ясно, а как быть с сульфатами?

С какими? Сульфат бария, напимер, проще всего удалить механически

да, сульфаты бария, кальция. После механического удаления остаются белые разводья как в случае с карбонатом, особенно если осадок долго в сосуде сидит

Свежий, не застарелый сульфат бария немного растворим в щелочном концентрированном растворе трилона Б, лучше при нагревании. С кальцием проще - уже в солянке его сульфат растворяется лучше, чем в воде. Ещё гипс с сульфатом аммония даёт растворимый комплекс.

а если подобные сульфаты прокипятить с конц-й серкой, переведя их в кислую соль? получиться или нет?

Должно получиться. С Сульфатом кальция вполне работает.

Нуу... Если есть желание лишний раз иметь дело с горячей концентрированной сернухой...

Для сульфата бария этот способ работает только если концентрация кислоты 100% и температура не менее 70 С. А для гарантии лучше брать олеум.

Олеум - несравненно более ценная вещь, чем большинство изделий из стекла, кроме того, вещь довольно опасная: ни в коем случае не смывайте остатки олеума водой - стекло может треснуть. Сначала олеум смывают концентрированной серной, только потом - водой.

с сульфатами понятно. переводить драгоценный олеум на пробирки с сульфатом бария глупо.
сегодня решил синтезировать бромэтан, но выход оказался отвратительным - всего миллилитр из 10 мл этанола. Я смешал по 10 мл серки и этанола, охладил и налил в колбу с обратным холодильником Либиха. Далее, насыпал около 7 г KBr и стал греть спиртовкой. Вместо бромэтана стал выделять серный эфир. В чем причина провала? Может KBr было мало или серки много?

А вы пробовали посмотреть методики, описанные в литературе?

я делал по методике, просто масштаб немного увеличил. Делал по Некрасову Руководство к малому практикуму.

Практикума Некрасова у меня под руками нет, но в тех, что есть приводятся несколько другие соотношения.

Вот, например, Прянишников - там синтезы надёжны вполне.

Приготавливал дома в ванне раствор FeCl₃. Вошла мать, нечаянно толкнула, и раствор попал в левый глаз. Я его промыл сначала водой, потом водой с мылом. Вопрос: насколько опастно попадание хлорида железа (III) в глаз (все таки кислая реакция, идет гидролиз)?

Владимир, у вас на сайте есть видео получения ванадия двойки восстановлением пятёрки водородом в момент выделения. Как вы думаете, то что получилось можно как-то отделить от хлорида цинка?

Вполне возможно выкрисьаллизовать соль ванадия (III). Соль ванадия (II) в чистом виде выделить из водного раствора не получится(

Да хлорид ещё более-менее устойчив, в тройку перейдёт не сразу, да и вместо солянки можно взять серную и выкристаллизовывать соли Туттона. Другой вопрос что при выкристаллизации наряду с солями ванадия выкристаллизуется и хлорид цинка. А его в растворе куда больше получается.

Тут вам в помощь фазовые диаграммы. Хотя найти диаграмму для такой системы вряд ли возможно:(

Если стоит задача получить ванадий (II), проводят электрохимическое восстановление ванадата из сернокислого раствора со свинцовыми электродами. Если не ошибаюсь, процесс описан в Брауере. Но двухвалентный ванадий реагирует с водой и воздухом, поэтому не знаю, удастся ли его выделить более-менее чистым.
В аналогичных условиях двухвалентный хром осаждают ацетатом ( Cr(CH3COO)2*H2O ).

У нас просто электролизёра нет. Я надеялся что можно получить V (II) более простыми методами. Вообще ванадий двойка может быть из раствора выделен в более-менее стабильной форме - и низщие хлориды и соли Туттона относительно стабильны. Сульфат аммиака-ванадия (II) является продажным реактивом, только очень редким, заявлять о нём заявляют, но в наличие его никогда нет.