It looks like your nickel hydrazine nitrate is not very pure. For me it burns instantly (like hmtd) with a bright flash. Perhaps your powder is contaminated with sulfates or you have added a lot of dextrin or it is wet. It looks defective.

NHN spark ignition

I reduce COPPER from oxide using ANHYDROUS HYDRAZINE

Осадок меди на дне пробирки похож на поверхность Плутона!

Я думаю, что, если бы поверхность пробирки подготовить примерно так, как готовят стекло перед химическим осаждением серебра, медное зеркало бы держалось.

Заинтересовал синтез сабжа сернокислого. Думаю охладить растворы до -24 °C в морозильнике перед смешиванием реагентов. Итак, что получается по справочным данным:
• раствор карбамида имеет минимум застывания при -11 °C,
• раствор NaCl - при -21.2 °C (NaCl содержится в белизне),
• Раствор NaClO - при -16.6 °C,
• раствор NaOH - при -28.2 °C.
Есть ли у кого данные о совместной растворимости при отрицательных температурах, например, карбамид-NaOH-вода?
Вообще интересуют все возможные комбинации веществ.

Боюсь, что для каждой из таких систем придется искать данные через поисковики в научных статьях (лучше - в англоязычных, т.к., шанс найти больше), потом в случае успеха - скачивать статьи через https://www.sci-hub.ren/

Попробую поискать. Некоторые уже нашёл. Позже опубликую результат. Ну а раствор NaOH-urea-H₂O попробую охладить в морозильнике сам.

Способ, приведённый в Карякине, показался странным. Готовится "раствор" хлора в щёлочи примерно 460 мл, а расходуется только 125 мл.

Раствор состава
• m(карб.) = 6.0 г,
• m(NaOH, 100 %) = 8.0 г,
• m(воды) = 46.0 г
в морозильнике не замёрз! Готовил из карбамида, раствора NaOH 50 % и воды.

Если синтез затевается не ради самого синтеза, я бы задумался о том, чтобы купить соль гидразина или гидрат. А то это сродни синтезу аммиака или серной кислоты.

Итак, почему не всегда покупаю в магазине химреактивов: не всегда реакционноспособен (например, Fe₂O₃, в итоге покупной так и лежит мёртвым грузом, и сделал FeOOH), высокая цена, долгий срок поставки реагента, нужно 100 г, а продают мешок, ну и не нравится вопрос: "а зачем вам нужен этот реактив?".

Каждому своё. Да и сам синтез интересен.

Таки получилось синтезировать сульфат с выходом 44 %. На фото - 28.7 г вещества с насыпной плотностью 0.5 г/мл. Израсходовал 30 г карбамида.

Очень даже неплохо, тем более, что исходные вещества дешевые и доступные.

В принципе да. Из исходников нужны:
• белизна,
• карбамид (подойдёт даже с добавками микроэлементов, как это ни странно),
• щёлочь натриевая,
• кислота серная,
• вода (подойдёт и вымороженная из белизны),
• желатин,
• соединения марганца (?).

Из вспомогательных нужен хладагент. В моём случае это был раствор NaCl, охлаждённый до -22 °C.

На данный момент испытываю на морозостойкость совместный раствор карбамида, щёлочи и желатины.

Планирую провести ещё 2 синтеза. Мне всё равно нужно будет израсходовать 925 г белизны, сконцентрированной вымораживанием до 6 % NaClO.

Такие выходы сульфата гидразина получились.

В принципе не таким уж и сложным оказался его синтез. Для повышения выхода гидразина сернокислого нужно:
• использовать хладагент,
• нужны высокие концентрации реагентов,
• добавка желатина (или, возможно, солей марганца) обязательна,
• необходимо стехиометрическое количество гипохлорита и карбамида (избыток гипохлорита недопустим!), для этого надо точно знать концентрацию гипохлорита (например, при помощи титрования),
• основные соединения натрия (гидрокарбонат, карбонат, гидроксид) надо нейтрализовывать до гидросульфата, тогда сульфат натрия не будет кристаллизовываться при охлаждении до 5 °C.