Нам на физхимии говорили то же самое. Мол если удалить абсолютно всю влагу то NаОН с НСl реагировать не будут. Сам если честно скептически отношусь к этому. Тем более в научной лаборатории кафедры масляный насос дополнительно защищен щелочной ловушкой с сухим NаОН. Думаю ''миф'' исходит с какого нить советского учебника по химии.

а вы не просили препода этот миф доказать или развенчать не пытались?

Пусть кажущаяся простота вас не обманывает - поставить такой эксперимент очень сложно.

Сегодня по химии писали тест в форме ГИА. В части А был вопрос (пишу по памяти, т.к. варианты нам с собой не раздали):
Имеются две пробирки с NaCl и Na₂CO₃. При добавлении к ним HCl проиходит:
а) выпадение белого осадка, выделение газа
б) нет изменений, выделение газа
в) выпадение желтого осадка, нет изменений
г) нет изменений
Мне кажется, что кроме б) здесь подходит еще и а), т.к. условия не указаны, а при добавлении одноименных ионов в раствор, в данном случае хлорид-ионов, растворимость вещества содержащее эти ионы понижается, поэтому при определенных условиях NaCl может выпасть в осадок.

Теоретически такое возможно, на практике врятли. Для получения особо чистого хлорида натрия его перекристаллизовывают из раствора HCl, но тут добавляют всего одну каплю.

Я не имел ввиду обязательно экспериментально, можно и теоретически.

Если к крепкому раствору соли добавить раствор концентрированной соляной кислоты - однозначно выпадет белый осадок (еще пишут, что в полной темноте будут заметны слабые искры).

P.S. Боюсь, что более адекватное название темы не "Ваше отношение к ЕГЭ", а "Пинание г..."

надо попробовать завтра, самому интересно. При растворении натрия в конц-й солянке выпадает осадок хлорида, так что вполне возможно и выпадение осадка при добавлении солянки к раствору. Я перекристаллизовывал хлорид цинка из р-ра спиртом - все вышло отлично.

осадок ведь выпадет только с солями одноосновных кислот? Думаю с многоосновными в большинстве случаев такое не прокатит.

Нашей преподши такой вопрос никто не осмелился бы задать если бы и захотел.
viewtopic.php?f=11&t=859&start=110
Иначе будет что-то типа:

А там и до проблем с итоговыми и зачетом не далеко.

Причем выадает до 90% растворенной соли.

мне тоже приходилось такого химика видеть: он считал себя самым умным по химии (хотя все время в школе смотрел ответы к домашним заданиям). Он как-то попросил меня помочь ему проверить тесты и у нас с ним возник спор касательно того, является ли диоксид азота кислотным. Он сказал что я несу пургу, говоря о его явной кислотности. После того как он заглянул в учебник, он остался в дураках, т.к там была реакция получения азотки. Вот такие у нас пошли "учителя".

Педагог, небось, по базовому образованию?
Это из вопросов, которые в нашем кругу адресуют "к терапевту", не помогает - "к психиатру". Формально вы не сможете придумать устойчивой кислоты, для которой NO₂ был бы ангидридом. А кислота при растворении в воде образуется в результате ОВР, это на совсем других страницах учебника написано.
Аналогично угарный газ нормальные люди не считают ангидридом муравьиной кислоты, хотя формиат натрия при реакции CO с концентрированной щелочью вполне себе образуется.

SiO₂ тоже не образует кислоту при взаимодействии с водой (правда, аэросил образует, но это уже "мелочи").
Насчет NO₂ в некоторых учебниках пишут "смешанный ангидрид азотной и азотистой кислот".

Любая классификация условна и не может (по определению) учесть все особенности конкретных объектов. Классификацию придумали для облегчения систематизации родственных объектов, а не для того, чтобы по ее поводу ломали копья.

да, он по образованию учитель биологии-химии. Химик из него некудышный, да и человек психически явно не уравновешенный.
100%-ным ангидридом он не является, согласен. Там была реакция диоксида с водой в присутствии кислорода. касательно СО спорный вопрос, это смотря с какой стороны посмотреть: он солеобразующий или нет, он ангидрид с т.з. органики или нет.получается что он с т.з неорганики несолеобразующий, а с т.з органики ангидрид муравьинной к-ты, хотя непосредственно получить из него к-ту не получится. Поэтому даже не знаю куда и как его лучше отнести. Может ли неорганическое в-во быть ангидридом органического? Возьмем SiO₂, он тоже не может являться ангидридом H₂SiO₃, т.к там получаются полисоединения SiO₂*nH₂O. Равно как и Р₂О₅ - он является ангидридом нескольких кислот, а не только Н₃РО₄.
Другая химичка нам заявила в 11-м классе, что не существует органического в-ва с количеством атомов углерода в цикле больше 6. Я тогда не знал что есть циклооктатетраен.

Между органическими и неорганическими веществами нет четкой границы. Однозначно может. Например С3О2 ( О=С=С=С=О ) можно считать ангидридом малоновой кислоты.

Но всё же есть предложение ставить под сомнение "неорганичность" сложных веществ, в молекуле которых есть хотя бы одна связь С-С

Дициан? Оксид графита?

Оксалодинитрил который?
Почему бы и нет?

А карбид кальция?