Юный химик

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

upsidesium wrote:

Вазелин, ланолин, ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, тиосульфат натрия/ метабисульфит натрия, кальция хлорид (даже сухой в запаяной ампуле), рабофлавин, калия и натрия бромид ну и др. Тут все зависит от ориентации аптеки. Т.е. кого она преимущественно обслуживает. Самый лучший вариант это когда аптека обслуживает больницы (ЛПУ).

Аптека называется (переписываю с этикетки формалина, купленного там) "Центральная районная аптека".

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Прореагирует ли известь с медным купоросом с образованием гипса и гидрооксида меди?

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

O'Bu wrote:

АФАИК, только упариванием.

Upd. Чтобы не было гидролиза при нагревании и концентрировании, соляной кислоты должен быть избыток, а поскольку она полетит первой - работать под тягой.

Нагрев можно проводить в хим. стакане на песчаной бане?

Upsidesium · **Posted:** 31 May 2011 19:34

А поблизости от аптеки есть больницы (внутри района).?
В производственныйх аптеках всегда есть и концентрированная солянка и 37% (реже 64%) перекись водорода, 25% р-р аммиака, спирт, вспомогательные аналитические реактивы. Ну и само собой лекарственные субстанции (в том числе и списка ПККН которые вам ни за что не продадут).

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Да, в радиусе 1 км есть больница. Какие аналитические реактивы можно там купить?(мне нравится аналитическая химия) И отпустят ли мне пергидроль?

O'Bu · **Posted:** 01 Jun 2011 01:14

Trel wrote:

Прореагирует ли известь с медным купоросом с образованием гипса и гидрооксида меди?

Известковая вода - на ура, но ее нужно много из-за малой растворимости Ca(OH)₂. Известковое молоко или твердый гидроксид кальция - много медленнее и печальнее, ибо реакция гетерогенная (один реагент твердый, другой в растворе) и гетерофазная (два разных твердых продукта) одновременно. Ближайший аналог - известковый метод получения NaOH, так вот, за три часа при 80-90^оС выход получается всего в 10-15%.

O'Bu · **Posted:** 01 Jun 2011 01:25

Trel wrote:

Нагрев можно проводить в хим. стакане на песчаной бане?

Можно. Только если нужен чистый CuCl₂, стоит упаривать только до тех пор, пока раствор не начнет зеленеть, после чего охладить и довольствоваться той частью кристаллов, которые выпадут.
Методики с бОльшим выходом явно должны быть в Карякине-Ангелове или Брауэре, только их сейчас под рукой нет. Например, сухим способом - раскаленная медь будет гореть в атмосфере хлора.

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

А как лучше сжечь медь в хлоре? Просто раскалить и опустить в колбу, заполненную хлором?

O'Bu · **Posted:** 01 Jun 2011 13:41

Да. Такой демонстрационный эксперимент описан в школьном учебнике Ходакова-Эпштейна-Глориозова.
Из Карякина-Ангелова:

Attachment:

KA1.gif [ 100.18 KiB | Viewed 9567 times ]

Attachment:

KA2.gif [ 10.63 KiB | Viewed 9567 times ]

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Ура! Продали без особых вопросов йодид калия, бромид натрия, пергидроль, аск. кислоту. Что можно сделать с этими реактивами? Как из бромида натрия получить бромную воду?

Volodymyr · **Posted:** 02 Jun 2011 17:06

Trel wrote:

Как из бромида натрия получить бромную воду?

http://chemistry-chemists.com/Video11/Bromine.html

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Спасибо!

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

У меня почему-то бром пошёл без всякого пергидроля-просто при растворении бромида натрия в конц. серке. Почему так?

Volodymyr · **Posted:** 02 Jun 2011 22:47

Trel wrote:

У меня почему-то бром пошёл без всякого пергидроля-просто при растворении бромида натрия в конц. серке. Почему так?

Концентрированная серная кислота окисляет бромоводород до брома.

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Не подскажите, ли как можно получить азот (для хранения и сушки йодкрахмальной бумаги) ?

Volodymyr · **Posted:** 03 Jun 2011 15:02

В сухом виде иодокрахмальная бумага прекрасно хранится на воздухе. Если сушить быстро, окисления не произойдет.
Азот, например, получается при нагревании крепких растворов нитрита натрия и хлорида аммония.

Eldaolos · **Joined:** 07 May 2011 18:24 **Posts:** 17

Какие интересные опыты можно провести с литием?(кроме горения и реакции с водой)

Trel · **Joined:** 15 Mar 2011 16:29 **Posts:** 4837

Горение сахара.

O'Bu · **Posted:** 03 Jun 2011 17:54

Trel wrote:

Не подскажите, ли как можно получить азот (для хранения и сушки йодкрахмальной бумаги) ?

А соотношение KI:крахмал для приготовления Вы откуда брали?

Иван Николаевич · **Joined:** 09 Sep 2010 19:23 **Posts:** 6154

Eldaolos wrote:

Какие интересные опыты можно провести с литием?(кроме горения и реакции с водой)

Для горения сахара достаточно следов солей лития, содержащихся в табачном пепле. Его обычно и используют или соли лития. Сам опыт не очень красивый.
Красивая реакция лития с концентрированной серной кислотой, он при этом плавится и горит красновато-фиолетовым пламенем. Кусочек лития надо брать маленький, сосуд для опыта небольшой ТС стаканчик или большая пробирка. Образуется едкий аэрозоль щёлочи (как и при реакциях с участием других щелочных металлов)

Юный химик

Who is online