х кратный избыток).

Фосфористая кислота.
х/137,5 = 30/82
х = 50,3 г - хлорида фосфора
у/126 = 30/82
у = 46,1 г - щавелевой кислоты (теор.)
46,1*3 = 138,3 г - щавелевой кислоты (факт.)

Без учета выхода продукта!
Если учитывать выход, то в первой задаче требуется вести расчет на получение 50/0,65 = 76,9 г гидроокиси стронция вместо 50.
А во второй 30/0,9 = 33,3 г фосфористой кислоты вместо заданных 30.